无机化学题库

1、v<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<:无机化学水平测试题(II、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中,每题1.5分，共24分）1 .下列物质中可以认为具有最大摩尔嫡的是（）22A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl-HkO(s)D.LiCO3(s)2 .已知在一定温度下:K： = 21.0SnO(s)+2H

2、2(g)=Sn(s)+2H2O(g)K ； =0.034CO(g)+H2O(g)=COQg)+H2(g)因此，下列反应SnQ(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO2(g)的K；=()A.21.0B.0.714C.0.0243D.21.63.下列化合物中,既有离子键又有共价键的物质是A.NaOHB.CaCl2C.CHD.NHClV,则 6。9/+£/）为（）4 .已知巾®(Cu2+/Cu)=0.34V,6e(Cu+/Cu)=0.52D.0.18A.-0.18VB.0.16VC.0.86V5 .下列元素原子半径排列顺序正确的是（）A.Mg>B>Si>ArB.

3、Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si百为1.8 V,某浓度时，反应的6 .反应3A2+2B=3A+2B3+在标准状态下电池的电动势电池电动势E为1.6V,则此时该反应的lg/值为（）A.3 X 1.8/0.059 2B.3 X 1.6/0.059C.6X 1.6/0.059 2D.6 X 1.8/0.0597.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用Ar3d 6表示的是（）2+A.Mn_ _2+B.FeC.Co3+_2+D.Ni8.已知H2S的k:=1.0 X 10K：2=1.0 x

4、10 13,在饱和的H2S水溶液中c（S2）应为()molL1A.1.0 X 10 7B.1.0X 10 13 C.1.0 X 10 4D.1.0 X10 209 .下列叙述正确的是()A.放热反应均为自发反应B.I2(g)的？fG：(298.15)=0C.某反应的?rG>0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的rH：和rG：均为正值，则升高温度rG：将增大10 .配合物K3FeF6的磁矩为5.9玻尔磁子，而KsFe(CN)6的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是()A.Fe在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K3Fe(CN)6不是配合物C.F原子比C原子的电负性大，使

5、CM比L有更强的配位能力D.在配体CM的影响下，中心离子d轨道的电子发生了重排11 .某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOHg强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为()A.(NH4)2COB.(NH4)2SOC.NHClD.K2CO12 .根据ROH规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为()A.HIO>HBrO>HClOB.HBrO>HIO>HClOC.HClO>HBrO>HIOD.HClO>HIO>HBrO增大2倍时，v增大1.41倍，则A.0.5 , 1B.2,15 .所谓原子

6、轨道是指()A.一定的电子云C. 一定的波函数16 .下列物质中酸性最强的是A.H2sB.H2SO二、填空题(共26分，每空13 .下列物理量中，属于状态函数的是()A.HB.QC.AHD.AU14 .某反应的速率方程是v=kca(A)Cb(B),当c(A)减小50%寸,v降低至原来的-,当c(B)4a、b分别为()0.7C.2,0.5D.2,2B.核外电子的几率D.某个径向分布函数()C.H2SODHSO1分)1.已知298.15K时，CaE的kSP=3.4X10-11,其在纯水中溶解度为(也可只列式)。2.下列各电极的60大小的顺序是。(1) 6.(Ag+/Ag)(2)6.(AgI/Ag)

7、(3)6®(Ag£/Ag)(4)6.(AgCl/Ag)3 .由于惰性电子对效应，Pb(IV)具有较强的,所以Pb的化合物以氧化值为主。4 .如果发现了第121号元素M,则其所在周期表中的位置为周期，族；其金属活泼性较同族元素要。5 .下列碳酸盐K2CO、CaCZnCSrCQ中，对热稳定性由强到弱的顺序为;三卤化硼BF3、BC13、BBmBE熔、沸点的高低顺序是。6 .在HgCl2分子中，Hg原子采取的杂化方式是杂化；HgCl2分子为分子；H2O分子中O原子采取的是杂化，其分子的空间构型为。7 .写出氧化值为+3和+6的铭电对的电极反应：酸性介质;碱性介质。8 .晶体与非晶体

