化学鲁科版必修1 第2章第3节氧化剂和还原剂第1课时 学案

1、.第3节氧化剂和复原剂第1课时氧化复原反响氧化剂和复原剂学习目的重点难点1.从不同的角度认识氧化复原反响；理解氧化复原反响的特征与本质； 2掌握氧化复原反响的有关概念；3理解常见的氧化剂和复原剂1.掌握用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化复原反响的有关概念； 2理解氧化剂和复原剂的含义，可以运用氧化复原反响理论探究物质的氧化性、复原性的强弱一、 氧化复原反响2氧化复原反响的特征是有_。3氧化复原反响的本质是反响中有_。预 习 交 流1如何判断一个化学反响是否为氧化复原反响？2请你利用两种方法来表示铁与硫酸铜溶液反响中电子转移和元素化合价的升降情况。二、氧化剂和复原剂1氧化剂：所含的某种

2、元素的化合价_的反响物，氧化剂表现_性。2复原剂：所含的某种元素的化合价_的反响物，复原剂表现_性。3常见的氧化剂和复原剂1常见的氧化剂活泼的非金属单质，如_、_等。含有较高价态元素的含氧酸，如_、_等。含有较高价态元素的盐，如_、_、_等。2常见的复原剂活泼的金属单质，如_、_、_等。某些非金属单质，如_、_等。含有较低价态元素的氧化物和盐，如_等。预 习 交 流1非金属单质只能作氧化剂，金属单质只能作复原剂吗？2物质在化学反响中得电子多的氧化性就强，失电子多的复原性就强，这种说法是否正确？答案：一、1.发生变化升高降低未发生变化2元素化合价的变化3电子的转移预习交流：1答案：根据氧化复原反

3、响的定义，判断一个反响是否为氧化复原反响，只要看反响前后有无元素化合价的变化即可，元素化合价有变化的化学反响为氧化复原反响，元素化合价无变化的化学反响为非氧化复原反响。2答案：1双线桥法：2单线桥法：二、1.降低氧化2升高复原31氧气氯气硝酸浓硫酸高锰酸钾氯酸钾氯化铁2NaMgAlH2CCO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4预习交流：1答案：金属单质在化学反响中只能失去电子而不能得到电子，故只作复原剂；而非金属单质那么既可以得到电子又可以失去电子，故既可作氧化剂，又可作复原剂。如H2、C是常见的复原剂；O2、Cl2是常见的氧化剂；在3S6NaOH,2Na2SNa2SO33H2O的反响中S

4、既作氧化剂又作复原剂。2答案：不正确。物质氧化性或复原性的强弱决定于得或失电子的难易程度，与其得或失电子的多少无关。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在以下表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点1氧化复原反响的本质实验探究实验现象反响的离子方程式_电流表的指针_，一段时间后，锌片_，铜片_，溶液的蓝色_1Zn和CuSO4溶液的反响是否是氧化复原反响？ 2在Zn和CuSO4的反响中，电子转移与化合价升降的关系如何？你能从该实验中发现什么规律？ 3如何从得失电子的角度去认识氧化复原反响？2元素化合价与物质氧化性、复原性的关系实验探究实验现象1向KI溶液中滴加酸性KMnO4溶液：_色KI

5、溶液变成_色2向上述溶液中滴加淀粉溶液：溶液变成_色1在上述实验中，KMnO4和KI分别表达了什么性质？你能从中发现什么规律？ 2从化合价的角度分析H2SO4、SO2、H2S在氧化复原反响中可以表现什么性质？1在化合物中，元素处于最高价态时一定表现强氧化性，你认为这一说法正确吗？ 2从化合价的角度分析HCl的性质。氧化复原反响中的价态规律：1化合物中的某元素处于最高价态时：一般作氧化剂，表现氧化性；2化合物中的某元素处于最低价态时：一般作复原剂，表现复原性；3化合物中的某元素处于中间价态时：既可以表现氧化性又可以表现复原性。3氧化性、复原性的强弱比较为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下

6、图所示装置进展实验夹持仪器已略去，气密性已检验。实验过程：.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。1A中反响的化学方程式为：2KMnO416HCl浓=2KCl2MnCl25Cl28H2O，那么氧化性KMnO4_Cl2填“或“。2验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。3B中溶液发生反响的离子方程式是_。4为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。5浸有NaOH溶液的棉花团的作用是_。根据以下化学方程式：2MnO16H10Cl=2Mn28H2O5Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Cu=2Fe2Cu2

7、FeCu2=Fe2Cu可推断MnO、Fe2、Cu2、Fe3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_。AMnOCl2Fe3Cu2Fe2 BFe3MnOCl2Cu2Fe2CCl2MnOFe3Cu2Fe2 DCu2Cl2MnOFe3Fe2判断物质的氧化性、复原性相对强弱的根据：1根据金属活动性顺序进展判断。2根据非金属活动性顺序进展判断。3根据氧化复原反响判断。氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物。答案：活动与探究1：答案：锌的外表生成一层红色固体，溶液蓝色变浅ZnCu2=Zn2Cu发生偏转逐渐减小逐渐变粗逐渐变浅ZnCu2=Zn2Cu考虑与交流：答案：1在该反响中，Zn的化合价由0升高到2，C

