巩固练习_氨和铵盐（基础）

1、.【稳固练习】一选择题每题只有一个选项符合题意1以下各组气体在常温下能共存，且均能用向上排空气法搜集的是 。 ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO22以下气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作制冷剂的是 。 AN2 BNH3 CNO DNO23以下气体中，既能用浓硫酸枯燥又能用氢氧化钠固体枯燥的是 。 ACO2 BN2 CSO2 DNH34右图装置中，枯燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后翻开止水夹。以下与实验事实不相符的是 。 ACl2饱和食盐水 无色喷泉 BNH3H2O含石蕊 蓝色喷泉 CHClH2O含石蕊 红色喷泉 DSO2Na

2、OH溶液 无色喷泉5以下关于铵盐的表达中正确的选项是 。 所有铵盐中，氮元素化合价都是3价 所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反响，不能与酸反响 A B C D6只用一种试剂，将NH4Cl、NH42SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 。 ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBaOH2溶液7检验氨气可以用A潮湿的红色石蕊试纸B枯燥的红色石蕊试纸C枯燥的蓝色石蕊试纸 D潮湿的蓝色石蕊试纸8NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。以下装置中不适宜做NH3气体尾气吸收的是 。9检验某晶体是铵盐时，将待检物取出少量

3、放在试管中，再 A加烧碱溶液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸在管口检验B直接加热，用潮湿的红色石蕊试纸在管口检验C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红10用以下实验装置完成对应的实验部分仪器已省略，能到达实验目的的是 11用右图装置制取、提纯并搜集表中的四种气体a、b、c表示相应仪器中参加的试剂，其中可行的是 气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸12试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是 。 A加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在管口 B加氢氧

4、化钠溶液，加热，将潮湿的酚酞试纸放在管口 C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D加氢氧化钠溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在管口13如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。假设挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是 。XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26 mol·L1 H2SO4溶液DHCl6 mol·L1 Na2SO4溶液二、填空题1实验室里检验一瓶无色气体是否是氨气，常用的两种化学方法是：1_；2_。2A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如

5、下图：1D的化学式分子式是_，E的化学式分子式是_。2A和B反响生成C的化学方程式是_。3E和F反响生成D、H和G的化学方程式是_。三、实验题1某学生课外活动小组利用如下图装置分别做如下实验： 1在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，那么原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。 2在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液为红色，冷却后恢复无色，那么此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。2实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶？3如以下图所示，A

6、、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试答复以下问题： 1选用A装置可制取的气体有_，选用B装置可制取的气体有_，通常选用C装置制取的气体有_。 2标号、的仪器名称依次为_、_。 3写出利用上述有关药品制取氨的化学方程式_。假设要制得枯燥的氨，可选用以下枯燥剂中的_填字母。 A碱石灰 B浓硫酸 C五氧化二磷【答案与解析】一、选择题1D 【解析】 NO与O2、HCl与NH3不能共存，H2和CO密度比空气小应用向下排空气法搜集。2B 【解析】 冒白烟的原因是：NH

7、3+HCl=NH4Cl白烟。3B 【解析】 浓硫酸不能用于枯燥NH3，NaOH不能用于枯燥SO2、CO2。4A 【解析】要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或与溶液反响，烧瓶内外形成较大的压强差。A中，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中，NH3和HCl均极易溶于水；D中，SO2极易与NaOH溶液反响。5B 【解析】 中，NH4NO3中的NO3，氮元素是+5价；对于，NH4HCO3也能与酸反响。6D 【解析】利用反响：NH4+OH=NH3+H2O，Ba2+SO42=BgSO4，可知参加的物质为BaOH2溶液。7A8C 【解析】B项：NH3不溶于CCl4，从CCl4中逸出再溶于水，可防倒吸。9

8、A 10D 【解析】A图应改为气体长进短出，B图改为倒扣漏斗防倒吸，C图温度计水银球高度应与蒸馏烧瓶支管口平齐。 11D 【解析】装置图分三部分，左边是气体发生装置，中间是除杂，右边是气体搜集。A中NO2 不能用氢氧化钠溶液除杂，它本身与其反响生成盐；B中不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，自身可以被氧化；C中氨气不能用向上排空气法搜集；D用碳酸钙粉末和稀硫酸可以。12A 【解析】铵盐的检验原理是：NH4+OHNH3+H2O，再用试纸或浓盐酸检验氨气的存在。13C 【解析】因为小气球鼓胀，锥形瓶内气体压强减小，CO2在H2SO4溶液中的溶解度比水中更小，所以气体X和液体Y不可能是C项。二、填空题11将

9、潮湿的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，置于容器口部，观察颜色变化 2用玻璃棒蘸取浓盐酸，置于容器口部，观察是否有大量白烟生成。2、1NH3NH4Cl2H2Cl2 2HCl32NH4ClCaOH22NH32H2OCaCl2【解析】框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由DCE可知E为铵盐，再由EFD知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙推出F为CaOH2，C为HCl气体。三、实验题11稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅 2溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色【解析】此题综合考察NH3和SO2与试剂之间的反响规律，即NH3溶于水显碱性，而SO2具有使品红溶液褪色的性质。 气体的溶解度随着温度升高而减小，温度升高，氨气逸出，溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后氨气重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红溶液褪色，SO2气体逸出后品红溶液恢复红色，冷却后，SO2重新溶于溶液中，溶液又褪色。2取少量样品放入试管中，在酒精灯上加热至不再