非选择题专项练(四)

1、.非选择题专项练四26.ICl氯化碘是红棕色液体，熔点13.9 ，沸点974 ，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用以下仪器制备氯化碘。答复以下问题：1检查A装置气密性的方法为_。2上述装置，按气流方向连接的顺序为_装置可重复使用，A中发生反响的离子方程式为_。3C装置的作用是_。4E装置的烧瓶反响时需放在水中，控制温度大约40 ，其目的是_。5按上述连接好的装置进展实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品翻开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停顿加热E，充分冷却水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号_。6在A装置后可连接

2、题图的装置，当反响完毕关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_。7ICl和水反响的化学方程式为_。解析：1利用排水法进展A装置气密性检查，详细方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，假设导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好。2利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到枯燥纯洁的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进展反响，由于ICl氯化碘，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收；按气流方向连接的顺序为ACBEBD

3、；A中发生反响为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O。3由于制备出的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢，因此C装置的作用是除去Cl2中混有的HCl。4氯化碘是红棕色液体，熔点13.9 ，沸点97.4 ，根据信息可知ICl的挥发；温度高挥发的快，同时单质碘也易发生升华，因此E装置的烧瓶反响时需放在水中，控制温度大约40 ，以减少I2的升华和ICl的挥发。5装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，参加药品，翻开分液漏斗活塞，反响开场进展，用水浴法给装置E加热，反响完毕后，停顿加热E，充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞再关闭。6在A装置后

4、可连接题图的装置，当反响完毕关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，防止释放到空气中污染空气。7ICl易发生水解，生成盐酸和次碘酸，反响的化学方程式为：IClH2O=HIOHCl；正确答案：IClH2O=HIOHCl。答案：1从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，假设导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好2ACBEBDMnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O3除去Cl2中混有的HCl4减少I2的升华和ICl的挥发56储存多余的Cl27IClH2O=HIOHCl27用氟硅酸H2SiF6制备冰晶石Na3AlF6的工

5、艺流程如下所示：1氟硅酸H2SiF6酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为_。2反响为脱硅工艺，滤渣是_。3向NaF溶液中参加Al2SO43溶液发生反响的离子方程式为_；NaF溶液呈碱性，在参加Al2SO43溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否那么可能产生副产物_。4枯燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是_。5从母液中可循环利用的物质是_。6碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反响的化学方程式_。解析：1氟硅酸H2SiF6酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，反响的化学方程式为3SiF43H2O

6、=2H2SiF6H2SiO3。2氟硅酸H2SiF6酸性强于硫酸，氟硅酸与硫酸钠溶液反响生成硫酸和氟硅酸钠Na2SiF6，根据流程图，氟硅酸钠难溶于水，过滤得到的氟硅酸钠与氢氧化钠反响，反响为脱硅工艺，那么反响生成氟化钠和二氧化硅，因此滤渣是二氧化硅。3向NaF溶液中参加Al2SO43溶液反响生成Na3AlF6沉淀和硫酸钠，反响的离子方程式为6FAl33Na=Na3AlF6；NaF溶液呈碱性，在参加Al2SO43溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否那么Al2SO43溶液与碱反响生成氢氧化铝沉淀。4冰晶石上可能吸附硫酸钠溶液，判断是否洗涤干净只需要检验是否含有硫酸根离子即可，实验方

7、法为取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；假设有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。5母液中含有硫酸钠，根据流程图，硫酸钠参与反响的循环Na2SO4。6在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳可以反响生成Na3AlF6沉淀，反响的化学方程式为6NaF4CO2NaAlO22H2O=Na3AlF64NaHCO3。答案：13SiF43H2O=2H2SiF6H2SiO32SiO236FAl33Na=Na3AlF6AlOH34取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；假设有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净5Na2SO466NaF4CO2NaAlO22H

8、2O=Na3AlF64NaHCO328二氧化硫是大气污染物，利用SO2CaSO4CaS转化可实现变废为宝。答复以下问题：1：.CsCO2g=2COgH1172 kJ·mol1；.CaSO4s2Cs=2CO2gCaSsH2226 kJ·mol1。假设某反响的平衡常数表达式为Kc4CO，请结合反响、写出此反响的热化学方程式：_。2向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化剂，发生反响SO2g2COg2CO2gSgH，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：该反响的H_0填“>或“<，下同；图中M、N两点的平衡常数：KM

9、_KN。M点时的化学平衡常数K_。3向浓度均为0.01 mol·L1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随cCa2的变化如图2所示：KspCaCO33×109：图中a_。该温度下，KspCaSO4_。4某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q。该电解总反响的离子方程式为_。解析：1根据反响的平衡常数表达式为Kc4CO可知只有生成物一氧化碳为气体且计量数为4，：.CsCO2g=2COgH1172 kJ·mol1；.CaSO4s2Cs=2CO2gCaSsH2226 kJ·mol1；根据盖斯定律，由

10、×2得反响CaSO4s4Cs=4COgCaSsH226 kJ·mol1172 kJ·mol1×2570 kJ·mol1。2根据图1可知，升高温度二氧化硫的转化率降低，那么升高温度平衡逆向挪动，逆反响为吸热反响，正反响为放热反响，H<0；该反响为放热反响，升高温度平衡逆向挪动，平衡常数减小，故图中M、N两点的平衡常数：KM>KN；M点时二氧化硫的平衡转化率为50%，那么： SO2g2COg2CO2gSg开场时浓度/,mol·L1 0.5 2 0 0改变浓度/,mol·L1 0.25 0.5 0.5 0.25平衡时浓

11、度/,mol·L1 0.25 1.5 0.5 0.25化学平衡常数K。3KspCaCO3cCa2·cCOa×3×1053×109，解得a1×104mol·L1；该温度下，KspCaSO4cCa2·cSO1×104mol·L1×0.099×106。4某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q，根据CO中碳的化合价为2，甲烷中碳的化合价为4，化合价降低，那么另外碳的化合价应升高，生成4价的碳酸氢根离子，故该电解总反响的离子方程式为4CO3CO5H2O6HCOCH4。要

12、练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察才能，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、开展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察才能和语言表达才能的进步。答案：1CaSO4s4Cs=4COgCaSsH570 kJ·mol1这个工作可让学生分组负责搜集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探究、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多那么材料。假如学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?2<>0.11宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的老师称谓皆称之为“教谕。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习。到清末，学堂兴