8、相比，有如下特征：(1);(2);(3)。9 .对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率;ArG：越小，平衡常数。10 .将100mL0.1molL1的NH水溶液与50mL0.1molL1的HCl溶液混合，混合后的溶液为溶液，其溶液的c(OH)的计算式为(注明混合后物质的浓度)。11 .根据分子轨道理论，判断下列物质H+、Nb+、Be、Q,具有顺磁性的物质是。12 .在一定温度下，改变溶液的酸度，水的离子积常数。13 .下列各组物质HCO和CO2、NH和NH+、HPO和HPO、HC+和OH中，不是共轲酸碱对的有;下列分子NH、BCl3、CO、H2S、SiCl4中，属于极性分子的是

9、。14 .由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择，但与反应的计量数。三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打X,共10分，每题1分)1 .某化合物溶于水后，已检出有Ag+和Ba2+存在，则在阴离子no3、so；、co；、no3、i-中，可能存在的是NO3。2 .已知298K时e(H2Q/H2O)=1.77V,e(MnO4/Mn2+)=1.51V,则H2O的氧化能力大于MnO4,因此MnO4不能氧化HO。3 .H2O的熔点、沸点比H2S和H2Se高，主要与HkO形成分子间氢键有关。4 .按配合物的价键理论，Cr(H2O)63+为外轨型配离子，而Cr(C

10、N)63为内轨型配离子。5 .在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。6.sp2杂化轨道是由原子中的1s轨道和2p轨道组合后形成的杂化轨道。7. 晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。8. 将CrCl3溶液与N&S溶液混合后，可生成Cr2s3沉淀。9. 所有单质分子均为非极性分子。10. 当速率方程中各反应物的浓度项的幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分)1 .Zn+HNO(稀)N2O2 .MnO4(碱性介质)+SC3223 .Cr(OH)4+HQ+OHCQ4 .Hg2Cl2

11、+snCl25 .Pbs+H2O2PbsO4五、简答题(共6分，1题2分，2题4分)1 .如何配制SnCl2溶液？2 .已知Co(OH)3+ei#飞Co(OH)2+OHe=0.17VC03+e泽飞Co2+e=1.82V试判断Co(OH)3的和Co(OH)2的kSp哪个大？为什么？六、计算题(共24分，1题4分，其余各题均5分)1 .已知0.2mol-L1的钠盐NaX溶液的pH=9.0,试计算弱酸HX的解离平衡常数？2 .化学反应HCO4(ag)+C6H5。(ag)=C2O42(ag)+C6HOH(ag)(1)计算反应在298.15K时的高(298.15);(2)当反应物的浓度皆为0.01mol

12、-L1,生成物的浓度皆为0.1molL”时，反应向哪个方向进行？(已知H2C2QK：=6.4X105,C6H50H的K：=1.0X1010)3 .已知CiJ+Cl+eif?>CuCl(s)的e=0.54V,e(Cu2+/Cu)=0.34V,e(Cu+/Cu)=0.52V,试计算：(1)CuCl的Ksp;(2)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。4 .在含有1mol-L1的Ba2+和0.01molL_1的Ca2+的溶液中加入(NHk)2QQ溶液:(1)哪种离子先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少？(已知KUCaCCA1.0X1010,Ksp(BaC2O4)

13、=1.0x107)5 .已知K；(Ag(CN)2)=1.0X1021,k；(Ag(NH3)2+)=1.0X107,在1L浓度为0.1mol-L1的Ag(NH3)2+的溶液中，加入0.2mol的固体NaCN忽略体积变化)，计算溶液中的Ag(CN)2、Ag(NH3)2+、CN、NT的浓度。参考答案一、选择题1.(A)2.(C)3.(A、D)4.(B)5.(B)6.(D)7.(B、C)8.(B)9.(C)10.(C、D)11.(A)12.(C)13.(A)14.(C)15.(C)16.(D)、填空题2.(1)>(4)>(2)>(3)1.2.0x104molL1或S=JKp3.氧化性

