化学必修2 专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律1 巧记元素周期律（学案）

1、.高中化学巧记元素周期律一、考点打破知识点考纲要求题型说明原子序数与原子构造的关系元素周期律的内容及本质1. 结合有关数据和实验事实认识元素周期律；2. 理解原子构造与元素性质的关系。选择题填空题构造决定性质，原子核外电子排布和元素周期律是研究物质性质的根底，并且在高考题中均有涉及。二、重难点提示重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。考点一、原子序数与原子构造的关系1. 原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号就叫作原子序数。2. 原子序数与元素原子构造之间的关系：原子序数核电荷数质

2、子数核外电子数。考点二、元素周期律1. 原子最外层电子呈周期性变化：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化，除H、He外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。考虑：观察以下图,118号元素原子核外电子排布，假如从横向、纵向的角度观察，元素原子核外电子的排布有什么规律？你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布呈什么样的变化规律吗？提示：1横向观察：同一行的元素原子电子层数一样，从左到右最外层电子数逐一递增至2或8饱和构造。2纵向观察：同一列的元素原子最外层电子数一样稀有气体除外，从上到下电子层数逐一递增。3随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电

3、子的排布呈周期性的变化，即重复出现同样变化。2. 元素原子半径呈现周期性变化139号元素或1117号元素，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。2原子半径变化特点： 电子层数一样的元素除稀有气体元素的原子半径随核电荷数的增大而减小； 当原子的电子层数不同而最外层电子数一样时，元素的原子半径随电子层数的增加而增大。考虑：Na+和Na、Na+和F-、Fe2+和Fe3+半径大小比较。1钠原子比钠离子电子层数多，所以半径大小顺序：rNa> r Na+2钠离子和氟离子核外电子排布一样，钠的原子质子数大于氟，对核外电子吸引才能强，所以半径大小顺序：rF-> r Na+；3

4、亚铁离子核外电子数比铁离子多，核内质子数一样，所以半径大小顺序：3. 元素化合价呈现周期性变化1随着原子序数的递增，元素的最高化合价重复出现从1到7F无正价，O无6价，最低化合价从4到1的周期性变化稀有气体元素除外。2非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系：最高正价|最低负价|8仅对部分非金属元素成立；最外层电子数最高正化合价O、F除外。易错点：既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；所有元素都有零价。4. 元素的金属性和非金属性的周期性变化1钠、镁、铝的金属性强弱：随着原子序数的递增，Na、Mg、Al的金属性呈现由强到弱的周期性变化。与酸或水反响置换出氢由易

5、到难的顺序为：Na>Mg>Al。最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为：NaOH>MgOH2>AlOH3。金属性由强到弱的顺序为：Na>Mg>Al。易错点：金属性强弱的判断，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。2Si、P、S、Cl的非金属性强弱：随着原子序数的递增，非金属性呈现由弱到强的周期性变化。单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl>S>P>Si；气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HCl>H2S>PH3>SiH4；最高价氧化物的水化物的酸性

6、由强到弱的顺序为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3；非金属性由强到弱的顺序为：Cl>S>P>Si。【重要提示】1金属性和非金属性讨论的对象是元素，详细表现为该元素的单质或特定化合物的性质。2氧化性和复原性讨论的对象是详细物质或某物质中的特定粒子，详细表如今该物质中某元素的原子得失电子的才能。考点三、元素周期律的概念和本质1. 概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。2. 本质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。【随堂练习】元素性质呈周期性变化的决定因素是A. 元素原子半径大小呈

7、周期性变化B. 元素相对原子质量依次递增C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化答案：C思路分析：元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。例题1 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，那么在气态氢化物中R元素的化合价为 A. 123n B. 3n12C. 3n10 D. 63n思路分析：由元素R的最高价含氧酸的化学式HnRO2n2，可计算出R的最高正价，nx4n40，x3n4，R在氢化物中显负价，再根据同种元素：最高正价|最低负价|8，那么|最低负价|8最高正价83n4123n，故气态氢化物中R的化合价为3n12。答案：B例题

8、2 广州高一检测以下变化的比较，不正确的选项是A. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B. 原子半径大小：Na>S>OC. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD. 复原性强弱：F>Cl>I思路分析：据元素周期律可知非金属性：F>Cl>I，那么单质的氧化性强弱为：F2>Cl2>I2，而对应离子的复原性顺序那么相反：I>Cl>F。答案：D例题3 全国理综改编以下说法正确的选项是A. SiH4比CH4稳定B. O2半径比F的小C. Na和Cs属于最外层只有一个电子的元素，Cs失电子的才

9、能比Na的强D. P和As属于最外层有5个电子的元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱思路分析：A项，C的非金属性比Si的强，CH4比SiH4稳定；B项，O2与F核外电子排布一样，F原子序数大，F半径小；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强。答案：C【高频疑点】元素的金属性和非金属性强弱的判断方法1. 概念：金属性：指元素原子失电子的才能；非金属性：指元素原子得电子的才能。2. 判断方法1金属性强弱的判断方法从元素原子构造判断a当最外层电子数一样时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。b当电子层数一样时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱。从元素单质及其

10、化合物的相关性质判断a金属单质与水或酸反响越剧烈，元素金属性越强。b最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。 根据金属活动性顺序表判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 从金属单质间的置换反响判断例如：FeCuSO4FeSO4Cu，说明Fe的金属性比Cu强。 从离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，那么对应金属元素的金属性越弱。2非金属性强弱的判断比较元素非金属性的强弱，其本质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。从元素原子构造判断a当电子层数一样时，核电荷数越多，非金属性越强。b当最外层电子数一样时，核电荷数越多，非金属性越弱。从元素单质及其化合物的相关性质判断a单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的复原性也就越弱，其非金属性也就越强。b最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。 从非金属单质间的置换反响判断例如：Cl22KI2KClI2，说明氯的非金属性比碘强。 从离子的复原性强弱判断元素的原子对应阴离子的