河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练：必修二1.1元素地性质与原子结构(1).doc

1、WORD格式*省*高中2021届高三化学复习精选课时练含解析：必修二 1.1元素的性质与原子构造11、甲、乙、丙、丁4 种无机化合物均含有2 种元素，分子中均含18 个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子以下推断合理的是A 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反响B乙和甲中同种元素的质量分数相等，那么乙能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝C丙中含有 A 族元素，那么一样条件下丙比甲稳定D假设丁的分子组成符合XY 3型构造，那么丁分子间存在氢键【答案】 B【解析】解：甲、乙、丙、丁4 种无机化合物均含有2 种元素，分子中均含18 个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种

2、阴离子，说明甲是二元弱酸，那么为H2S，含有两种元素其分子中含有18 电子的分子有：HCl 、 H2S、 PH3、 SiH 4、 N2H 4、 H2O2，A 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，那么该钠盐为Na2S 或 NaHS ，硫化钠只能和酸反响，但硫氢化钠能和酸、碱反响，故A 错误；B乙和甲中同种元素的质量分数相等，那么乙是 H2O2，双氧水具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以乙能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝，故B 正确；C丙中含有 A 族元素， 那么丙为 SiH 4，Si 的非金属性小于 S，所以一样条件下甲比丙稳定，故C错误；D假设丁的分子组成符合XY 3型构造，那

3、么丁为PH3，P 原子非金属性较弱，所以丁分子间不存在氢键，故D 错误；专业资料整理WORD格式应选B 专业资料整理WORD格式2、A 、B、C 是周期表中相邻的三个元素，A 和B 是同周期，B 和C 同主族，三种元素最外专业资料整理WORD格式层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，那么A、B、C 三种元素是专业资料整理WORD格式A Mg 、Al 、 BB Li 、 Be、 Mg专业资料整理WORD格式CN、O、SD O、 F、Cl专业资料整理WORD格式【答案】C专业资料整理WORD格式【解析】 A子数为 x+1和 或B 同周期， B 和 C 同主族，设A 元素的最外层电子数为x，那

4、么 B、C 最外层电x 1，假设 B 、C 元素的最外层电子数为x+1 ，那么 x+2 x+1 =17 ，解得 x=5，专业资料整理WORD格式符合题意；假设B、 C元素的最外层电子数为x 1，那么有x+2 x 1 =17，解得x=，不专业资料整理WORD格式符合题意，即A 处于A族， B、C处于 A族三种元素质子数总和为31，平均质子数专业资料整理WORD格式=10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C 为O元素、S专业资料整理WORD格式元素，故A 的质子数为31 8 16=7，那么 A 为 N 元素，由于A 与 B 同周期，故B 为 O 元素、 C 为 S 元素

5、，应选C3、 A 、 B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的专业资料整理WORD格式两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C 元素形成的单质。：甲+ 乙=丁+辛，专业资料整理WORD格式甲 + 丙= 戊+ 辛；常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，那么以下说法正确的选项是专业资料整理WORD格式A 元素C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合专业资料整理WORD格式物均存在共价键专业资料整理WORD格式B元素B、C、 D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)专业资料整理WORD格式C

6、 1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol专业资料整理WORD格式D 1 mol甲与足量的乙完全反响共转移约1.204×1024个电子专业资料整理WORD格式【答案】A专业资料整理WORD格式【解析】根据常温下0.1 mol/L丁溶液的pH 为 13丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。甲+乙 =丁 +辛，甲 +丙 =戊 +辛； 丁是氢氧化钠，那么甲是 Na2 O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合A 、 B 、C、 D 的原子序数依次增大得到 A 为氢、 B 为碳、 C 为氧、 D 为钠元素。A 、元素 C 形成

7、的单质是氧气，元素A、 B、 D 形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为H2 O、CO2、 Na2O2均存在共价键，故 A 正确；B、元素 B、 C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(B) > r(C) ，故 B错误； C、 1.0 L0. 1 mol/L 戊溶液碳酸钠中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于 0. 1 mol ，故 C 错误； D、 1 mol 甲 Na2O2与足量的乙 H2O完全反响共转移 1 摩尔电子，即约 6.02× 1023，故 D 错误。4、以下说法中不正确的选项是()

