化学必修2 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力3 分子间作用力的概念及影响（学案）

1、.高中化学分子间作用力的概念及影响一、考点打破知识点考纲要求题型说明分子间作用力氢键理解分子间作用力对由分子构成的物质某些物理性质的影响。 选择题填空题均不属于化学键二、重难点提示重难点：分子间作用力的特点。考点一、分子间作用力1. 概念：将分子聚集在一起的作用力，又称为范德华力。2. 存在：分子间。3. 特点：1比化学键弱得多。 2影响物质熔沸点和溶解性等物理性质。【核心归纳】1. 一般来说，对于组成和构造相似的物质，随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，其熔、沸点升高。2. 影响物质溶解性大小的因素：溶质、溶剂分子的极性。3.“相似相溶规律：极性分子组成的溶质，易溶于极性分子组成的溶剂；

2、非极性分子组成的溶质，易溶于非极性分子组成的溶剂。考虑：1. 熔融NaCl导电，而液态HCl不导电的原因是什么？2. 干冰受热易升华，而CO2在加热条件下却不易分解，这是为什么？【提示】1. 熔融NaCl，离子键断裂使NaCl电离出自由挪动的Na和Cl；而液态HCl共价键未断裂，HCl不能电离出H和Cl。2. 干冰升华需抑制分子间作用力，较易；CO2分解需抑制共价键，较难。考点二、氢键1. 氢键形成的条件：分子中必须有H原子与它原子形成的强极性键。如HF。分子中必须有吸引电子才能很强、原子半径很小的非金属原子。如F、O、N等。常见含氢键的简单分子：HF、H2O、NH3。2. 氢键的表示方法：用

3、“XHY表示，三原子要在一条直线上，其中X、Y可同可不同，如：FHF、OHO、NHO等。3. 氢键的特点：比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。 具有方向性和饱和性。4. 氢键的本质：一般认为是一种静电吸引作用。由于分子间氢键的形成，使分子间产生了较强的结合力，因此使化合物的熔、沸点显著升高。这是由于要使固体熔化或液体汽化，必须给予额外的能量去破坏分子间的氢键。5. 分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高。【随堂练习】以下说法中正确的选项是A. 氢键属于化学键，但作用力比化学键小得多B. 氢键只存在于分子之间，不存在于分子之内C. 氢键的存在，使物质的某些物理性质反常D. 氢键通常属于分子间作用力

4、答案：CD解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，因此A项错，D项对。根据氢键对物质熔、沸点的影响，可知C项正确。氢键是原子半径较小的非金属F、O、N等原子跟H原子间的作用力，这种作用力通常存在于分子之间，但也能存在于分子内部，B项不正确。例题1 盐城高一检测干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反响生成MgO和C，这两个变化过程中需要抑制的作用力分别是A. 化学键，化学键B. 分子间作用力，化学键C. 化学键，分子间作用力D. 分子间作用力，分子间作用力思路分析：干冰变成CO2气体属于三态变化中固态变气态的物理变化，抑制分子间作用力；CO22MgC2MgO属于化

5、学变化，是旧化学键断裂新化学键形成过程。答案：B例题2 关于氢键，以下说法不正确的选项是A. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键思路分析：此题着重对氢键理解的考察。氢键是某些氢化物NH3、H2O、HF分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此，HF的沸点高是氢键所致，水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围地以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在构造上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确，C选项NH3的稳定性取决于NH键，而不是氢键，故C项不正确。答案：C【高频疑点】物质变化与化学作用力的互相关系1物质发生化学变化时，一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成。2溶于水或熔融状态时，作用力变化及导电情况。离子化合物共价分子单质化合物溶于水离子键被破坏，电离产生自由挪动的离子，溶液导电H2、N2等不溶于水，无作用力破坏；Cl2等溶于水时破坏共价键CO等不溶于水，CO2、SO2、NH3等溶于水时破坏共价键可能导电熔融状态离子键被破坏