内蒙古鄂托克旗高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学答案

1、.高一化学参考答案一、选择题：共20个小题，每题3分，共60分。题号12345678910答案ADBDADDABD题号11121314151617181920答案CCADCBDACA1. A【解析】A项，蒸馏常用于别离提纯可以互相溶解，且沸点相差较大的液态混合物；B项，升华是固体受热之后不经过液态而直接变为气态的过程；C项，萃取是利用一种溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同而将溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中的方法；D项，蒸发是物质从液态变为气态的过程；烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧，“以烧酒复烧二次价值数倍也，这里提到的蒸烧是指根据沸点不同别离互相溶解的液态混合物的方法，即蒸馏，

2、应选A。2. D【解析】A项，酒精属于易燃液体，正确；B项，H2属于易燃气体，正确；C项，浓硫酸具有强腐蚀性，正确；D项，NaOH具有强腐蚀性，NaOH没有强氧化性，错误；答案选D。3. B【解析】5.9×10-3mmolL-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度应选B。4. D【解析】由从海带灰中提取单质碘的实验流程可知，操作是将难溶物和含碘离子的溶液别离，即过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，所以不会用到的玻璃仪器是蒸馏烧瓶，应选D。5. A【解析】A项，CO2、NO、SO2

3、、H2O都是只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确；B项，NaOH、KOH、BaOH2属于碱，Na2CO3属于盐类，故B错误；C项，NH4Cl、NH4NO3属于盐类，NH3·H2O属于碱类，故C错误；D项，Na2O、CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误。6.D【解析】A、根据体系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故错误；B、可以是混合物，故错误；C、利用光的散射，故错误；D、烟气是胶体，利用胶体的电泳，进展除尘，故正确。7. D【解析】A项，H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98

4、g/mol，A项错误；B项，1molH2SO4的质量是1mol×98g/mol=98g，B项错误；C项，没有指明是“氧原子还是“氧分子，C项错误；D项，6.02×1022个H2SO4分子物质的量为6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol，质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，D项正确；答案选D。8. A【解析】A项，纯洁物是由一种物质组成，由分子构成的物质中，假设有同种分子，那么只有一种物质组成，一定是纯洁物，故A正确；B项，有的纯洁物是由分子构成，例如O2、CO2、HCl等，有的纯洁物是由原子构成，例如

5、SiO2、金刚石等，有的纯洁物是由离子构成，例如Na2O、KNO3等，故B错误；C项，混合物也可能由同一种元素组成，例如氧气和臭氧组成的混合物、金刚石和石墨组成的混合物等，故C错误；D项，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素不一定是氧化物，例如HNO3等含氧酸组成中含有氧元素但属于酸而不是氧化物，故D错误。9. B【解析】A项，胶体和溶液是并列关系，两者之间没有交集，故A错误；B项，复分解反响都不是氧化复原反响，置换反响都是氧化复原反响，化合反响和分解反响中有的是氧化复原反响有的不是，故B正确；C项，钠盐和钾盐是根据盐中阳离子分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子分类的，钠盐和

6、钾盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐和钾盐，故C错误；D项，电解质属于化合物，故D错误。10.D【解析】A项，1molO2中含2molO，含氧原子数为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024个，在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，A项正确；B项，1molO3含3molO，1.5molO2含3molO，1molO3和1.5molO2都含3×6.02×1023个氧原子，B项正确；C项，1molCO2分子中含1molC和2molO，1molC6H12O6分子中含6molC、12molH和6mol

7、O，等物质的量的CO2和C6H12O6所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为2:6=1:3，C项正确；D项，等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸中H2SO4和HCl物质的量相等，H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-，HCl的电离方程式为HCl=H+Cl-，两溶液中电离出的H+数之比为2:1，D项错误；答案选D。11. C【解析】A、某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是CaCO3，也可能是BaCO3、Na2CO3、Zn等物质，不一定含是CO32-，故A错误；B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+

8、，故B错误；C、某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，说明溶液中含有大量的OH-，因此该溶液一定显碱性，故C正确；D验证溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl；假设参加盐酸，那么盐酸也会引入Cl-，不能鉴定原溶液中是否含Cl-，故D错误；综上所述，此题应选C。12. C【解析】A 水中元素化合价没有变化，既不是氧化剂也不是复原剂，错误；B水既是氧化剂也是复原剂，既有氧化性又有复原性，错误；C水是复原剂具有复原性，正确；D水是氧化剂具有氧化性，错误；应选C.13. A【解析】CO2的相对分子质量为44，摩尔质量是44gmol-1，那么1molCO2质量是44g

