高一化学必修2第二学期第一章第二节原子结构与元素的性质导学案

1、.第二节 原子构造与元素的性质第1课时 原子构造与元素周期表学习目的：1、知道外围电子排布和价电子层的涵义。2、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。3、知道周期表中各区、周期、族元素的原子构造和位置间的关系。学习重点：1. 原子核外电子排布的周期性变化2. 原子构造与元素周期表的关系学习难点：元素周期表的构造与原子构造的关系知识准备1、元素周期表的构造是怎样的？ 2、怎样书写基态原子的电子排布？同主族最外层电子排布式有什么关系？ 1碱金属元素基态原子的电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂3二1s22s1 或 He2s1钠_三_或_钾_四_或_铷_五1s22s22p

2、63s23p63d104s24p65s1 或 Kr5s1铯_六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或 Xe6s12元素周期系 随着元素原子的_递增，每到出现_，就开场建立一个新的_，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后到达_个电子，出现_；然后又开场由_到_，如此循环往复形成周期系。3元素周期表1 周期每周期所含元素种数：从第一到第七周期种类数分别为_、_、_、_、_、_、_。每周期开头及结尾元素的最外层电子排布：开头元素_，结尾元素_。2 族 纵列与族纵列序数1234567810族AABB纵列序数1112131415161718族BBAA价电子层元素的

3、_ _简称“价电子层，是由于这些能级上的电子数可在化学反响中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数_ _。知识网络1、原子的电子排布与周期的划分周期序数=能层数2、原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族次=n-1d+ns的电子数=价电子数3、原子的电子构型和元素的分区5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。当堂检测1以下元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是A3s23p3 B4s24p1 C4s2 D3s23p52按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是AFe BMg CP DZn3以下说法中正

4、确的选项是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子4以下对价电子构型为2s22p5的元素描绘正确的选项是A原子半径最小B原子序数为7C第一电离能最大D电负性最大5以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材K3C606超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子构造理论和元素周期律预测正确的选项是A位于第七周期，第A族BX是非金属

5、元素CXO2是酸性氧化物DX元素的化合价有+2和+47以下元素一定是主族元素的是A原子核外N电子层上只有一个电子的元素B原子核外M层电子数为偶数的元素C原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D原子核外N层电子数为2的元素第二节 原子构造与元素的性质第2课时 元素周期律学习目的：1、能说出元素电离能、电负性的含义。2、能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3、掌握原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律。4、理解元素的“对角线规那么，能列举实例予以说明。 学习重点：元素原子半径、第一电离能、电负性的递变规律。 学习难点：1、元素的电离能与元素得失电子才能的关系2、元素的电负性与元素的金

6、属性、非金属性的关系知识准备1、什么是元素周期律？ 2、元素周期律主要表达在哪些方面？ 一、元素周期律元素的性质随_的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。二、原子半径 1影响因素原子半径的大小取决于_和_，电子的能层越多，原子的半径_；电子层数一样的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就_，原子的半径_。2变化规律这个工作可让学生分组负责搜集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探究、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40

7、多那么材料。假如学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?同一周期从左到右，原子半径逐渐_；同一主族从上到下，原子半径逐渐_。探究一：粒子半径大小的比较有什么规律呢？三、电离能1概念_原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_叫做第一电离能。2元素第一电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值_，原子越容易失去一个电子。3 元素第一电离能的变化规律1同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现_的趋势。2同族元素从上到下第一电离能逐渐_。探究二 电离能的规律问题1：碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联络？问题2：为什么原子的逐级电离能

8、越来越大？为什么钠元素的常见价态为+1价，镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？问题3：原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，P的第一电离能大于S？四、电负性1键合电子与电负性元素互相化合时，原子中用于形成_的电子称为键合电子。电负性用来描绘不同元素的原子对_吸引力的大小。2电负性的意义电负性_的原子，对键合电子的吸引力越大。3电负性大小的标准以氟的电负性为_和锂的电负性为_作为相对标准。4 电负性的变化规律同周期，从左到右，元素原子的电负性_。同主族，从上到下，元素原子的电负性_。5电负性的应用判断元素的金属性和

9、非金属性的强弱。金属的电负性一般_，非金属的电负性一般_，而位于非金属三角区边界的“类金属如锗、锑等的电负性那么在_，它们既有_，又有_。探究三：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规那么。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规那么，并用这些元素的电负性解释对角线规那么。“教书先生恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生概念并非源于教书，最初出现的“先生一词也并非有传授知识那般的含义

10、。?孟子?中的“先生何为出此言也？；?论语?中的“有酒食，先生馔；?国策?中的“先生坐，何至于此？等等，均指“先生为父兄或有学问、有德行的长辈。其实?国策?中本身就有“先生长者，有德之称的说法。可见“先生之原意非真正的“老师之意，倒是与当今“先生的称呼更接近。看来，“先生之根源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师为“先生的记载，首见于?礼记?曲礼?，有“从于先生，不越礼而与人言，其中之“先生意为“年长、资深之传授知识者，与老师、老师之意根本一致。其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记之后会“活用。不记住那些根底知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉猎的范围

11、很广,要真正进步学生的写作程度,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从根底知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的成效。“师之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生而来。其中“师傅更早那么意指春秋时国君的老师。?说文解字?中有注曰：“师教人以道者之称也。“师之含义，如今泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。“老师的原意并非由“老而形容“师。“老在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老“师连用最初见于?

12、史记?，有“荀卿最为老师之说法。渐渐“老师之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师当然不是今日意义上的“老师，其只是“老和“师的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“老师的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。本质：元素原子核外电子排布的周期性变化知识网络元素周期律 原子半径的周期性变化内容 元素金属性和非金属性的的周期性变化 元素化合价的周期性变化 电离能的周期性变化 电负性的周期性变化当堂检测1以下各组元素中，原子半径依次减小的是AMg、Ca、Ba BI、Br、Cl CO、S、Na DC、N、B2

13、以下各组元素性质递变情况错误的选项是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的失电子才能依次增强3以下说法中正确的选项是A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大4电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。以下关于电负性的变化规律正确的选项是A周期表中同周期除稀有气体外从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表中同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强5以下各

14、组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P6同周期有以下电子排布式的原子中，第一电离能最小的是Ans2np3 Bns2np4 Cns2np5 Dns2np67元素周期表中118号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有一样的电子层构造，以下关系正确的选项是A原子的第一电离能：X>W B离子的复原性：Y2>ZC氢化物的稳定性：H2Y>HZ D原子半径：X<W8X、Y元素同周期，且电负性X>Y，那么以下说法中错误的选项是A第一电离能Y小于X，也可能Y大于XB气态氢化物的稳定性，HmY强于

15、HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于Y的DX和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价9以下各组微粒按半径逐渐增大，复原性逐渐增强的顺序排列的是ANa、K、Rb BF、Cl、Br CMg2+、Al2+、Zn2+ DCl-、Br-、I- 10电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度以下关于电负性的变化规律正确的选项是 A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强11根据对角线规那么，以下物质的性质具有相似性的是 A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金12x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有一样的电子层构造，由此可知 Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性大于y的电负