8、A 质子数一样的粒子不一定属于同种元素B电子数一样的粒子不一定属于同种元索C质子数一样，电子数也一样的粒子，不可能是一种分子和一种离子D同位素的性质几乎完全一样专业资料整理WORD格式【答案】D5、以下有关化学用语表示正确的选项是+18288A CaH2的电子式： H: -Ca2+ :H -B Cl -的构造示意图：COOHNO 2NO2146C质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子：92U D2,4,6- 三硝基苯甲酸构造简式：NO2【答案】 A6、以下有关物质构造的表述正确的选项是. .A Na2O2电子式为Na : O : O : NaB 二氧化硅的分子式为SiO 2C硫原子的最

9、外层电子排布式为3s23P4D 乙烯的构造简式为CH2CH2【答案】 D7、下表中的教字表示的是元素原子核外的电子总数，那么它们在表格中的位置与元素在周期表中的位置关系相符的是351128101245111720151936ABCD【答案】 D8、以下各组微粒属于同位素关系的是40404039KC金刚石与石墨1618A 20 Ca 与19 KB19K 与19DH2 O 与 H2O【答案】 B9、在以下分子构造中，原子的最外层电子不能满足8 电子稳定构造的是A. PCl3B. BF3C. CCl4D. CS2【答案】 B10、以下各项中表达正确的选项是专业资料整理WORD格式A F 原子构造示意

10、图：B CO2的分子模型：专业资料整理WORD格式C HCl 的电子式为：D NH 3的构造式：【答案】 D11、以下有关物质构造的表述正确的选项是A 次氯酸的电子式B NH 4Cl 的电子式：+112 8 1C硫原子的最外层电子排布式3s23p4D钠离子的构造示意图【答案】 B12、以下分子中所有原子都满足最外层为8电子构造的是 ()A. 次氯酸B.四氯化碳C.二氟化氙D. 三氟化硼【答案】 B13、以下与 OH 具有一样的质子数和电子数的微粒是()ACH4B NH 4+CClDNH 2【答案】 D14、关于原子构造、元素性质的说法正确的选项是A. 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多

11、，原子半径逐渐减小B假设两种不同的核素具有一样的中子数，那么二者一定不属于同种元素C在化学反响中，原子首先失去的电子能量最低D.在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等【答案】 B15、以下表达正确的选项是 ()A 、32S 与33S 原子序数一样B、 CO2分子中含有非极性共价键C、 16gCH4与 l 7gNH 3所含原子数相等D、 H2O 分子中各原子最外层都满是8 电子构造【答案】 A16、 1元素最高正化合价为+6，其负化合价为，某元素 R 与氢形成的气态氢化物的化学式为 RH 3，其最高价氧化物的化学式为2以下各题中有关物质的比较，请用“ 、 “ 、 “=填空酸性：H3

12、PO4HNO 3，H2SO4HClO 4，热稳定性： CH 4NH 3，HClHI 专业资料整理WORD格式【答案】 1 2；HRO 3；2；【解析】 1元素周期表中，元素最高正价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素最高正专业资料整理WORD格式化合价为+6，其负化合价为2 价；某元素R 与氢形成的气态氢化物的化学式为RH 3，该氢专业资料整理WORD格式化物中R 元素化合价为3 价，那么其最高正化合价为+5 价，那么其最高正价含氧酸为HRO 3，专业资料整理WORD格式故答案为：2； HRO3；专业资料整理WORD格式（ 2元素的非金属性越强，其最高正价含氧酸的酸性越强；元素的非金属性越强，

13、其氢化物越稳定， 同一周期元素，其非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数的增大而减小， 非金属性 PN 、S Cl 、C N、Cl I，所以酸性： H3PO4HNO 3，H 2SO4 HClO 4，热稳定性： CH4 NH 3， HCl HI ，故答案为：；17、设 X 、Y 、Z 代表三种元素：X +和 Y 两种离子具有一样的电子层数；Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9 个；Y 和 Z 两种元素可形成4 核 42个电子的负一价阴离子据此，请填空：1 Y 元素是，Z 元素是2由 X 、Y 、Z 三种元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的化学式

