化学必修1 专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用2 硫酸的性质和制法（学案）

1、.高中化学硫酸的性质和制法一、考点打破知识点考纲要求题型说明硫酸的制法硫酸的性质1. 理解工业消费硫酸的根本原理、根本步骤和有关的化学反响；2. 掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；3. 理解硫酸、硫酸盐的用处选择题实验题浓硫酸的重要化学性质及以浓硫酸为主的反响产物的探究实验是考试的重点二、重难点提示重点：硫酸的工业制法；浓硫酸的特性。难点：浓硫酸的特性。考点一：硫酸的工业制法1. 生产原料硫磺或含硫矿石、空气、98.3%的硫酸。2. 消费原理步骤装置反响原理SO2的生成沸腾炉4FeS211O28SO22Fe2O3SO2的氧化接触室2SO2O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3H2OH

2、2SO4考虑：在吸收塔中是否直接用水吸收SO3?答案：一般采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，并不用水。因为水和三氧化硫反响放出大量热量，假设用水吸收容易形成大量酸雾，阻碍吸收的进一步进展。考点二：硫酸的性质1. 稀硫酸具有酸的通性稀硫酸是强电解质，具有酸的通性，电离方程式为：H2SO42H。1与指示剂作用：稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞溶液不变色。2与活泼金属反响，生成硫酸盐和氢气。与金属Zn的反响：ZnH2SO4ZnSO4H23与碱性氧化物反响，生成硫酸盐和水。与Fe2O3的反响：Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O4与碱反响，生成硫酸盐和水。与NaOH的反响：H2SO4

3、2NaOHNa2SO42H2O5与某些盐反响，生成新盐和新酸。与Na2CO3的反响：Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2O2. 浓硫酸的特性1吸水性：浓硫酸易吸收水蒸气或湿存水或结晶水，具有强烈的吸水性，所以浓硫酸用作枯燥剂。提示：浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。如，浓H2SO4脱去了CuSO4·5H2O中的结晶水，表达了浓H2SO4的吸水性。2脱水性：将H、O按照21的比例从物质中夺取出来。实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，品红溶液褪色。实验结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能将某

4、些有机物中的氢、氧原子按21的比例脱出，留下碳元素而“炭化，是化学变化。浓硫酸转化为稀硫酸。考虑：浓硫酸能使硫酸铜晶体变白吗？是发挥其吸水性还是脱水性？答案：能变白。浓硫酸能吸收结晶水，发挥它的吸水性，并非脱水性。3强氧化性。和金属反响：A. 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反响，生成高价金属硫酸盐，本身一般被复原成SO2。铜与浓硫酸加热反响：Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O。特别提醒：a. 浓硫酸是氧化剂，铜是复原剂，并表达了浓硫酸的酸性。b. 随着反响的进展，硫酸浓度变小，稀硫酸不和铜反响。B. 常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，这是因为Fe、Al的外表被氧化为致密的

5、氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反响。因此可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。考虑：Fe、Al被浓H2SO4钝化是化学变化吗？答案：是。常温下，Fe、Al的外表能被浓H2SO4氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内部金属的进一步反响，属于化学变化。和非金属反响。在加热条件下，浓硫酸也可以氧化非金属单质。如碳、磷、硫等。碳和浓硫酸加热反响：C2H2SO4浓CO22SO22H2O。与化合物的反响。浓硫酸具有强氧化性，通常情况下也能与强复原性的物质反响，如H2S、HI、HBr等。与H2S的反响：H2SO4浓H2SSO2S2H2O考点三：硫酸的用处化肥、医药、农药的消费，金属矿石的处理，金

6、属材料的外表清洗。【随堂练习】以下关于浓硫酸和稀硫酸的表达中，正确的选项是A. 常温时都能与铁发生反响，放出气体B. 加热时都能与铜发生反响C. 都能作为气体枯燥剂D. 硫元素的化合价都是6价答案：D思路分析：常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸常温和加热时都不反响；浓硫酸有吸水性可以作枯燥剂，稀硫酸不能作枯燥剂。例题1 上海高考浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性 D. 吸水性思路分析：浓硫酸可以吸收蔗糖中的水表现出吸水性，同时可以将蔗糖变成“黑面包表现出其具有脱水性，也可以与碳发生反响表现出它的强氧化性。答案：A例题2 向50

7、 mL 18 mol·L1H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热。充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量A. 小于0.45 molB. 等于0.45 molC. 在0.45 mol和0.90 mol之间D. 大于0.90 mol思路分析：解答此题，必须弄清两个概念：1根据化学方程式找到浓硫酸被复原的物质的量理论值；Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O，不难看出，假设有2 mol浓硫酸参加反响，就有1 mol浓H2SO4被复原：2H2SO4SO2。对50 mL 18 mol·L1浓硫酸来说应该有0.45 mol硫酸被复原。2还要考虑在实际反响中因为有H2O产生，使18mol·L1浓硫酸越来越稀，从而其氧化才能也在降低，这样铜复原的硫酸物质的量小于0.45 mol。答案：A【方法提炼】浓H2SO4和稀H2SO4的鉴别观察状态，浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。利用密度，用手掂掂试剂瓶的分量，一样体积时，浓硫酸的质量大。取少量蒸馏水，向其中参加少量硫酸，如能放出大量的热，那么为浓硫酸，反之那么为稀硫酸。取少量液体，分别参加铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸。用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化