14、氧化值为+24.第八周期mB强5.K2CO>SrCQ>CaCQZnCOBI3>BBr3>BCl3>BE6.sp杂化直线型不等性sp3V字形7 .Cr2O72+6e+14H橇?2Cr3+7H2OCrO42+3e+2Holt?CrO2+40H8 .有一定的几何外形固定的熔点各向异性9.越快越大10 .缓冲溶液C(OH)=KbC(NH3)c(NH4)11 .H+N2O212.不变13.H3PO和HP02,H30+和OHNH3和H2s14.无关有关三、是非题1. V2.X3.V4.X5.V6.X7.X8.X9.X10.X四、完成并配平下列反应方程式1.4Zn+10HNQ(

15、稀)=NbO+4Zn(NQ)2+5H2O2. 2MnO+SO2+2OH=2MnO2+SO2+HO3. 2Cr(OH)42+3HQ+20H=2CrO2+8H2O4 .Hg2cl2+SnCl2=2Hg+SnCl45 .PbS+4HbQ=PbSO+4HzO五、简答题1 .加浓盐酸使SnCl2溶解，然后稀释至所需浓度，以防水解；再加Sn粒，以防Sn2被氧化。2 .Co(OH)3的Ksp小于Co(OH)2的Ksp。因为®(Co(OH)3/Co(OH)2)<®(Co3+/Co2+),说明溶液中的c(Co3+)远远小于c(Co2+),即Co(OH)3解离出的c(Co3+)远远小于C

16、o(OH)2解离出的c(Co2+),所以KSp(Co(OH)3)一定小于Kp(Co(OH)2)。六、计算题1.NaX 是强碱弱酸盐,pH=9.0 , pOH=5.0, c(OH )=1.0 X 10 5 molc(OH-) g c 联K ac2(OH1.0 10 14在天)§ 0.2 斛之:KaY =2.0X102.(1)Kea _ _Ka2(H 2c2。4)55.71 10K a (C 6H 5OH)GerGm-8.314 X 298 X ln5.71 X 105= - 32.84(kJ mol 1)(2)反应商:q 0.102Qc 0.0102102 Ke(5.71 105),所

17、以反应正向进行。(或根据rGn的正、负判断：rGrGm +RFn Q= - 32.84+ RTln 1003.(1)根据电势图求e( Cu 2 / Cu )：=-32.84+11.41= - 21.43 (kJ - mol1)<0e(Cu2/Cu)=2Xe(Cu2+/Cu)-®(Cu+/Cu)=0.16V)(Cu2+/Cu+)=®(Cu2+/CuCl)=®(Cu2+/Cu+)+0.0592lgc(Cu?yc(Cu+)因为C2O*2<C2C42i,所以Ca2+先沉淀。(2)当C2O2>1.0X107molL1时，同时满足两种离子沉淀，即Ba2+也开

18、始沉淀。此时CS2+浓度为Ca2+=Ksp(CaC2°4)=0.001mol-L1,其百分数为0.01-0.001=90%1.01070.015.Ag(NH3)2+2CN=Ag(CN)2+2NH3,其反应的K®为：K。=c(Ag(CN)2-)c(NH3)2_K：(Ag(CN)2-)=1.0102114+Z2=7TT-y;_、+、TTT-=1.010c(Ag(NH3)2)c(CN)Kf(Ag(NH3)2)1.010由于K=1.0X1014很大，可认为Ag(NH3)2+几乎完全转化为Ag(CN)2,平衡时Ag(NH3)2+2CN=Ag(CN)2+2NH3c平(molL1)x2x