9、，即NA个CO2分子的质量为44g，所以1个CO2分子的质量是g，应选A。14.D【解析】试题分析：A、MnO4显紫红色，故错误；B、Mg2和OH反响生成MgOH2，不能大量共存，故错误；C、H和CO32不能大量共存，故错误；D、可以大量共存，故正确。15.C【解析】a标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积由大到小的顺序为，故a正确；b在标准状况下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度大小顺序； 故b正确；c由上述分析可知，质量的大小顺序为，故c错误；d由上述分析可知，氢原子个数大小顺序为，故d正确；综上所述，此题应选C。16.B【解析】A、4L0.5mol/LNaCl溶液，N

10、a+物质的量浓度是0.5mol/L， B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液，Na+物质的量浓度是0.6mol/L， C、5L0.4mol/LNaOH Na+物质的量浓度是0.4mol/L， D、2L0.15mol/LNa3PO4，Na+物质的量浓度是0.45 mol/L，B 项Na+物质的量浓度最大，B项正确；答案选B。17.D【解析】A项，在金属活动性顺序表中Zn在Ag前面，Zn能从AgNO3溶液中置换出Ag，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，错误；B项，BaOH2与NaHSO4反响恰好呈中性，化学方程式为BaOH2+2NaHSO4=BaSO4+2

11、H2O+Na2SO4，正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，错误；C项，CuOH2加到盐酸中，CuOH2溶解，溶液变成蓝色，现象错误；D项，BaCO3参加稀盐酸中，固体溶解，生成无色无味的CO2气体，反响的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，正确；答案选D。18.A【解析】AN2和CO的物质的量均相等，但物质的量不一定是1 mol，因此分子数不一定是NA，A错误； BH2O2的相对分子质量为34，故1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，那么其1.

12、7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B正确； C根据N原子守恒，可知氮原子数为0.2NA，C正确；D氧原子的物质的量为1mol，氧原子与SO2的物质的量之比为2：1，所以SO2的物质的量为0.5mol，D正确。选A。19.C【解析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，假设容器内温度、压强一样，那么CH4与NH3的物质的量一样；A项，根据N=nNA可知，分子数之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量一样，那么CH4与NH3的分子数之比为1：1，故A正确；B项，一个CH4分子含有5个原子，一个NH3分子含有4个原

13、子，CH4与NH3的分子数之比为1：1，那么原子数之比为5：4，故B正确；C项，CH4与NH3的物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故C错误；D项，一个CH4分子含有4个氢原子，一个NH3分子含有3个氢原子，CH4与NH3的分子数之比为1：1，那么CH4与NH3分子中含有的氢原子数之比为4：3，故D正确。20.A【解析】设标准状况下，水是1L，那么溶剂氨气是700L，根据可知，溶剂氨气的物质的量是那么根据mn·M可知，氨气的质量是m31.25mol×17g/mol531.25g所以

14、溶液的质量分数是又因为，所以溶液的物质的量浓度是21. 9分1 A 1分 2 B1分 3 冷凝管 1分 下口1分 将分液漏斗颈上的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 1分 (4) ac 2分 CD2分22. 10分 1 BaOH2 +2HNO3 =BaNO32+2H2O 2分 2 1分 Al2SO43 2Al3+3SO42 1分3 4 1分4 OH+ CO2 =HCO3 2分5 0.6mol 1分 62分23.11分1 AC 2分 烧杯、玻璃棒 2分 2 6.0 1分 1分 3 2分 4 20.0mL 1分 5 CD 2分24.10分 1 Fe 1分 N2O1分 2 8 1分 3 1：4

15、 2分 4 2分 5 FeSO4 、H2SO42分 6 Cr+6价 1分 编写细目表题号分值测试范围考察知识点主干知识难度控制命题意图13必修1第一章传统文化易知识迁移23必修1第一章标志易根底知识33必修1第一章物质的量浓度概念易易错易混43必修1第一章过滤的玻璃仪器易根底知识53必修1第二章物质的分类易根底知识63必修1第二章分散系、胶体易根底知识73必修1第一章根本概念易易错易混83必修1第二章纯洁物 氧化物中易错易混93必修1第二章逻辑关系图中易错易混103必修1第一章有关n计算中才能迁移113必修1第一章离子检验中知识迁移123必修1第二章复原性中知识迁移133必修1第一章计算分子质量中才能迁移143必修1第