14、是【答案】 1 Cl ； O；2 KClO 4【解析】 X 、 Y 、 Z 三种元素，假设 X +与 Y 两种离子具有一样的电子层构造，那么X处于A族、 Y 处于 A 族； Z 元素的核内质子数比Y 元素核内质子数少 9 个，假设 Y 为氟元素，其质子数为9，那么 Z 元素质子数为9 9=0 ，不符合题意，假设Y 为 Cl 元素，其质子数为17，那么 Z 的质子数为 17 9=8 ，二者可以形成 ClO 3离子，其核外电子数为42，符合题意，假设 Y为 Br 元素，其核外电子数为35，那么 Z 原子质子数为 35 9=28，不符合题意，故 X 为 K 元素、 Y 为 Cl 元素、 Z 为 O

15、元素，1由上述分析可知， Y 为 Cl 元素、 Z 为 O 元素，故答案为： Cl ；O；2由 k、 Cl 、O 三种元素所形成的含68 个电子的盐类化合物的化学式是KClO 4，故答案为： KClO 418、 0.5mol 的 Y 元素的离子得到 6.02×1023个电子被复原成中性原子，0.4gY 的氧化物恰好与 100mL 0.2mol · L1的盐酸完全反响，Y 原子核内质子数和中子数相等写出：专业资料整理WORD格式1 Y的元素符号为Mg ，它在周期表的位置为；专业资料整理WORD格式2 Y的氧化物与盐酸反响的离子方程式为专业资料整理WORD格式【答案】 1 Mg

16、 ；第三周期第A 族；（ 2 MgO+2H + Mg 2+H2 O【解析】 1 6.02 ×1023个电子为1mol，那么 0.5mol 的 Y 元素的离子得到1mol 电子复原为中性原子，那么离子为Y 2+，设 YO 的物质的量为 x，由 YO+2HCl YCl 2+H 2O12x0.1L ×0.2mol/L，解得 x=0.01mol ，那么 YO 的摩尔质量为=40g/mol ，则 Y 的摩尔质量为 40g/mol 16g/mol=24g/mol ，即 Y 的相对原子质量为24，又 Y 原子核内质子数和中子数相等，那么质子数为 12，为 Mg 元素，位于第三周期第 A

17、族，故答案为： Mg ；第三周期第 A 族；2化学反响为 MgO+2HCl MgCl 2+H2O，MgO 、H 2O 在离子反响中应保存化学式，那么离子反响为 MgO+2H + Mg 2+H2 O，故答案为： MgO+2H + Mg 2+H2O19、 12 分 A 、 B 、C、D 、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素原子核内只有 1 个质子； A 与 C， B 与 D 分别同主族； B 、 D 两元素原子序数之和是A 、 C两元素原子序数之和的2 倍。专业资料整理WORD格式请答复以下问题：1由上述元素组成的以下物质中属于非电解质的是填字母编号 。专业资料整理WORD格

18、式aA 2Bb DB 2cE2d C2DB 3专业资料整理WORD格式2 D元素在元素周期表中的位置为；专业资料整理WORD格式化合物CBA中含有的化学键类型是；专业资料整理WORD格式化合物C2B专业资料整理WORD格式3实验室中欲选用以下装置制取并收集纯洁枯燥的E2气体。专业资料整理WORD格式实验中应选用的装置为按由左到右的连接顺序填写；专业资料整理WORD格式装置A 中发生反响的离子方程式为。专业资料整理WORD格式【答案】（ 1 b（ 2第 3 周期 A 族 离子键、共价键O2、Na +3 AFEBMnO 2 4H +2Cl -浓Mn 2+ Cl 2 2H 2O【解析】根据题意 A

19、是 H， C 是 Na， B 是 O，D 是 S,根据原子序数递增知E 是 Cl 。水、亚硫酸钠是弱电解质，二氧化硫是非电解质，选b。S 元素在元素周期表中的位置是第3 周期 A 族，氢氧化钠含离子键和共价键，一样电子层构造的微粒，核电核数大的半径小，即O2 >Na+用浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。 用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸枯燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，专业资料整理WORD格式因此装置顺序是AFEB 。专业资料整理WORD格式20、磷和砷是同主族的非金属元素专业资料整理WORD格式1砷As 元素位于元素周期表第1 个