8、uSO4中Cu的化合价由2降低到0，元素化合价发生了变化，所以该反响是氧化复原反响。2当Zn和CuSO4反响时，1个Zn原子失去2个电子，Zn元素的化合价由0升高到2；CuSO4溶液中的1个Cu2得到2个电子，Cu元素的化合价由2降低到0。通过该实验可以发现：装置中既发生了ZnCuSO4=ZnSO4Cu的氧化复原反响，又有电子的转移，这说明Zn和CuSO4的氧化复原反响是通过电子转移实现的，即电子转移是氧化复原反响的本质。3但凡有电子转移的化学反响都是氧化复原反响。氧化反响：失去电子的化学反响；复原反响：得到电子的化学反响。活动与探究2：答案：无棕黄蓝1在上述实验中，KI中I元素的化合价由1升

9、高到0，发生氧化反响，表达KI的复原性；KMnO4中Mn元素的化合价由7降低到2，发生复原反响，表达KMnO4的氧化性。物质所含元素的化合价处于最高价态时表现氧化性；处于最低价态时表现复原性；处于中间价态时既可表现氧化性，又可表现复原性。2从化合价的角度分析H2SO4中S元素的化合价为6，发生氧化复原反响时，化合价只能降低，从而表现氧化性；SO2中S元素的化合价为4，发生氧化复原反响时化合价可以升高，也可以降低，故既可表现氧化性，又可表现复原性；H2S中S元素的化合价为2，发生氧化复原反响时，化合价只能升高，从而表现复原性。考虑与交流：1答案：元素处于最高价态时可以表现氧化性，但不一定表现强氧

10、化性，如Na2CO3、H3PO4中C、P元素都是最高价态，但二者的氧化性不强。2答案：HCl中H元素的化合价为1，处于最高价态，所以HCl可以表现氧化性；Cl元素的化合价为1，处于最低价态，所以HCl可以表现复原性。活动与探究3：答案：12淀粉KI试纸变蓝3Cl22Br=Br22Cl4翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色5吸收氯气，防止污染空气解析：此题既考察氧化复原反响的知识又考察了对化学实验的设计和分析。1根据“强氧化剂强复原剂弱氧化产物弱复原产物可以判断KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性。2氯气遇潮湿的淀粉KI试纸时，发生反响：Cl22

11、KI=I22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。3B中Cl2与NaBr发生置换反响，离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2。4C中NaBr与氯气反响生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反响：Br22KI=I22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。5氯气是一种污染环境的有毒气体，不能直接排放到大气中，所以要用NaOH溶液吸收。迁移与应用：A解析：在氧化复原反响中，存在如下规律：氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物。根据上述规律，分别找出以上四个反响的氧化剂、氧化产物，就可进展比较。1以下表达正确

12、的选项是。A化合反响一定是氧化复原反响 B氧化复原反响的本质是化合价发生变化C复原剂就是反响中被复原的物质 D氧化剂是所含元素化合价降低的物质2以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是。AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O31反响：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；I2SO22H2O=H2SO42HI以下物质的复原才能按由强到弱的顺序排列正确的选项是。AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl2X2、Y2、Z2、W2四种

13、物质的氧化才能：W2Z2X2Y2，以下氧化复原反响能发生的是。A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ24在Fe2O33CO高温,2Fe3CO2的反响中， 1氧化剂_，复原剂_；2氧化产物_，复原产物_；3被氧化元素_，被复原元素_；4生成1 mol Fe转移电子_mol。5分析以下反响方程式，按要求答复以下问题：AHgSO2=HgSO2B2KClO3,2KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl浓,MnCl2Cl22H2O FKClO36HCl

14、浓=KCl3Cl23H2O按以下要求把上述化学反响方程式的序号填入相应的括号中。1同一种物质里，一种元素氧化另一种元素2同一种物质里，同种元素间发生氧化复原反响3不同物质间，同种元素之间发生氧化复原反响4发生在不同物质间，只部分被氧化或只部分被复原的反响5多种物质间，一种元素氧化两种元素6多种物质间，一种元素复原两种元素答案：1D解析：有单质参加的化合反响一定是氧化复原反响，A不正确；氧化复原反响的本质是有电子的转移，B不正确；复原剂是反响中被氧化的物质，C不正确。2A解析：B中Cl2既有氧化性，又有复原性；C中的NO2中N元素的化合价是4，处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现复原性；D中SO2、H2O都既有氧化性又有复原性。3答案：1D2BC解析：根据反响方程式“前大于“后，可以判断复原才能的强弱。由反响可知：IFe2，反响可知：Fe2Cl，反响可知：SO2I。综合可得物质的复原才能：SO2IFe2Cl。四种物质的氧化才能：W2Z2X2Y2，氧化才能强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即W22Z=2WZ2能实现。以此判断W2可氧化Y，Z2可氧化X，所以B、C为正确选项。4答案：1Fe2O3