新人教版化学选修3高中《分子的性质》ppt课件之一【精品】

1、分子的性质分子的性质一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性 1. 极性共价键极性共价键 2. 非极性共价键非极性共价键 3. 极性分子极性分子 4. 非极性分子非极性分子 什么样的物质具有分子？什么样的物质具有分子？（1）绝大多数共价化合物）绝大多数共价化合物除除SiO2、SiC等外等外（2）绝大多数非金属单质）绝大多数非金属单质 除除Si、金刚石等外、金刚石等外（3）气态时的离子化合物和金属单质）气态时的离子化合物和金属单质一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性 1. 极性共价键极性共价键 2. 非极性共价键非极性共价键 3. 极性分子极性分子 4. 非极性分子非极性分子

2、 合外力不为零的分子。合外力不为零的分子。合外力为零的分子。合外力为零的分子。化学式化学式是否极是否极性分子性分子化学式化学式是否极是否极性分子性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3) 3PCl5CH2=CH2PCl3PH3极性极性 极性极性 极性极性 极性极性 极性极性 极性极性 极性极性 极性极性 极性极性 非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性 一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性 1. 极性共价键极性共价键 2. 非极性共价键非极性共

3、价键 3. 极性分子极性分子 4. 非极性分子非极性分子 合外力不为零的分子。合外力不为零的分子。合外力为零的分子。合外力为零的分子。极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子: :正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A. 共价化合物一定是极性分子共价化合物一定是极性分子B. 稀有气体一定是非极性分子稀有气体一定是非极性分子C. 非金属单质一定是非极性分子非金属单质一定是非极性分子D. 含极性键的分子一定不是非极性分子含极性键的分子一定不是非极性分子E. 仅含极性键的分子一定是极性分子仅含极性键的分子一

4、定是极性分子F. 仅含非极性键的分子一定是非极性分子仅含非极性键的分子一定是非极性分子G. 极性分子一定含有极性键极性分子一定含有极性键 O3是由非极性键组成的极性分子是由非极性键组成的极性分子二、范德华力（也叫分子间作用力）二、范德华力（也叫分子间作用力）1.1.定义定义 相邻的分子间微弱的相互作用相邻的分子间微弱的相互作用（1）结构相似的分子，相对分子质量越大，）结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。范德华力越大，熔沸点越高。 2 2、影响范德华力的因素、影响范德华力的因素 （2）一般而言，结构相似，分子极性越大范德）一般而言，结构相似，分子极性越大范德华力越大华力越

5、大 有氢键的物质除外有氢键的物质除外 不属于化学键不属于化学键3 3、范德华力对物质性质的影响、范德华力对物质性质的影响 化学键影响的是分子的稳定性（化学性质）化学键影响的是分子的稳定性（化学性质） 范德华力影响的是分子熔沸点等（物理性质）范德华力影响的是分子熔沸点等（物理性质） 范德华力越大，该分子的熔沸点就越高。范德华力越大，该分子的熔沸点就越高。（1）将干冰气化，破坏了）将干冰气化，破坏了CO2分子晶分子晶 体的体的 。（2）将）将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2 分子分子 。范德华力范德华力共价键共价键思考：思考：（3）解释）解释CCl4（液体），（液体），CH4及及C

6、F4是气体，是气体，而而CI4却是固体的原因。却是固体的原因。 它们均是正四面体结构，它们分子间范它们均是正四面体结构，它们分子间范德华力随相对分子质量增大而增大，相对分德华力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，范德华力越大。子质量越大，范德华力越大。 范德华力大小范德华力大小: CI4 CCl4 CF4 CH4三、氢键三、氢键 1 1、氢键的定义、氢键的定义 -150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物沸点一些氢化物沸点 由已

7、经与电负性很大的由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大子与另一个电负性很大的原子之间的作用力的原子之间的作用力 它不属于化学键它不属于化学键2 2、表示方法、表示方法 AHB A、B为为N、O、F “”表示共价键表示共价键 “”表示形成的氢键表示形成的氢键 3 3、氢键的分类、氢键的分类 分子内氢键分子内氢键 分子间氢键分子间氢键 甲醇甲醇什么样的物质含氢键？什么样的物质含氢键？NH3、HF及绝大多数含羟及绝大多数含羟基的物质。基的物质。4 4、氢键的特征、氢键的特征 饱和性饱和性 方向性方向性 一个氢原子只能形成一个氢键一个氢原子只能形成一个氢键 分

8、子间氢键为直线型分子间氢键为直线型 分子内氢键成一定角度分子内氢键成一定角度 中心原子有几对孤对电子就中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键可以形成几条氢键 5 5、对物质性质的影响、对物质性质的影响 氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质 熔、沸点熔、沸点 溶解性溶解性 分子分子间间氢键使物质熔点氢键使物质熔点升高升高分子分子内内氢键使物质熔点氢键使物质熔点降低降低若可以形成氢键，则能增大物质溶解度若可以形成氢键，则能增大物质溶解度 思考：思考：NHNH3 3为什么极易溶于水？为什么极易溶于水？NH3溶于溶于水是形成水是形成N-H还是形成还是形成O-H

9、N?NHNH3 3溶于水形成氢键示意溶于水形成氢键示意图如右图如右, ,正是这样，正是这样，NHNH3 3溶于水溶液呈碱性溶于水溶液呈碱性5 5、对物质性质的影响、对物质性质的影响 氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质 熔、沸点熔、沸点 溶解性溶解性 分子分子间间氢键使物质熔点氢键使物质熔点升高升高分子分子内内氢键使物质熔点氢键使物质熔点降低降低若可以形成氢键，则能增大物质溶解度若可以形成氢键，则能增大物质溶解度 其他方面其他方面 含氢键的物质变为固态时，呈现含氢键的物质变为固态时，呈现空间多面体空间多面体结构结构 液态水中的氢键液态水中的氢键冰中的氢键

10、冰中的氢键在水蒸气中水以单在水蒸气中水以单个的个的H2O分子形式分子形式存在，故不存在氢存在，故不存在氢键。键。 我们在学习化学的过程中还有什么地我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？方能用氢键的知识来解释的？(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(2)低级醇易溶于水低级醇易溶于水(3)HF酸是弱酸酸是弱酸6. 氢键的应用氢键的应用 讨论水的讨论水的特殊性特殊性：(1)水的熔沸点比较高？水的熔沸点比较高？(2)为什么水结冰后体积为什么水结冰后体积膨胀膨胀？(3)为什么水在为什么水在4时密度时密度最大最大？下列关于氢键的说法中正确的是下列关于氢键的说法中正确的是(