化学必修一 第二节 几种重要的金属化合物氢氧化铝的制备和性质教案

1、.课题第三章 金属及其化合物氢氧化铝的制备和性质 修改与创新教学目的三维目的一知识与技能1、AlOH3的性质和重要用处。2、掌握实验室制取氢氧化铝的方法。二过程与方法1. 掌握正确的制取氢氧化铝的方法，学会分析实验成败的原因。2. 自主-探究-体验-合作，对问题的过程进展理性考虑。3. 学会科学的实验方法，灵敏控制变量进展研究。三情感、态度与价值观从氧化铝两性到预期氢氧化铝两性并验证，加深对化学的元素观和分类观的认识。教学重、难点教学重点：氢氧化铝的制备和两性。教学难点：氢氧化铝的两性的探究教学过程复习回忆学生用氧化铝与盐酸反响的化学方程式为：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3

2、H2O氧化铝与氢氧化钠反响的化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O互动课堂一情景激思老师用【强调】本节的课标是：初步掌握AlOH3的实验室制取方法和其特殊性质两性氢氧化物。二合作探究师生共用【引入】Al2O3是一种两性氧化物，那铝的氢氧化物-氢氧化铝又具有什么特殊的性质呢？下面我们一起探究氢氧化铝的性质。【板书】2.氢氧化铝【学生实验】在试管里参加10ml 0.5mol/L Al2 SO4 3溶液，滴加氨水，观察实验现象。【学生描绘】生成白色胶状物质，继续滴加氨水，产生的沉淀不溶解。【师总结并板书】1氢氧化铝的制备【学生板书】 Al2 SO 3 +6NH3

3、3;H2O = 2AlOH3 +3NH32 SO4【师强调】氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，故可用来净化水。下面我们通过实验讨论氢氧化铝是否也具有两性呢？【板书】2氢氧化铝的性质【学生实验】取一些上面实验中制得的AlOH3沉淀，分装两支试管里，往一支试管中参加2 mol/L盐酸。往另一支试管中滴加2 mol/L NaOH，边加边振荡，观察现象。【师生互动】各小组交流实验现象，老师提问。【学生板演】AlOH33HClAlCl33H2O；AlOH3NaOHNaAlO22H2O【老师小结】实验说明：氢氧化铝既能跟强酸反响生成盐和水，又能跟强碱反响生成盐和水，所以氢氧化铝是

4、两性氢氧化物。相应的离子方程式为：【板书】AlOH3 +3H+ = Al3+ + 3H2O ；AlOH3+OH- = AlO2-+2H2O ；氢氧化铝是两性氢氧化物。【老师强调】注意：AlOH3不能溶于较弱的酸和弱碱【学生考虑】学与问:为什么用氨水与硫酸铝反响来制氢氧化铝而不用氢氧化钠?【学生答复】氨水与氢氧化钠都可以与硫酸铝反响生成氢氧化铝，但是氢氧化铝不溶于弱碱-氨水而能溶于强碱氢氧化钠，所以用氨水与硫酸铝反响来制氢氧化铝而不用氢氧化钠。【质疑】治疗胃酸过多的胃药中有的含有氢氧化铝，为什么？【老师讲述】AlOH3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用

5、，但却可以与酸反响，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。【讲述】氢氧化铝不稳定，受热易分解。这是工业上制取纯洁氧化铝的方法。【板书】3不稳定性： 2AlOH3 =Al2O32H2O【自主练习】1. 和AlOH3既可以与 强酸 反响，又可以与 强碱 反响，它们分别是 两性 氧化物和 两性 氢氧化物。2在MgCl溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为有白色沉淀生成，继续参加过量的NaOH溶液，现象为沉淀不溶解；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为有白色沉淀生成，继续参加过量的NaOH溶液，现象为白色沉淀逐渐溶解 。【小结】重点是氢氧化铝的制备和两性板书设计1氢氧化铝的制备：2氢氧化铝的性质：