巩固练习_硫酸和硝酸(提高）

1、.【稳固练习】一选择题每题只有一个选项符合题意1以下表达或操作中正确的选项是A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁渐渐的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D浓硫酸与铜反响中，被氧化和被复原的物质的“物质的量之比为122铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当参加一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是AFe2SO43BNa2CO3 CKNO3 DFeSO43检验某未知溶液中是否含有SO42的以下操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加

2、氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液4往浅绿色的FeNO32溶液中，逐滴参加稀盐酸时，溶液的颜色变化应是A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色5假设将浓H2SO4渐渐滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是 。 A冒白雾，混合物温度升高 B产生黄绿色气体 C冒白雾，混合物温度降低 D液体四溅，冒白烟6以下气体的制备可采用以下图装置的是 。 A铜与浓硝酸反响制NO2 B铜与稀硝酸反响制NO C加热浓氨水法制氨气 D大理石与硫酸反响制CO27用右图装置制取、提纯并搜集表中的四种气体a、b、c表示相应仪器中参加的试剂，其中可行的是 气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸

3、性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸8某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是 。ACuCuSO4BCuCuSO4CCuCuOCuSO4DCuCuNO322CuOH2CuSO49以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 。 AK+、Ba2+、OH、SO42 BCu2+、NH4+、Br、OHCNO3、Fe2+、Na+、H+ DAg+、Cl、Fe2+、K+10向50 mL 18 mol·L1的H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量

4、 。 A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol与0.90 mol之间 D大于0.90 mol110.3mol CuS和足量的稀硝酸反响生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，那么参加反响的硝酸中未被复原的硝酸的物质的量为 A、2.2mol B、1.2mol C、0.6mol D、0.3mol1276.8mg铜与适量的浓硝酸反响，铜全部作用后，假如NO3离子减少2×103mol，那么溶液中H离子同时下降 A4.0×103mol B4.4×103mol C3.2×103mol D2.2×103mol13将0.1 mol铜与40

5、mL 10 mol/L HNO3充分反响后，溶液中含a mol H，由此可知A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被复原的硝酸的物质的量为0.2amolD反响后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol14硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度是1 mol/L，现向其中参加0.96 g铜粉，充分反响后假设只生成NO气体，最多可搜集到标准状况下的气体的体积为 A89.6mL B112mL C168mL D224mL二、填空题：1右图表示A E五种含氮物质互相转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体

6、，B为红棕色。 写出以下各步反响的化学方程式：_；_；_；_。27分非金属单质A经如以下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请答复以下问题： A B C D 1假设A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气昧的无色气体。 D的化学式是_； 在工业消费中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成_而污染了环境。 2假设A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 A、C的化学式分别是A_；C_。 D的浓溶液在常温下可与铜反响并生成c气体，请写出该反响的化学方程式_。该反响_填“属于或“不属于氧化复原反响。三、实验题1某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响情况，用如下图装置进展有关实验：1B是用来搜集

7、实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完好。2实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反响完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：_。以下药品中可以用来证明反响完毕后的烧瓶中确实有余酸的是：_填写字母编号。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液3装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体搜集满后，有可能观察到的现象是_，待反响完毕后，向C中烧杯内参加沸水，D中观察到的现象是

8、_。4实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决实验用品自选_ 。2浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是2 H2SO4浓+ C CO2 + 2 H2O + 2 SO2请从以下图中选用所需的仪器可重复选用组成一套进展该反响并检出反响产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器填字母参加的试剂作用3某课外学习小组，为探究稀硝酸能与Cu反响生成无色的NO气体，设计了如右图所示的装置。请答复以

9、下问题： 1请写出稀硝酸与Cu反响的离子方程式_。 2写出向U形管中注人稀硝酸并将左管充满的操作过程：_。 3将左管充满稀硝酸的原因是_。 4实验开场时，反响很慢，为加快反响速率，应采取什么措施？ 5实验中HNO3与Cu的反响能否自动停顿？为什么？ 6在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是_。 7为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气，老师建议同学们在漏斗上口处放一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反响生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式_。四、计算题1 6.4 g Cu与过量硝酸amolL，30 mL充分反响。硝酸的复原产物只有NO2、NO。反响后溶液

10、中含H+为0.1 mol。 1此时溶液中所含NO3为_mol。 2求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少？用含有a的式子表示2将32.64克铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L标准状况请答复以下问题：1NO的体积为 L，NO2的体积为 L。2待产生的气体全部释放后，向溶液中参加Vml、amol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为 mol/L.3使铜与硝酸反响产生的气体在NaOH溶液中完全转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 克。【答案与解析】一、选择题1C【解析】浓硫酸在稀释过程中放出大量

11、的热，不能在量筒中稀释，A错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是，而在稀硫酸中是H，B错。2C【解析】铜与稀硫酸不反响，但参加KNO3后，由于溶液中有H存在，故会发生如下反响：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O。参加Fe2SO43也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。3C 【解析】注意排除CO32、Ag+等离子的干扰。4D【解析】FeNO32溶液中含有Fe2，NO3参加稀盐酸时，参加了氢离子，提供了酸性环境。氢离子和硝酸根构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2氧化为Fe3。5A 【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水时放出大量热，使浓盐酸挥发出大量的HCl。6B 【解析