20、黄砷 As4分子中含有列；As 原子能量最高的个 As As 键，键角3 个轨道在空间相互度；专业资料整理WORD格式（ 2黑磷的构造与石墨相似最近中国科学家将黑磷“撕成了二维构造，硬度和导电能力都大大提高，这种二维构造属于选填编号专业资料整理WORD格式a离子晶体b原子晶体3与硫元素的相关性质比，以下不能说明a磷难以与氢气直接化合b白磷易自燃c分子晶体d其它类型P 的非金属性比S 弱的是选填编号cP H 的键能更小d H3PO4酸性更弱专业资料整理WORD格式（ 4次磷酸钠 NaH2PO2可用于化学镀镍，即通过化学反响在塑料镀件外表沉积镍磷合金专业资料整理WORD格式化学镀镍的溶液中含有Ni

21、 2+和 H2PO2，在酸性条件下发生以下镀镍反响：2+Ni+Ni +H2PO2 +H2PO3 +请配平上述化学方程式上述反响中，假设生成1mol H 2PO3，反响中转移电子的物质的量为（ 5 NaH 2PO4、 Na2HPO4和 Na3PO4可通过 H3PO4与 NaOH 溶液反响获得，含磷各物种的专业资料整理WORD格式分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH 的关系如下列图专业资料整理WORD格式pH=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为专业资料整理WORD格式为获得尽可能纯的NaH 2PO4， pH 应控制在专业资料整理WORD格式【答案】 1 15；垂直； 6；6

22、0；（ 2 d；（ 3 b；（ 4 1；1； 1H2O； 1；1； 2H+； 2mol ；（ 5 cHPO42 c H2PO4； 4 5.5介于此区间内的任意值或区间均可【解析】 1砷 As为第 A 族元素，位于元素周期表第15 列， As 原子能量最高的3个轨道为4p，在空间相互垂直，黄砷As4分子类似P4构造，为正四面体，有6 个 As专业资料整理WORD格式As键，键角为60 度，专业资料整理WORD格式故答案为：15；垂直；6； 60；专业资料整理WORD格式（ 2黑磷的构造与石墨相似，硬度和导电能力都大大提高，那么晶体类型与石墨一样，存在共价键和分子间作用力，为混合型晶体，故答案为：

23、d；（ 3可利用与氢气化合的难易程度、 N H 和 P H 的键能及最高价含氧酸的酸性等比较非金属性， a、 c、 d 均可比较，而 b 不能，故答案为： b；4镍元素的化合价降低了2 价，磷元素的化合价升高的2价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，离子反响为 Ni 2+2H+，+H 2PO2+1H 2ONi+1H 2PO3专业资料整理WORD格式故答案为： 1； 1； 1H2O；1； 1； 2H+；1mol H 2PO3，反响中转移电子的物质的量为1mol× 4 2 =2mol ，故答案为： 2mol；5由图可知， pH=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c HPO42 c H

24、2PO4，故答案为： c HPO42 c H2PO4；为获得尽可能纯的 NaH 2PO4， pH 应控制从图表中找出 H 2PO4分布分数最大值所在区间，即 4 5.5介于此区间内的任意值或区间均可 ，故答案为： 45.5介于此区间内的任意值或区间均可 专业资料整理WORD格式21、有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，：A 的专业资料整理WORD格式原子中没有中子， B 的一种单质是硬度最大的物质， D 原子的最外层电子数是其电子层数的三倍， E 与 A 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中专业资料整理WORD格式碱性最强， G 是地壳中含

25、量最多的金属元素。按以下要求填空：1写出 F 的单质置换B 的单质反响的方程式_ 。（ 2 C 与 F 形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反响产生两种盐，反响的化学方程式是： _ 。（ 3元素 G 的氢氧化物制取方法是 _( 离子方程式 )，含有 G 的硫酸盐常用于水处理，原因是_( 离子方程式 ).4 A 与 B、 C 形成的简单化合物的沸点的上下比较是前者_(填 >、 <、=) 后者，原因是 _。点燃【答案】 (1)Mg+CO 2MgO+C ；(2)Mg 3N2+8HCl=3MgCl2+2NH 4Cl；Al 3+ +3NH 3.H 2O=Al(OH) 3 +NH 4+；