19、0.1-x0.2-2x由于x很小可以忽略不计，将数据代入可得：X=105.7mol-L1故：cAg(NH3)2+=105.7molL1,c(NH3)=0.2mol-LcAg(CN)20.1molL1,c(CN)=2X105.7molL；无机化学水平测试题（n）；、选择题（在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1 .下列说法正确的是（）A.放热反应均为自发反应B.rSm为正的反应均为自发反应C.rSm为正、rHn为负的反应均为自发反应D.rSm为负、rH为正的反应均为自发反应2 .升高温度可以加快反应速率，其主要原因是（）A.降低了反应的活化能B.增加了活化分

20、子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是按n、l、m的顺序）A.(2 ,2, - 1)B.(3 ,1,-1)C.(1，0, 0)D.(4 , 3,1)4 .分子中有极性键且偶极矩不等于零的是A.CO2B.BF3C.CHD.CH2Cl25 .室温下，稳定状态单质的标准摩尔嫡是（A.0B.1C.>0D.<06 .既能用浓H2SQ干燥，又能用碱石灰干燥的物质是A.NHB.H2C.SO2D.Cl 27.已知 H2s 的 K =1.0 X10a1-13/ .=1.0 X 10 ，在1 L饱和的H2s水溶液中通0.1 mol的HCl气体,c(S2)为

21、()mol13A.1.0 X 10_ 4B.1.0 X 10-20C.1.0 x 10-19D.1.0 X 108.将pH=5.0与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合,pH值为（）A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH容液的是（）A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH) 310.配制I 2溶液时，加入固体KI,目的是为了（）,增大12的溶解度。A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3一离子11.在A12(SO4)3溶液中加入Na2CO,其主要产物是()。A.Al2(CO3)3+N&SQB

22、.Al3+CO2C.Al(OH)3+COD.Al2(CO3)3+CO12.40mL0.1molL“HAc与20mL0.1molLRaOH昆合后，溶液的pH值为()A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知e(Fe3+/Fe2+)=0.77V,e(Fe2+/Fe)=-0.44V,贝U®(Fe3+/Fe)=()A.-0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的Co(NH3)63+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是()A.4,sp3d2B.0,sp3d2C.4,d2sp3D.0,d2sp315 .下列分子或离子中含有无3键的是(

23、)A.SO2B.NO3C.NQD.NQ+16 .按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成始为零的是()A.C(金削J石)B.P«白磷)CQ(g)D.I2(g)二、填空题(共30分，每空1分)1 .M2+离子的3d轨道半充满的元素的原子序数为,其价层电子构型为,属于周期，族。2 .Fe(OH)2(H2O)4Cl的系统命名为,形成体是,配位原子为,配位数为。3 .判断化学键是否有极性的标准是两成键原子的相对大小，判断分子是否有极性的标准是等于零。4 .已知A+B=2c的平衡常数为K;C+D=E的平衡常数为K;而反应A+B+2D=2E的K3=。15 .已知2NO2(g)=2NO(g)+

24、O2(g)是基兀反应，下：为113kJmol。其正反应的速率方程为,当反应达到平衡时，升高温度平衡常数Ke;降低压力，平衡移动。6 .BF3中B原子采取的是杂化，分子的空间构型为。7 .有A、B、CD四种元素，它们的原子序数依次为14、8、6和29,它们的单质属于分子晶体的是;属于原子晶体的是;属于金属晶体的是;既有分子晶体又有层状晶体的是。8 .在分子间力中，力存在于一切分子中。9 .同离子效应使弱电解质的电离度，是难溶电解质的溶解度。10 .298K,101325Pa的条件下，在酸性溶液中，（）e（H+/H2）=V,在碱性溶液中，（c（OH）=1.0molLb,（HH7H2）=V。11 .

