化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量 作业

1、.自我小测第1课时物质的量摩尔质量和气体摩尔体积1以下有关物质的量的说法正确的选项是A物质的量就是物质的质量B摩尔是国际单位制中的根本单位C某容器中有1 mol氯D阿伏加德罗常数是6.02×10232以下关于阿伏加德罗常数的说法正确的选项是 A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C阿伏加德罗常数就是1 mol任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10233以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板其质量忽略不计。其中能表示等质量的氢气与氦气的是4以下表达正确

2、的选项是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，假设体积不等，那么它们所含的分子数一定不等5一样物质的量的固体或液体的体积并不一样，其主要原因是A粒子大小不同 B粒子质量不同C粒子间间隔 不同 D粒子间作用力不同6以下物质中含分子数最多的是A1.204×1023个CO2分子 B0.6 mol COC32 g SO2 D1.6 g H27O2、SO2、SO3三者的质量比为245，它们的物质的量之比为A245 B123C111 D2338x g H2O中含有y

3、个氢原子，那么阿伏加德罗常数为A9x/y mol1 B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol1 9在三个一样体积的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都一样时，这三种气体的压强p从大到小的顺序是ApNepH2pO2BpO2pNepH2CpH2pO2pNeDpH2pNepO210某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成，钠、镁、铝三种元素的质量比为23169，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_，当Cl为1 mol时，混合物的质量是_ g。11在标准状况下，有8.96 L的氧气和氢气的混合气体的质量6.8 g，经过

4、电火花作用，H2与O2充分反响。那么原混合气体的总物质的量为_，混合气体的平均相对分子质量为_；剩余气体为_，其体积为_。参考答案1解析：物质的量是国际上七个根本物理量之一，其单位是摩尔，故B正确；C项的表示方法是错误的，应为1 mol Cl；阿伏加德罗常数应为6.02×1023 mol1。答案：B2解析：阿伏加德罗常数单位为mol1，近似值为6.02×1023，适用于微观粒子，因此，D项正确。答案：D3解析：此题以同学们应该理解的氢气、氦气的分子构造为线索，考察同学们的“识图即承受某种新信息的才能、对阿伏加德罗定律的掌握情况，以及有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式

5、的计算才能。氢气属于双原子分子，而氦气属于单原子分子。根据它们的相对原子质量容易算出，它们的分子个数比为21，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，分子个数比即体积比，因此，A是正确的。答案：A4解析：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目一样时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的间隔 ，而不是分子本身体积的大小，所以A、D错误，B正确；只有标准状况下气体摩尔体积才近似为22.4 L·mol1，C错误。答案：B5解析：由于固、液体粒子之间间隔 很小，可忽略，因此其体积主要由粒子本身大小决定。答案：A6解析：nCO20.2 molnCO0.6 molnSO20.

6、5 molnH20.8 mol答案：D7解析：设mO22m，那么mSO24m，mSO35m，所以nO2nSO2nSO3nO2nSO2nSO3111。答案：C8解析：根据阿伏加德罗常数的意义1 mol物质所含的粒子数，先求出x g H2O物质的量，进而确定所含H的物质的量，即可求出阿伏加德罗常数。根据nm/M得，x g H2O的物质的量为：nH2Ox/18 mol因为1 mol H2O中含有2 mol H，那么x g H2O中含氢原子的物质的量为x/9 mol。根据NAN/n，阿伏加德罗常数NA为：9y/x mol1。答案：B9解析：根据阿伏加德罗定律，同温度、同体积的气体的压强与气体的物质的量

7、成正比，解题的关键是比较三种气体物质的量。三个密闭容器体积一样，当密度都一样时，由mV可知三种气体的质量一样，设每种气体的质量都是1 g，那么其物质的量分别为：nNe，nH2，nO2，那么：nH2nNenO2，所以pH2pNepO2。答案：D10解析：混合物中钠、镁、铝三元素的物质的量比为：nNanMgnAl23/23 g·mol116/24 g·mol19/27 g·mol1321，那么nNaClnMgCl2nAlCl3321。按3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的三种物质中含氯离子的物质的量：nCl3 mol×

8、12 mol×21 mol×310 mol，这种混合物的质量：m3 mol×58.5 g·mol12 mol×95 g·mol11 mol×133.5 g·mol1499 g，列比例可求得Cl为1 mol时，混合物的质量：10 mol499 g1 molm，m49.9 g。答案：32149.911解析：标准状况下，气体物质的量n；平均相对分子质量与平均摩尔质量数值相等，；混合气体的n总和m总，那么容易求出H2和O2的各自物质的量，再根据反响方程式求出剩余气体及体积。混合气体的总物质的量为0.4 mol，混合气体的平

