化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解2 盐类水解的影响因素（学案）

1、.高中化学盐类水解的影响因素【考点精讲】1. 内因：盐类本身的性质 组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性。盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合才能越大，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。2. 外因：例：外界条件对反响Fe3+3H2OFeOH3+3H+正反响为吸热反响的影响如下：条件挪动方向H+数pHFe3+水解程度现象升高温度向右增加降低增大颜色变深黄 红褐加H2O向右增加升高增大颜色变浅通HCl向左增加降低减小颜色变浅加NaHCO3向右减小升高增大红褐色沉淀，产生无色气体温度 由于盐的水解作用是中和反响的逆反

2、响，所以盐的水解是吸热反响，温度升高，水解程度增大。浓度 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反响方向挪动，使盐的水解程度增大。最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸来抑制FeCl3水解。外加盐a. 参加水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；参加水解后酸碱性一样的盐，盐的水解互相抑制。b. 参加不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；参加不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。【典例精析】例题1 向CH3COONa稀溶液中参

3、加或通入少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如下表所示溶液温度不变。X物质是以下物质中的 微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A. 氢氧化钠 B. 氯化氢C. 蒸馏水 D. 磷酸钠思路导航：向CH3COONa稀溶液中参加氢氧化钠，cOH增大；参加蒸馏水，cCH3COOH减小；参加磷酸钠，抑制CH3COO水解，cCH3COO增大。答案：B例题2 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。以下说法正确的选项是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 参加少量NH4Cl固体，平衡朝正反响方向挪动C. 升高温度，减小D. 参加NaOH固体，溶液pH减

4、小思路导航：化学平衡常数只受温度的影响，A错误；参加的NH4Cl晶体电离出的NH与OH反响，使平衡向正反响方向挪动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，cHCO增大，cCO减小，C错误；参加NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。答案：B例题3 福建理综能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是_填序号。A. 滴入酚酞溶液变红，再参加H2SO4溶液后红色褪去B. 滴入酚酞溶液变红，再参加氯水后红色褪去C. 滴入酚酞溶液变红，再参加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D. 滴入酚酞溶液变红，再参加NaHSO4溶液后红色褪去思路导航：Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明SO发

5、生了水解反响，溶液显碱性。参加H2SO4溶液，SO与H生成HSO，HSO与H反响放出SO2气体，同时H中和SO水解产生的OH，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A错；氯水具有酸性和强氧化性，参加氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H中和SO水解产生的OH，HClO氧化漂白指示剂酚酞，并不能表达SO水解反响的可逆性，故B错；参加BaCl2溶液，Ba2与SO结合生成BaSO3沉淀，cSO减小，溶液的红色褪去，说明溶液中cOH减小，水解平衡逆向挪动，证明存在SO的水解平衡，故C正确；滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，酚酞在pH大于8时，呈红色，参加硫

6、酸氢钠溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，假设为酸性，不能说明平衡挪动，故D错误。答案：C【总结提升】归纳盐类水解的影响因素：1. 盐本身的组成决定盐是否水解及水解程度的大小。一样温度下，等物质的量浓度酸性：CH3COOHHClO碱性：NaClOCH3COONa一样温度下，等物质的量浓度碱性：NaANaBNaC酸性：HAHBHC2. 盐类的水解平衡遵循勒夏特列原理。温度。因为盐水解时吸热，所以升温，盐的水解程度增大，盐溶液的酸性或碱性增强。浓度。盐溶液越稀，水解程度越大，故加水稀释能促进盐的水解。但因为溶液体积增大得更多，所以盐溶液中的cH或cOH反而减小酸性或碱性减弱。向能水解的盐

7、溶液中参加与水解产物一样的离子，水解被抑制；假设将水解产物反响掉，那么促进盐的水解。能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会互相促进水解。常见的含以下离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反响：阳离子：Fe3、Al3；阴离子：CO32、HCO3、S2、HS、AlO2、SO32、HSO3等。Fe3与S2、HS、SO32、HSO3等复原性离子发生氧化复原反响，而不是发生双水解反响。HCO3与AlO2在溶液中也不能共存，可发生反响产生白色沉淀，但不是由于双水解反响，而是由于：HCO3H2OAlO2AlOH3CO32。例题 以下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3C

8、OONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中参加生石灰，向烧杯中参加NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。1含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液呈浅红色的原因为_。2实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是_。A. 水解反响为放热反响B. 水解反响为吸热反响C. NH4NO3溶于水时放出热量D. NH4NO3溶于水时吸收热量3向0.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分别参加NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡挪动的方向分别为_、_、_。填“向左“向右或“不挪动思路导航：1CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。2生石灰与水剧烈反响放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右挪动，说明水解反响是吸热反响，同时烧瓶中溶液红