排查落实练十　水溶液中的离子平衡一、回扣基础　正误判断

1、.排查落实练十水溶液中的离子平衡一、回扣根底正误判断1强电解质的水溶液中不存在溶质分子。答案2强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。答案×3二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质。答案×4在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子。答案×5液态氯化氢不导电，氯化氢是非电解质。答案×6硫酸氢钠是强电解质，碳酸氢钠是弱电解质。答案×7中和pH与体积均一样的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量一样。答案×8一样温度下，1 mol·L1氨水与0.5 mol·L1氨水中cOH之比是

2、21。答案×9在CH3COOH溶液中参加碱性固体物质，平衡一定向电离方向挪动。答案×10向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量的导电才能图像为：答案×11常温下，由0.1 mol·L1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOH。答案×12Kw为水的离子积常数，假设溶液中c2OHKw，溶液pH可能小于7。答案1360 时，NaCl溶液的pH<7，那么溶液呈酸性。答案×14pH12的BaOH2溶液和pH12的Na2CO3溶液中，水电离的cH后者大。答案15常温下，pH11的一元碱和pH1的盐酸等体积混合

3、后恰好完全反响，那么碱为强碱。答案×16常温下，在水电离出的cH·cOH1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO一定能大量共存。答案×17常温下，0.1 mol·L1某酸溶液中假设cOH/cH1×108，那么该溶液中由水电离出的cH1×1011 mol·L1。答案1810 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L1 BaOH2溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为20 mL，那么溶液的pH12。答案1925 时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·H

4、2O和NH4Cl时，溶液的pH7。答案×20某物质的溶液中由水电离出的cH1×10a mol·L1，假设a>7，那么该溶液的pH一定为14a。答案×21pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7。答案22常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大。答案×23一元酸与一元碱恰好完全反响后的溶液中一定存在cHcOH。答案×2425 时，向水中参加少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OHOH逆向挪动，cH降低。答案×25向硝酸钠溶液中滴加稀盐

5、酸得到的pH5的混合溶液中：cNa<cNO。答案×26取cH0.01 mol·L1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别参加0.03 g锌粉，在一样条件下充分反响，醋酸与锌反响的速率大。答案27一样条件下pH5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的cH：>>。答案×28常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大。答案29常温下，cNH相等的NH42SO4、NH42FeSO42、NH4Cl、NH42CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是<<<。答案30pH相等的C

6、H3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：cCH3COONa<cNaHCO3<cNa2CO3。答案×31pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，cNa>cCH3COO。答案×32天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子。答案×33由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH。答案34常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中。答案35在Na2CO3溶液中，cOH大于cHCO。答案36NaHSO4溶液中：cHcOHcSO。答案37常温

7、下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：cClcNH>cHcOH。答案380.1 mol·L1的NaHCO3溶液中：cNacHCOcH2CO32cCO。答案×39在25 100 mL NH4Cl溶液中：cClcNHcNH3·H2O。答案40pH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH7，那么反响后的混合溶液中：2cR2cHRcNa。答案41向NH4HSO4溶液中参加等物质的量的NaOH形成的溶液中：cNacSO>cNH>cH>cOH。答案42一样物质的量浓度的以下溶液：NH4AlSO42、NH4Cl、CH3CO

8、ONH4、NH3·H2O，cNH由大到小的顺序是>>>。答案43常温下0.4 mol·L1 HB溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH3，那么混合溶液中离子浓度的大小顺序为cNa>cB>cH>cOH。答案×44在NaHA溶液中一定有cNacHcHAcOHcA2。答案×4510 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液与20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：cOHcHcCH3COO2cCH3COOH。答案460.1 mol&#

9、183;L1 pH为4的NaHB溶液中：cHB>cH2B>cB2。答案×47含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反响后，溶液中cKcHCO。答案×48新制氯水中参加固体NaOH：cNacClcClOcOH。答案×49等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数。答案×50常温下，1.0×103 mol·L1盐酸的pH3.0,1.0×108 mol·L1盐酸pH8.0。答案×51常温下，物质的量浓度和体积均一样的K2CO3、HCl溶液混合后，溶液的pH