25、化学平衡最主要的特征是。12 .在原电池中，流出电子的极为;发生氧化反应。13 .配合物的价键理论的基本要点是：在配位个体中，形成体与配体以结合，为了提高成键能力，形成体所提供的价层空轨道首先。14 .浓度为0.01molL”的一元弱碱（Kb=1.0X108）,其pH=。三、是非题（判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打X,共10分，每题1分。）1 .需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。2 .O3分子是由3个O原子组成的，因此为非极性分子。3 .HAc溶液与NaOH（混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOHg当过量。4 .将10mL0.1molL“HAc溶液加水稀释到100mL

26、,由于HAc的解离度增大，因此氢离子浓度必然增大。5 .由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原型物质的浓度，电对的电极电势增大。2166 .p区元素的外层电子构型为nsnp。7 .分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。8 .中心原子的配位数等于与中心原子以配位键相结合的配体的数目。9 .同浓度的NHCl溶液与NaOH容液等体积混合后发生化学反应，该反应的标准平衡常数等于NH标准解离常数的倒数。10 .在NHHCQAgzC®N32CO、CaCO四种物质中，N&CO的热稳定性最高。四、完成并配平下列反应方程式（共10分，每题2分）11 MnC4+

27、SO2+H2OMnO+SO212 CuSQ+KICud213 Cr2C2+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O14 H2S+HSO15 H2O2+I+H+五、简答题(共6分，1题2分，2题4分)1 .已知H2O为弱场配体，CN为强场配体。利用晶体场理论说明Fe(H2OM3+和Fe(CN)63是低自旋配合物还是高自旋配合物，并写出中心原子的d电子排布。2 .欲从废铁屑制取硫酸亚铁镂复盐NH4Fe(SO)212HO,下列氧化剂HbQ、HNO、(NH4)2S2O8,选用哪种最合适？为什么？六、计算题(共25分，每题5分)1 .计算：(1)CaF2在纯水中的溶解度；(2)CaF2在0.1molL一1的C

28、aCl2溶液中的溶解度。(已知kSp(CaF2)=2.7xI。11)2 .有一含有0.10molL1的NH、0.010molL1的NHCl和0.15molL1的Cu(NH3)4的溶液，问该溶液中是否有Cu(OH1沉淀生成？K：(Cu(NH3)42+)=4.8X1012、<(Cu(OH)2)=2.2X1022、k：(NH3)=1.8X1053 .已知电对()®(H3AsO/H3AsQ)=0.58V,()e(I2/I)=0.54V,试判断下列反应：HAsO+l2+HaO海飞HAsQ+2I+2H+(1)在标准态下，向什么方向进行？(2)溶液中c(H+)=108mol-L反应向什么方向

29、进行？4 .在749K条件下，密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kc=2.6，求：(1)当H2O与CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为多少？(2)当H2O与CO的物质的量之比为3时，CO勺转化率又为多少？5 .在50mL0.2mol-LAgNCO溶液中加入等体积的1mol-L-1的NHH2O,计算达平衡时溶液中Ag+、Ag(NH3)2+和NH的浓度。(已知K：(Ag(NH3)2+)=1.0X107)参考答案一、选择题1 .(C)2.(B)3.(A)4.(D)5.(C)6.(B)7.(D)8.(C)9.(C)10.(D)11.(C)12.(C)13.(

30、A)14.(D)15.(A)16.(B)、填空题1.253d54s2四WB2 .一氯化二羟基四水合铁(出)Fe3+O63 .电负性的偶极矩是否4.KK225.v=kc(NO2)2增大右6.sp2平面三角形7.BADC8.色散力9.降低减小10.0.000-0.82611.v正=v逆12.负极负极13.配位键进行杂化14.9.0三、是非题1. X2.X3.X4.X5.V6.V7.V8.X9.，10.V四、完成并配平下列反应方程式1.2MnQ+3SO2+H2O=2MnO+3SO2+2OHT2.2CuSQ+4KI=Cu212+12+2K2SQ3.Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+