9、均相对分子质量为17。设混合气体中O2的物质的量分数为x，那么H2的物质的量分数为1x，那么32x21x17x0.5，即nO20.2 mol，nH20.2 mol2H2O22H2O0.2 mol 0.1 mol剩余O2的物质的量为：n0.2 mol0.1 mol0.1 mol体积：V0.1 mol×22.4 L·mol12.24 L答案：0.4 mol17O22.24 L第2课时物质的量浓度1以下物质的量浓度表述正确的选项是A0.3 mol·L1 的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 mol B当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1

10、 mol·L1 ，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L1C在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，假如Na和SO的物质的量相等，那么K和Cl的物质的量浓度一定一样D10 时，0.35 mol·L1 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L12100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2SO43溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为A0.2 mol·L1 B0.

11、40 mol·L1C0.25 mol·L1 D0.50 mol·L13某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol4在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，以下对该溶液的说法中，不正确的选项是A该溶液的物质的量浓度为1 mol·L1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na物质的量为0.1 mo

12、l550 g浓度为c mol·L1，密度为 g·cm3的氨水中参加一定量的水稀释成0.5c mol·L1，那么参加水的体积为A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL6300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14 B15C21 D237今有3 mol·L1的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别参加等质量的铁粉，反响完毕，生成的气体质量之比是34，那么盐酸中参加铁粉的质量为A5.6 g B8.4 gC11.2 g D16.8 g820 时，

13、饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，那么以下说法中不正确的选项是A25 时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L1B此溶液中KCl的质量分数为×100%C20 时，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液的密度一定大于1.174 g·cm39一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L1的NaOH溶液密度为1.12 g·mL1恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.

14、050 0 mol。1原NaOH溶液的质量分数为_。2所得溶液中Cl的物质的量为_ mol。3所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比nCl2nH2_。10某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规那么容器的体积，把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，参加150 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L1 AgNO3溶液完全反响。试计算该容器的体积。参考答案1解析：A项中的表达没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol。B项中，虽

15、然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是22.4 L的氨气没有指明是标准状况下的体积，那么氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L1。C项中，当Na和SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K和SO，Na与Cl的比例关系，cKcCl21。D项中，对于10 时0.35 mol·L1 的KCl饱和溶液，蒸发了水分，必析出KCl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。答案：D2解析：因混合后SO的物质的量为：nSO0.3 mol·L1×0.1 L0.2 mol·L1×0

16、.05 L×30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，那么混合后溶液中SO的物质的量浓度为：cSOnSO/V0.06 mol/0.15 L0.40 mol·L1。答案：B3解析：此题考察溶液中离子的物质的量浓度与质量分数之间的互相转化。镁离子的质量分数为5.1%，由溶液的密度可以先求出Mg2的物质的量浓度cMg22.5 mol·L1，再根据MgCl2Mg22Cl，故cCl2×2.5 mol·L15.0 mol·L1，nCl0.3 L×5.0 mol·L11.5 mol。答案：D4解析：A项

17、，c1 mol·L1；B项，m58.5 g·mol1×0.5 mol29.25 g；C项，m1 mol·L1×0.1 L×58.5 g·mol15.85 g；D项，n1 mol·L1×0.1 L0.1 mol。答案：B5解析：设加水的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：·c mol·L1×0.5c mol·L1。化简可得：V·50100·后V100·50，因为氯水的密度随浓度的减小而增大，即后，所以V50 mL，C正确。答案：C

18、6解析：首先由定义式可求出原NaOH溶液的物质的量浓度为：c原60 g÷40 g·mol1÷0.3 L5 mol·L1。题目问“约为，所以可以近似认为V后V原V水。再根据守恒原理，即稀释前后溶质的物质的量保持不变，可得：c原×V原c后×V后c后×V原V水即5 mol·L1×V原1 mol·L1V原V水解得V水V原14。答案：A7解析：参加的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是11，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了。详细地说，金属在盐酸中应有剩余。盐酸0.3 mol含H0.3 mol，硫酸0.3 mol含H0.6 mol，假如两酸都反响完了，那么氢气质量之比应为12，其比为34，故含H多的硫酸未反响完；含H较少的盐酸反响完了，但铁过量有剩余。硫酸最多耗铁16.8 g0.6×16.8，盐酸最多耗铁8.4 g0.3×8.4，因此，根据上述分析可以想象，参加的铁粉必然小于最高极限16.8 g因酸有剩余而大于8.4 g因铁过量，不必经过计算，符合34要求的铁终究是多少克，可以估算出来。答案：C答案：D8解析：对于KCl来说温度越高，溶解度越大，浓度越大，所