26、 Al 3+H2OAl(OH) 3 +3H +(4) 小于氨分子间存在氢键【解析】 A 的原子中没有中子知A 为 H ， B 的一种单质是硬度最大的物质知B 为 C， D 原子的最外层电子数是其电子层数的三倍知D 为 O， E 与 A 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强知E 为 Na， G 是地壳中含量最多的金属元素知G 为 Al ，根据原子序数关系 C 只能是 N， F 只能是 Mg 。点燃(1)F 的单质置换 B 的单质反响的方程式： Mg+CO 2MgO+C ；(2)C 与 F 形成的化合物 Mg 3N 2与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反响产生两种盐，即

27、Mg 3N2+8HCl=3MgCl 2+2NH 4Cl ；Al(OH) 3的制取方法是用铝盐与氨水反响： Al3+；利用胶体的吸+3NH 3.H2O=Al(OH) 3+NH 4附性可以净水， 铝离子水解得氢氧化铝胶体，离子方程式是：Al 3+H2OAl(OH) 3 +3H +；专业资料整理WORD格式(4)A 与 B、 C 形成的简单化合物分别是CH4和 NH 3，二者中由于氨分子间存在氢键，NH 3的沸点较高。专业资料整理WORD格式22、A 、B、C 为中学化学中常见的三种元素。其中 A 露的质子,B、 C 元素可形成多种化合物 ,原子个数比为元素的原子失去1 个电子后就形成“裸12 的就

28、有两种 ,且 C 元素的原子最专业资料整理WORD格式外层电子数为次外层电子数的3 倍。专业资料整理WORD格式(1)A 、 B、C 三种元素分别为:A_ 、B_ 、C_ 。 (写元素名称 )(2) 由 A 、B 两元素形成的一种常见化合物为(填化学式 ),其水溶液呈 _性 ,用化学方程式来解释其原因是_ 。(3)B 、 C 元素可形成多种化合物,试列举其中的三种物质的化学式为。(4) 由 A 、B、C 三种元素形成的化合物的化学式为、等 ,其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、 Al等金属钝化 , 那么该物质的浓溶液与Cu 反响的化学方程式为_ 。【答案】 (1)氢氮氧 (2)NH 3碱NH

29、3+H 2ONH 3·H 2ON+OH -(3)N2 O、 NO、 N2O3、 NO 2、 N 2O4、 N 2O5( 任写三种 )(4)HNO 3HNO 2NH 4NO 3(或 NH 4NO2)( 任写两种 )Cu+4HNO 3(浓 )=Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H 2O【解析】 (1)由 A 元素的原子失去 1个电子就变为“裸露的质子知A为氢元素 ;由 C 元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3 倍知 ,C 为氧元素 ,再结合信息知B 为氮元素。(2)N 、 H 形成化合物有多种,常见的为 NH 3,其在水中的变化为:NH 3+H2ONH 3· H2ON-+

30、OH ,而使溶液呈碱性。(3) 氮元素从 +1 价到 +5 价都可与氧形成化合物 ,如 N 2O、 NO 、N 2O3、NO 2(N 2O4)、 N2O5等。(4)N 、 H、 O 三种元素形成的化合物为HNO 3、HNO 2、 NH 4NO 3等 ,Cu 与浓硝酸反响的化学方程式为 Cu+4HNO 3(浓 )=Cu(NO 3 )2+2NO 2 +2H 2O。23、元素 X 、Y 、Z 、M 、 N 均为短周期主族元素 ,且原子序数依次增大。Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3 4,M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 4,且 M 原子的质子数是Y 原子的2 倍 ;N -

31、、 Z +、 X +的半径逐渐减小 ;化合物 XN 在常温下为气体。据此答复以下问题:(1) 写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式。专业资料整理WORD格式(2)X与 Y 可分别形成10 电子和18 电子的分子,写出该18 电子分子转化成10 电子分子的化专业资料整理WORD格式学方程式(分解反响)。专业资料整理WORD格式(3) 下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反响前后的转化关系 ,请写出该转化过程的化学方程式 :_ 。(4)A 、 B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为1 1 1。假设在各自的水溶液中,A 能抑制水的电离 ,B 能促进水的电离,那么 A 的化学式为,B 的化学式为。【答案】 (1)Na+-(2)2H2O2MnO2 2H2O+O 2(3)2SO 2+O 22SO3(4)NaOHNaClO 或 NaHS【解析】由题意