31、7H2O4.2H2S+HSO=3S+3H2O5.H2Q+2I+2=12+2H2O五、简答题1 .H2O为弱场配体，O<P,因此Fe(H2O)63+为高自旋配离子；中心原子的d电子排布为9，)3和9丫)2。CM为强场配体，o>P,因此尸69263是低自旋配离子，中心原子的d电子排布为(de)5和(d丫)°。2 .应该是选(NH4)2SQ,因为(NH4)2S2Q既是氧化剂(还原产物为SO2)，又能提供NH4Fe(SO4)2-12H2O复盐中的NH+和SO2。六、计算题1(1)CaF2Ca2+2F平衡浓度(molL_1)：s2s2K©=(£(Cp)(cV)=

32、s(2s)=5.2X10，解之：s=1.1X10mol-Lspcc(2) CaF2Ca2+2F平衡浓度(molL1)：s+0.1=0.12sKspX2)(2V)2=0.1-(2s)2=5.2X109,解之：s=1.1X105mol-L1pcc2.平衡时：Cu2+ 4 NH 3_2+- H2O = Cu(NH 3) 4+ 4 H 2O平衡浓度(molL1)：x0.10.15K:C(2CU(NH3)42/C,:*4.81012c(Cu)/cc(NH3)/cx0.1c(Cu2+)=x=3.2X1011(mol.L1)c(OH)=Kb(NH3)c(NH3)=1.8X104(mol-L1)c(NH+)J

33、=c(Cu2+)-c2(OH)=1.0X1018>kSp(Cu(OH)2)所以，有沉淀生成。3 .(1)因为6®(H3AsO/H3AsQ)=0.58V>()®(I2/I)=0.54V,所以在标准态下，反应向左进行。(2)()(HAsO/H3AsQ尸()®(H3AsO/H3AsQ)+0.0592lgc(H+)22=0.58+0.05921g(108)2=0.108(V)<厂(I2/I)2所以，反应向右进行。4 .由于在一定体积的容器内，物质的量之比即等于浓度比，故当H2O与CO物质的量之比为1时，则c(H2O)/c(CO)=1。CO(g)+H2O(

34、g)=CO(g)+H2(g)原始浓度(molL_1)cc00新平衡浓度(mol,lT)c-xc-xxx2Kc=c(CO2)c(H2)=x=26c(CO)c(H2O)(cx)2解之：二=16a(CO)=X100%=61.5%(2)设达到平衡后，已转化的CO的浓度为x'mol-L1c(CO2)呷)c(CO) c(H2O)2xx)( 3c=2.6 x)解之：=0.865故a'(CO)=XX100%=86.5%5 .混合后尚未反应前：c(Ag+)=0.10molL1,c(NHH2O)=0.50mol-L又因K：(Ag(NH3)2+)较大，可以认为Ag+基本上转化为Ag(NH3)2+,达

35、平衡时Ag+2NH3-H2O=Ag(NH3)2+2H2O平衡浓度(mol-L1)x0.30+2x0.10-xc(Ag(NH 3)2)c(Ag ) c(NH 3 H2O)1.12 107 ,将数据代入得0.10 xx(0.30 2x)21.12 107解得 x=9.9 x 10 8-x)mol L £ 0.10 mol L即c(Ag+)=9.9X108molLc(Ag(NH3)2+)=(0.10c(NH3-H2O)=(0.30+2x)molL、0.30mol-L:无机化学水平测试题（田，一、选择题（每题有一或两个合适的答案，将所选的答案符号填入题后的括号内，共24分，每题1.5分）1

36、.下列氢化物中，热稳定性由高到低的正确顺序是（）ACH>NH>HF>HOB.CH4>HF>NR>H2OC.HF>HO>CH>NHD.HF>HO>NH3>CH42 .下列物质中，为一元酸的物质是（）A.H2COB.HBQC.NH3D.HPO3 .根据分子轨道理论，指出下列分子中键级为零的是（）A.Be2B.N2C.QD.He4 .将H2s气体通入Hg2（NO3）2溶液中，得到的沉淀物质是（）A.Hg2sB.HgC.HgS+HgD.HgS5 .已知298K时，NH3（g）的fH；=-46.19kJ-mol1,反应N2（g）+3

