离子反应教案(精选多篇).doc

1、离子反响教案(精选多篇)第一篇：离子反响教案离子反响教案江苏省郑集高级中学史延海教学目的：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反响的本质和离子反响发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反响重、难点：离子反响的概念、本质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反响才能培养：进一步进步学生的自学才能、实验探究才能；培养他们的合作意识学情分析p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：探究实验1用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在一样条

2、件下同时做导电性比照实验学生预测并探究通电后灯泡是否会全亮？现象略结论由实验现象可判断以下不属于电解质的是。bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh考虑同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？ 学生答复略引导看书强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法练习以下物质属于强电解质的是naoh一水合氨ch3coohna2co3 hcl乙醇a、 b、c、 d、变式训练属于弱电解质的是练习写出实验中4种电解质的电离方程式小结电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义探究实验2将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液学生预测并探

3、究溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？学生讨论分析p 后、演示溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮练习写出该反响的化学方程式讨论并导出离子反响和离子方程式的概念动画演示通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反响表达离子反响的本质学生探究请写出na2co3溶液与盐酸反响的离子方程式学生板演学生讲解书写方法引导看书并投影小结离子方程式的书写方法及要点变式训练将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚刚的离子方程式表示么师生共同写出碳酸钙与盐酸反响的离子方程式目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练探究实验3现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种

4、可能？2、进展实验，探究发生的反响并记录现象讨论并小结离子反响发生的条件练习以下各组离子间不能发生离子反响的是a.ag、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-练习将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式小结评价并再次强调离子方程式书写的一般方法引导分析p 利用na2co3溶液与盐酸反响的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反响的离子方程式”相比拟得出离子方程式的的意义可表示一类反响课后练习5以下四个反响均可用h+ohh2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸 b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶

5、液与稀硫酸 d.nh3?h2o与稀硫酸离子反响学案学习目的：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反响的本质和离子反响发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反响学习过程：探究实验1练习判断：以下不属于电解质的是。bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh结论电解质、非电解质的判断方法：考虑同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡的亮度不同？ 看书讨论练习以下物质属于强电解质的是naoh一水合氨ch3coohna2co3 hcl乙醇a、 b、c、 d、变式训练上述属于弱电解质的是结论强、弱电解的概念及判断方法：练习写出hc

6、l、ch3cooh、cuso4、bacl2 4种电解质的电离方程式探究实验2练习写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反响的化学方程式讨论并导出离子反响的概念离子方程式的概念讨论请写出na2co3溶液与盐酸反响的离子方程式看书并小结离子方程式的书写步骤及要点变式练习将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚刚的离子方程式表示么？按步骤写出该反响的离子方程式探究实验3。讨论并小结离子反响发生的条件练习以下各组离子间不能发生离子反响的是a.ag、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-练习将以下化学方程式按步骤改写成离子方程式1cucl2naoh2cucl2 k2c

7、o33hno3k2co34hno3 naoh讨论并小结离子方程式的意义小结本节课的知识要点课后练习5以下四个反响均可用h+ohh2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸 b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸 d.nh3?h2o与稀硫酸第二篇：离子反响学生教案离子反响与离子方程式一、电解质与非电解质一电解质1.概念：溶于水溶液中或在熔融状态下就可以导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。常见的酸、碱、盐都是电解质。2.电解质导电的内因：产生自由挪动的离子，离子浓度越大，带电荷越多，导电性越强。3.电解质导电的条件：溶于水或受热成为熔融状态。

8、4.电解质包括离子型或强极性共价型化合物。5.电解质包括强电解质和弱电解质。二非电解质1.概念：在上述两种情况下都不能导电的化合物。蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质。2.非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。3.除羧酸及其盐、酚以外，大多数有机化合物都是非电解质。三强电解质和弱电解质1.强电解质：溶于水的局部，完全电离。大多数盐、强酸、强碱。2.弱电解质：溶于水的局部，不完全电离。弱酸、弱碱。3.电解质的强弱与导电性、溶解度无关。4.强电解质：属于离子化合物、共价化合物。5.弱电解质：属于共价化合物。nh3：非电解质。nh3·h2o：弱电解质。nh4hco3：强

9、电解质。二、电离与电离方程式1.电离：指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由挪动离子的一种过程。2.酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子h+的化合物。3.碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。4.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。5.电离方程式的书写：1电荷守恒：2原子守恒：3强电解质用等号，弱电解质用可逆号。三、离子反响与离子方程式1.离子反响：在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反响。水溶液中有电解质参加的一类反响。2.离子方程式：用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子。四、离子方程式的书写1.写：明确写出有关反响的化学方程式