12、】NO2，NH3溶于水，大理石与硫酸反响生成CaSO4微溶，覆盖在大理石的外表使反响停顿。 7D 【解析】装置图分三部分，左边是气体发生装置，中间是除杂，右边是气体搜集。A中NO2不能用氢氧化钠溶液除杂，它本身与其反响生成盐；B中不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，自身可以被氧化；C中氨气不能用向上排空气法搜集；D用碳酸钙粉末和稀硫酸可以制CO2。8C 【解析】A项不反响，B项因生成SO2有污染，D项从经济上不划算。9C 【解析】A项中生成BaSO4沉淀，但不是氧化复原反响；B项中有CuOH2沉淀，D项中有AgCl沉淀，这些也不是氧化复原反响；C项中Fe2+Fe3+是被HNO3氧化的，应选C项。10A

13、 【解析】此题通过金属铜与H2SO4反响的定量判断，考察学生思维的严密性和整体性。在50 mL 18 mol·L1的浓H2SO4中含纯H2SO4的物质的量是0.90 mol。铜与浓H2SO4在加热时反响：Cu+2H2SO4浓 CuSO4+SO2+2H2O。随着反响的进展，由于反响有水生成并逐渐积累，而使浓H2SO4逐渐变稀，到一定程度时H2SO4不再与Cu发生反响，可见被复原的H2SO4的物质的量应小于0.45mol。11C【解析】假设想写出上述反响方程式并非易事。但经过分析，利用参加反响的硝酸中未被复原的硝酸只存在于硝酸铜这一点，应用0.3mol CuS 0.3mol Cu2+ 0

14、.3mol CuNO32 0.6mol NO3- 这一关系，得到答案。12B【解析】反响的硝酸作用分两方面：充当氧化剂和酸性。因为NO3减少2×103mol，故充当氧化剂的硝酸为2×103mol；76.8mg铜即1.2×103mol，生成CuNO32 的物质的量为1.2×103×2mol，故充当酸性的硝酸为2.4×103mol，所以参加反响的硝酸共为4.4×103mol，即H下降4.4×103mol。13C【解析】溶液中含有H，那么HNO3过量。在反响过程中，实际上发生了两个反响：Cu4HNO3浓=CuNO322N

15、O22H2O，3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O，反响消耗的HNO3包括起酸的作用和起氧化剂作用的两部分，前者反响后以CuNO32形式存在，后者被复原后生成NO2、NO气体。从两反响式看出：Cu2HNO3酸CuNO32，HNO3氧化剂NO2或NO，起酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a mol的HNO3，那么被复原的HNO3为0.4a0.2 mol，生成的气体的物质的量为0.4a0.2mol，反响后溶液中的NO3包括HNO3和CuNO32电离出的NO3，其物质的量为a0.2mol。14D【解析】利用离子方程式：3Cu8H+2NO3稀=3Cu2

16、+2NO4H2O求解，关键判断Cu、8H+、2NO3三方的相对量，并以相对量较少的为基准进展计算。二、填空题1N2+O22NO 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8HNO3 稀=3CuNO32+2NO+4H2O21H2SO4 酸雨 2N2 NO2 Cu+4HNO 浓=CuNO32+2NO2+2H2O 属于【解析】1假设B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，那么B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；假设大量排放SO2，那么会形成酸雨。 2假设C是红棕色气体，那么C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反响：4HNO3

17、浓+Cu=CuNO32+2NO2+2H2O 此反响有化合价升降变化，属于氧化复原反响。三、实验题11作图时注意长进短出2Cu2H2SO4浓 CuSO4SO22H2O随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断变小，稀H2SO4与Cu不反响AD3红色褪去红色恢复4用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口【解析】Cu只与浓硫酸在加热时反响，而不与稀硫酸反响。搜集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H，而不应证明含SO42，因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。2.选用的仪器填字母参加的试剂作用

18、C浓H2SO4和木炭反响器或发生气体B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO2【解析】成套装置包括反响装置，检验装置和尾气处理装置。C中参加浓硫酸和木炭作为反响物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，假设变蓝那么说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，假设品红褪色，那么说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。313Cu+2NO3

19、+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 2翻开活塞，将稀硝酸从U形管a端右端注入U形管中，至溶液充满左管，关闭活塞 3防止反响生成的NO被O2氧化为NO2 4用酒精灯在左管下加热 5能，随反响生成的气体增多，压强增大，液面下降，当液面脱离铜丝时，反响停顿 6将分液漏斗的活塞翻开，使无色气体进入分液漏斗中，假设无色气体变为红棕色，证明无色气体为NO 72NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O四、计算题110.3 2n NO2=0.045a0.55 mol，n NO=0.250.015a mol。 【解析】 设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为x、y，那么由题意得以下方程组：解之得：x=0.045a0.55 mol，y=0.250.015a mol。其他合理解法也对215.8 5.4