37、H2（g）=2NH3（g）的rSm=-198J-mol1-K1,欲使此反应在标准态下能自发进行，所需温度为（）A.<193KB,<466KC.>193KD.466K6 .已知下列反应在25c时，K=1.086X104,欲使CuSO-5H2O变成CuSO3H2。时，空气中的水蒸气压力为（）CuSO5HO（s）=CuSO3HO（s）+2H2O（g）A.11.0PaB.>0.02896PaC.<1056PaD,<22.0Pa7 .卤化银的溶解度依Cl-Br-I的次序减小，能解释这种现象的理论是（）A.杂化理论B.分子间力C.共价键D.离子极化8 .下列电对中，若改

38、变电极反应的pH值，则电对电极电势不变的是（）A.Cl2/ClB.CO2/Cr3+C.Fe3+/Fe2+D.SO2/SO29 .下列物质与微酸性&Cr2。溶液反应没有沉淀生成的是（）A.KBrB.H2SC.Ba（NQ）2D.Pb（NQ）210 .单电子原子中电子的能量取决于（）A.nB.n和lC.n、l、mD.n、l、mm11 .已知(J)®(Ag7Ag)、6®(AgI/Ag)、6®(AgBr/Ag)、巾®(AgCl/Ag)分别用1、2、3、4表示，其60值从大到小的顺序是()A.2>3>4>1B.1>4>3>

39、2C.4>3>2>1D.3>1>2>412 .欲配制pH=4.6和pH=7.0的缓冲溶液，应先用()(已知：K：(HCOOH)=1.8X104,Ka(HAc)=1.8X105,k：(NH3)=1.8X105,H2CO的K：=5X1011,H3PQ的K(=1.0X107)A. HCOOHHCOONaNaHCO-NaCOB. HAc-NaAc和NaHPONaHPOC. HCOOHHCOONaNH-NHClD. HAc-NaAc和NHNHCl13 .欲将溶液中的C、CO2、S2分别沉淀出来，可采用AgNBa(NQ)2、Cu(NO)2试剂，其加入试剂的正确顺序为()

40、A.Ba(NQ)2AgNQCu(NQ)2B.AgNOBa(NQ)2Cu(NQ)2C.Ba(NQ)2Cu(NO)2AgNOD.Cu(NO)2Ba(NQ)2AgNO14 .已知K：(NH3H2O)=1.8X105,在含有0.010molL1NHH2O和0.010molL1KOH混合液中，c(NH4+)等于()A.9.0X104mol-L1B.1.8X105molL1C.0.020molL1D.6.0X104mol-L115 .将含某阴离子的溶液先用H2SO酸化后，再加入KMnQ在加KMnO前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是()A.&Q2B.SO2C.NOD.PQ316 .

41、下列氢氧化物中，加入过量氨水(必要时可加入NHCl)后，不能被溶解的是()A.Ni(OH)2B.Fe(OH)3C.Cu(OH)2D.Zn(OH)2二、填空题(共26分，每空1分，注明者除外)1 .波函数。是描述数学函数式，它和是同义词；。|2的物理意义是。2 .CCl4中C原子以杂化，其分子的空间构型为。3 .已知：fGm(S2)=85.80kJmol1,fGm(HS)=12.05kJmol1,则H2s的第二级电离常数为。(2分)4 .HgCl2是共价型分子，在水溶液中大部分以存在，所以有之称。5 .KMnO在下列介质中与还原剂反应的还原产物为：(1)强酸性,(2)中性或弱酸性,(3)强碱性。