10、。2.拆：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。微溶物质在离子反响中通常以离子形式存在溶液中，但是假如是在浊液里那么需要写出完好的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。3.删：删去方程式两边不参加反响的离子。4.查：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。五、 离子方程式中不能拆分的物质1.难溶物不拆：如caco3、baso4、agcl、cu(0h)2、h2sio3等。2.微溶物作生成物不拆：像

11、caso4、 ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物。说明：微溶物作反响物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。3.弱电解质不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱电解质在。4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不管是否溶于水均不能拆开，应写成化学式。5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。注意：对于强酸的酸式盐，如nahso4其阴离子在稀溶液中应拆开写成。6.固相反响不拆：如将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。原因：写离子反响的前提是在水溶液中或熔融状态下进展的反响，只能写化学方程式，不写离子方程式。7.非电解质不拆：如蔗糖、乙醇等大多

12、数有机物是非电解质。六、练习题1.参加naoh溶液后，以下各溶液中哪种离子数目会减少aco3bk+ cso4dh2.以下反响属于离子反响的是anaoh+hclnacl+h2obfe2o3+3co= 高温2fe+3co2cfe+h2so4feso4+h2d2kmno4=k2mno4+mno2+o23.以下物质混合发生化学反响，且反响属于离子反响的是ah2和o2反响生成水b锌片投入稀硫酸中ckclo3固体和mno2固体混合加热制o2dnaoh溶液和k2so4溶液混合4.以下反响属于离子反响的是a氢气复原氧化铜生成水和铜b石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳c盐酸溶液滴入澄清石灰水中d实验室加热氯酸钾

13、和二氧化锰混合物制氧气5.以下反响中，属于离子反响的是a小苏打受热分解bmno2和浓盐酸反响制cl2ch2和cl2的混合气体在光照下反响生成hcl气dcu丝在cl2中燃烧6.20?海南以下固体混合物与过量的稀h2so4反响，能产生气泡并有沉淀消费的是anahco3和aloh3chclo3和k2so4 bbacl2和nacl 2?2?dna2so3和baco37.以下四种物质：铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反响有a1个 b2个 c3个 d4个第三篇：高中化学离子反响教案33 新人教版必修1第二节 离子反响1【三维目的】一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概

14、念，会书写电离方程式。二、过程与方法1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；2、通过独立考虑探究碱和盐的定义。三、情感、态度与价值观开展学习化学的兴趣，乐于探究离子反响及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】电解质的概念【教学难点】探究碱与盐的定义【教学过程】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与考虑，我们可以得出电解质的概念。板书第二节 离子反响一、电解质在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。推进新课老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么可以导电？”学生考虑、讨论。小结酸、碱、盐的水溶液可以导电是因为在水溶液中

15、发生了电离，产生了自由挪动的离子。 金属导电是因为自由挪动的电子，而电解质溶液导电那么是因为自由挪动的离子。而电解质离解成自由挪动的离子的过程，就叫做电离。板书1、电离：电解质离解成自由挪动离子的过程。例题剖析【例题一】以下物质哪些属于电解质？naclnaohh2so4h2o盐酸溶液 小苏打 feca(oh)2学生答复略老师精讲电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析p ，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以错误；电解质也不是混合物，所以也是错误的，小苏打是俗名，是纯洁物，小苏打nahco3是电解质，因此，最后的正确答案为：。小结我们接触的物质中，哪些属于电

16、解质？结论酸、碱、盐和水都是电解质板书2、类型：酸、碱、盐和水推进新课我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由挪动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由挪动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 板书3、电离方程式老师提问请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。学生书写h22so42hso4naohnaohna2so42naso24合作探究请同学们阅读p27第一段。学生答复课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。老师提问请同学们讨论得出碱和盐的定义。答案碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。盐：电离时，

17、生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物。板书4、酸、碱、盐的定义【布置作业】p29 1、2、3、6 做在书上。【板书设计】第二节 离子反响一、电解质在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。1、电离：电解质离解成自由挪动离子的过程。2、类型：酸、碱、盐和水3、电离方程式4、酸、碱、盐的定义第二节离子反响第2课时【三维目的】一、知识与技能1、理解离子反响的概念和原理；2、理解电解质在溶液里所起离子反响的本质，理解离子反响发生的条件；3、获得有关化学实验的根底知识和根本技能，学习实验研究的方法。二、过程与方法1、探究离子反响及其发生的条件；1、 在学习离子反响的过程中，学会运用观察、实

