专项突破练（一）

1、.专项打破练一学考第29题一表格分析型12019·杭州市萧山区命题比赛试卷有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L1的FeCl3溶液反响，实验结果如下表所示忽略反响前后溶液体积的变化。实验序号m粉末样品/g0.901.803.607.20m反响后剩余固体/g00.642.486.08请计算：1实验的滤液中cFe2_ mol·L1。2原粉末样品中nFenCu_。答案11.5211解析1因为复原性FeCu，所以此混合物与FeCl3溶液反响的先后顺序为a.2Fe3Fe=3Fe2b2Fe3Cu=2Fe2Cu

2、2实验中FeCl3完全与Fe反响此时Fe应剩余nFe20.04×1× mol0.06 molcFe21.5 mol·L12从第组数据可以看出，FeCl3全部参与反响，假设只发生a反响，那么溶解Fe的质量为mFe56× g1.12 g,1.80 g1.12 g0.68 g大于0.64 g，所以也有一部分Cu溶解，所以0.64 g全部为Cu，设在1.80 g样品中Cu、Fe的物质的量分别为x mol、y mol2Fe3Fe=3Fe22y y2Fe3Cu=2Fe2Cu20.042y 0.02y根据Cu守恒得0.02yx即xy0.03结合56y64x1.80得到

3、：。22019·杭州市萧山区命题比赛试卷 炼铁厂消费的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12 g假设只含Fe和C，在氧气流中充分反响，得到CO2气体224 mL标准状况下。1计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为_最简单的整数比。2再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL一样浓度的稀H2SO4中，充分反响后，测得的实验数据如表所示：实验序号参加钢样粉末的质量g2.8125.6248.436生成气体的体积L标准状况1.1202.2402.800那么该硫酸溶液的物质的量浓度为_。答案150121.25 mol·L1解析1nCnCO20.01 molnFe0.5 mol

4、所以。在实验中，H2SO4完全反响nH2SO4nH20.125 molcH2SO41.25 mol·L1。3有未知浓度的BaOH2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解，生成沉淀的物质的量如下表：实验序号CO2体积mL2 3522 3522 3522 352样品体积mL20.030.040.050.0沉淀物质的量×102 mol1.504.506.007.501该混合溶液中BaOH2的物质的量浓度_。2实验最后所得溶液中碳酸钠的物质的量_。答案11.50 mol·L120.045 0 mol解析Ba

5、OH2和NaOH混合溶液中通入CO2气体，依次发生BaOH2 CO2=BaCO3H2O2NaOH CO2=Na2CO3H2ONa2CO3H2O CO2=2NaHCO3 BaCO3H2OCO2=BaHCO32；根据图表数据，样品体积依次增大10 mL，实验比实验沉淀物质的量增大0.03 mol，实验比实验沉淀物质的量增大0.015 mol，实验比实验沉淀物质的量增大0.015 mol，说明实验、没有生成BaHCO32；实验生成沉淀比少0.03 mol，说明实验上述4个反响均有发生，氢氧化钠完全转化成碳酸氢钠。1根据数据，设混合溶液中BaOH2的物质的量浓度为c mol·L1 BaOH2

6、CO2 =BaCO3H2O 1 mol1 mol004 L×c mol·L10.06 mol解得c1.50。二图像分析型42019·浙江10月选考，29量取8.0 mL 5.0 mol·L1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别参加等质量的Zn和Fe，一样条件下充分反响，产生氢气的体积随时间变化的曲线如下图氢气体积已折算成标准状况下的体积。请计算：1稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为_mol·L1。2参加Fe的质量至少有_ g。答案10.4020.65解析1加蒸馏水稀释至100 mL后，H2

7、SO4溶液的物质的量浓度0.40 mol·L1。2mFe×56 g·mol10.56 g；mZn×65 g·mol10.65 g。铁、锌与H2SO4反响都生成了224 mL的氢气，说明参加反响的铁与锌的物质的量相等，由于参加等质量的Zn和Fe，且每份硫酸的物质的量刚好为0.01 mol，说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反响，所以铁至少为0.65 g。5取一定物质的量浓度的NaOH溶液10 mL，通入一定量的CO2，再继续滴参加0.1 mol·L1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如以下图所示，试答复以下问题：1