42、6 .已知：Zn(OH)42+2e=Zn+40H巾®=-1.22VZn2+2e=Zn巾®=-0.76V,则k：(Zn(0H)4)2=。(只列式)(2分)7 .四氯二氨合钻(出)酸钾的化学式为,中心离子是,配位原子是。8 .分子间最普遍存在的作用力为。9 .在饱和的PbCl2溶液中，c(Cl-)为3.0X102molL，则PbCl2的k;=1sp(不考虑水解)(2分)10 .已知反应：2Q(g)3O2(g)的K1=y,求下列反应：O3(g)=Q(g)K2=。3O2(g)=2Q(g)K3=。11 .在NaSzQ的溶液中加入,则产生黄色沉淀和刺激性气体，其离子反应方程式为,这是鉴

43、定S2O3的常用方法。三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打x,共10分，每题1分。)1 .将碳酸钠溶液与硫酸铝溶液混合后，生成碳酸铝沉淀。2 .在NaHPO溶液中力口入AgNO生成Ag2HPO沉淀。3 .标准平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行的程度，它们都与浓度无关。4,每个CsCl晶胞中含有4个Cs+和4个Cl,5 .冰在室温下自动融化成水，是嫡增起了主要作用。6 .在CCl4、CHC3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp3杂化，因此这些分子都是正四面体形。7 .所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键。8 .同类分子，分子越大，分子间力也就越大；色散

44、力只存在于非极性分子之间。9 .磷酸和亚磷酸分子中都含有三个氢原子，因此它们都是三元酸。10 .浓硝酸的还原产物为NO,而稀硝酸的还原产物为NO因此，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分)1. Mn(4T+002+142. KzCrzO+KI+HbSO3. Zn+HNq极稀)NHNO2+4. 3MnO4+HMnO4+Mn(2+H2O5. Mr2+&Q2+8H2OAg+五、简答题(共8分，每题4分)1 .为什么说双氧水(H2Q)是一种“洁净”试剂？2 .Au不溶于HNO,但能溶于王水，为什么？写出反应方程式。六、计算题(共30分，每题6分)1 .PC

45、l5加热分解：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),在10L密闭容器内盛有2molPCh(g),25c时，有1.5mol的PCl5(g)分解，求该温度下的平衡常数？若在该密闭容器内通入1mol的Cl2(g),温度不变，PCl5(g)分解的百分数是多少？2 .等体积的0.2molL_1的HAc和0.2molL_1的NaAc混合后，溶液的pH值是多少？若配制1.1LpH=5.74的溶液，问上述溶液各需多少亳升相混合？(K：(HAc)=1.8X105)3 .通过计算说明1.0gAgBr能否完全溶于1L1.0mol-L1的氨水中？(M(AgBr)=187.8,k：(AgBr)=1.0X1013

46、,k；(Ag(NH3)2+)=1.0X107)。spf2+120_-20o-5(k；(Cu(NH3)4)=4.8X10,ksp(Cu(OH”)=2.2X10,Kb(NHs)=1.8X10)4 .含有氢电极H2(101325Pa)IH+(?)。该电极作用的溶液由浓度均为1.0molL-1的弱酸(HA)及其钾盐(KA)所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V,并知氢电极为正极，另一电极的(-)=-0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸(HA)的K:各为多少？5 .已知K:(Cr(OH)3)=6.3X1031,反应Cr(OH)3+OH=Cr(OH)4的平衡常数K®=0.40。sp(1)计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值；(2)若将0.1mol-L1Cr(OH)3刚好溶解在1.0LNaOH§液中，则NaOH§液的初浓度至少为多少？(3)计算Cr(OH)4一的标准稳定常数。、选择题1.(D) 2.(B) 3.(A、D) 4.(C) 5.(B) 6.(C) 7.(D) 8.(A、C)9.(A)10.(A)11.(B)12.(B)13.(D)14.(B)15.(B)16.(B)二、填空题1 .核外电子运动状态的原子轨道电子在核外某处出现的几率密度2 .等性sp3杂化正四面体3.