10、<7。答案×52向浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴参加少量氨水，先生成CuOH2沉淀，说明KspCuOH2<KspMgOH2。答案53AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且KspAgXcAg·cX，故KspAgI<KspAgCl。答案54AgCl的Ksp1.8×1010，在任何含AgCl固体的溶液中，cAgcCl，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.8×1010。答案×55温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数。答案56在含有BaSO4沉淀的溶液中参加Na2SO4固体，

11、cBa2增大。答案×57其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变。答案58两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小。答案×5925 时，在MgOH2的悬浊液中参加少量的NH4Cl固体，cMg2不变。答案×二、简答题语言标准再落实1100 时，纯水的pH_7，为什么？答案小于室温时，纯水中的cHcOH107 mol·L1，又因水的电离H2OHOH是吸热的，温度升高到100 ，电离程度增大，致使cHcOH>107 mol·L1，即pH<7。2甲、乙两瓶CH3COOH溶液的浓度分别为1 mol·L1和0.1 mol

12、83;L1，那么甲、乙两瓶CH3COOH溶液中cH之比_10填“大于“小于或“等于，请说明理由。答案小于甲瓶醋酸的浓度是乙瓶醋酸的浓度的10倍，对于弱电解质，浓度越大，电离程度反而越小，故甲瓶醋酸的电离程度比乙瓶醋酸的电离程度小，所以甲、乙两瓶醋酸溶液中cH之比小于10。3NH4AlSO42可作净水剂，其理由是_用必要的化学用语和相关文字说明。答案Al3水解生成AlOH3胶体，即Al33H2OAlOH3胶体3H，AlOH3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水41假设在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是MgOHCl或MgO，写出相应反响的化学方程式_。用电解法制取金属镁时，需要无水

13、氯化镁。在枯燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_。2MgOH2沉淀中混有的CaOH2应怎样除去？写出实验步骤。答案1MgCl2·6H2O=MgOHClHCl5H2O，MgCl2·6H2OMgO2HCl5H2O或MgOHClMgOHCl在枯燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl22参加MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。5为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2完全转化后，渐渐参加Cu2OH2CO3粉末

14、，搅拌，以控制pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是_。答案使Fe3全部转化为FeOH3沉淀，而Cu2不会转化为CuOH2沉淀6常温下，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中cH2CO3_cCO填“>“或“<，原因是_用离子方程式和必要的文字说明。答案>HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度71为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_ _。2为探究纯碱溶液中CO的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：_。答案1向纯碱溶液中滴入酚酞溶

15、液，溶液呈红色；假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去2向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；假设再加热该溶液，溶液的红色加深8利用浓氨水分解制备NH3，应参加NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH溶于氨水后放热；增大OH浓度，使平衡NH3H2ONH3·H2ONHOH向逆反响方向挪动，加快氨气逸出。9铈Ce是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。答案分解出HCl气体，抑制CeCl3水解10有一种工艺

16、流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。在溶解后的溶液中测出含有AgNH32，试从沉淀溶解平衡挪动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因_ _。答案AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgClsAgaqClaq，由于Ag和NH3·H2O结合成AgNH32使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向挪动三、中和滴定实验问题再强化1滴定分析法是一种重要的定量分析法。这种方法是将一种准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反响，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。1现用浓度的NaOH

17、溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：将酸式滴定管洗净后，用34 mL待测醋酸溶液润洗23次，然后参加待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管_，并使液面到达_，记录初读数。用相似的方法在碱式滴定管中参加标准NaOH溶液，并调节好液面。在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加23滴_作指示剂。用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手_，向锥形瓶中渐渐滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视_，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示到达滴定终点，记录终读数。重复上述实验步骤。2指示剂

18、的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是_。3标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L1，所取待测醋酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度_。答案1尖嘴内充满溶液0或0刻度以下酚酞溶液挤压碱式滴定管玻璃球锥形瓶中溶液颜色的变化2指示剂的变色范围在滴定突跃范围内30.09500 mol·L1解析1在调整滴定管液面时，应注意使尖嘴部分充满液体，并使液面在“0刻度或“0刻度以下某个位置。选择指示剂时，应注意变色灵敏，且使变色范围在滴定突跃范围内。3V119.12 mL0.10 mL19.02 mL、V218.15 mL0.10 mL18.05 mL、V319.08 mL0.10 mL18.98 mL，由于V2误差太大所以舍去。所用NaOH