8、原NaOH溶液的物质的量浓度为_。2原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体最大体积标准状况为_。答案10.75 mol·L12112 mL解析1当参加盐酸75 mL时，产生二氧化碳气体体积最大，此时恰好完全反响，溶液中溶质为NaCl，Na来自氢氧化钠，Cl来自盐酸，nNanClnNaOH0.007 5 mol，所以每份溶液中cNaOH0.75 mol·L1。2由图示可知不产生气体需要盐酸的体积少于产生气体需要盐酸的体积，说明所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。设溶液中Na2CO3物质的量为x mol，NaHCO3物质的量为y mol；025

9、 mL时发生反响：COH=HCO2575 mL时发生反响：HCOH=H2OCO2x0.025×0.1xy0.05×0.1nCO2xymol0.005 mol，VCO2112 mL。62019·宁波市高三新高考选考适应性考试向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴参加浓度为1.000 mol·L1的Na2CO3溶液，反响过程中参加的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如下图。1样品中物质的量之比nCaCl2nHCl_。2V2_ L。答案11220.100 0解析分析反响的过程可知：参加的碳酸钠先与盐酸反响，把盐酸消耗完了，才开场与氯化钙反响

10、，开场生成沉淀，最后到达最高点CaCl2完全反响，据此分析解答。由图示可知碳酸钠与盐酸反响生成气体2.200 g，nHCl2nCO22×2×0.1 mol；碳酸钠与氯化钙反响，生成沉淀5.000 g，nCaCl2nCaCO30.05 mol，nCaCl2nHCl0.05 mol0.1 mol12。2根据C原子守恒可知：nNa2CO3nCO2nCaCO30.1 mol，V20.100 0 L。三直接描绘型72019·杭州市萧山区命题比赛试卷将a mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度上下有关。1改变

11、温度，产物中NaClO3的最大理论产量为_ mol。2假设某温度下，反响后cClcClO61，那么溶液中cClOcClO_。答案1211解析1只发生3Cl26NaOHNaClO35NaCl3H2O反响，生成的NaClO3最大，其物质的量为 mol。2设cClOx，根据电子守恒得：cCl5cClOxx6cClO5cClOcClO所以cClOcClO11。82019·杭州市萧山区命题比赛试卷将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反响，反响后全部气体用200 mL 1.20 mol·L1 BaOH2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀不考虑沉淀的溶解

12、，忽略溶液体积的变化。1那么吸收气体后溶液中溶质的化学式为_，其浓度为_。2混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_。答案1BaHCO320.30 mol·L1221解析1假设19.20 g全部为CuO，此时生成的CO2最少。nCO20.24 mol，nBaOH20.240 mol，nCO2nBaOH21，此时恰好生成BaCO3沉淀，因为nCO2>0.24 mol，所以吸收气体后，溶液中溶质的化学式为BaHCO32。nBaHCO320.2 L×1.20 mol·L10.06 molcBaHCO320.30 mol·L1。2设CuO，Fe2O3的

13、物质的量分别为x，y，那么80x160 y19.20x3ynBaCO32nBaHCO32解之得CuO，Fe2O3的物质的量之比为21。92019·杭州市萧山区命题比赛试卷室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份参加过量BaCl2溶液，充分反响后得沉淀2.33 g；另一份参加50 mL 1.0 mol·L1NaOH溶液，充分反响后溶液的 pH13溶液的体积为100 mL。试计算：1原溶液中所含H2SO4的物质的量为_ mol。2原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_ mol·L1。答案10.0220.4解析nH2SO4nBaSO40.01 mol所以

14、原溶液中所含H2SO4的物质的量为0.02 mol，设每份中盐酸的物质的量为x那么0.1 mol·L1x0.02 molcHCl0.4 mol·L1。10室温下，向100 mL NaOH、BaOH2的混合溶液中参加100 mL 0.3 mol·L1的H2SO4溶液，充分反响，得沉淀2.33 g，反响后测得溶液的pH13假设反响后溶液的总体积为200 mL。请计算：1原混合溶液中所含BaOH2的物质的量是_ mol。2原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是_ mol·L1。答案10.0120.6解析H2SO4先与BaOH2反响再与NaOH反响。由题意可知：反响后cOH0.1 mol·L1，nOH0.1 mol·L1×