18、验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比拟、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。三、情感、态度与价值观开展学习化学的兴趣，乐于探究离子反响及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】离子反响及其发生的条件【教学难点】离子反响及其发生的条件【教具准备】cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液【教学过程】导入新课复习电解质和电离的概念。过渡有上述知识作根底，下面我们学习离子反响和离子方程式。电解质在溶液里的反响必定有离子的参加，有离子参加的反响就叫做离子反响。离子间是如何进展反响的呢？反响的本质又是什么？板书二、离子反响及其发生的条件1、离子

19、反响：有离子参加的反响叫离子反响。课堂实验1、5 ml cuso45 ml nacl 现象：无明显现象2、5 ml cuso45 ml bacl2 现象：有白色沉淀生成分析p cuso4bacl2cucl2baso4cuso4和bacl2在溶液中分别发生了电离：cuso4cu2so42bacl2ba22cl当cuso4溶液和bacl2溶液混合时，cu2和cl之间并没有发生化学反响，而ba2和2so4之间那么发生了化学反响，所以该反响的本质是：baso4baso4板书2、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子，叫离子方程式。推进新课离子方程式书写的一般步骤为：写改删查3 22举例b

20、a(oh)2h2so4答案略板书1、书写的步骤：写改删查小结从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。 黑板演练按步骤书写离子方程式1、hclnaoh2、hclkoh3、h2so4naoh4、h2so4koh分析p 分析p 上述四个反响，得出离子反响的意义：不仅仅可以表示某一个详细的反响，还可以表示同一类型的反响。板书2、意义：可以表示某一类型的反响。过渡初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反响，其本质也就是离子反响，所 以，我们很容易得出这类离子反响发生的条件。板书3、复分解反响发生的条件1生成难溶物2生成难电离物h2o等3生成挥发性物质【布置作业】p29

21、4、5 做在书上。【板书设计】第二节 离子反响二、离子反响及其发生的条件1、离子反响：有离子参加的反响叫离子反响。2、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子，叫离子方程式。1、书写的步骤：写改删查2、意义：可以表示某一类型的反响。3、复分解反响发生的条件1生成难溶物2生成难电离物h2o等3生成挥发性物质第四篇：离子反响教学反思教学反思检验一些无机化合物是化学实验的重要组成局部，要求是鉴定物质中所含有的组分。对于无机物的定性分析p 来说，这些组分通常为元素或离子。学生将通过对常见离子的检验深化对离子反响的认识。这节课中，我抓住教学中的三维目的。本节课的知识目的是让学生理解常见阴、阳

22、离子的检验原理，技能目的是使学生学会物质检验等根本操作技能；初步学会简单的物质鉴定、鉴别的实验设计。让学生体会物质检验实验的根本思路和方法，体会定性分析p 实验的特点及应注意的问题，初步形成运用化学实验解决实际问题的才能；让学生形成实事求是、严谨细致的科学态度，形成绿色化学的观念。离子检验的原理大局部知识学生已在学习元素化学时就学过了，因学生刚学完有机化学，对无机知识局部有些遗忘，同时学生的根底又较薄弱，在课前我整理了一些常见离子检验的原理等知识让学生复习。阴、阳离子的检验在知识与技能学习程度上均要求b级，即能根据被检验阴离子的需要和被检验阳离子的特点，选择合理的试剂，通过正确的操作步骤，根据现象获得结论。我在设计教学时充分利用旧知为新知的学习引路。本课设计的重点是让学生体会检验物质的根本思路和方法，初步体会定性分析p 实验的特点和应注意的问题。本节教学时我关注以下几点：一是根据学生情况处理实验环节。教材中许多实验活动都要求学生在施行实验前对实验方案进展设计，但由于实验的难度不同、问题的开放程度有所不同，在教学过程中要根据学生的知识根底和才能根底，对相应的问题进展调整，做到课堂内外有机结合、学生独立设计和小组合作完成有机结合。二是在教学过程中，要注意对学生的实验操作技能进展训练。比方在进展物质检验的实验中，要指导学生养成“专管专用”的习惯等。要注意培养