最新整理精选初中化学《利用化学方程式的简单计算习题》(含答案)

1、利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A2:1B4:8C1:8D1:162电解54克水，可得到氢气（）A6克B3克C1.5克D8克3化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A5.6克B11.2克C14.6克D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A27:32:102B27:16:43C4:3:2D9:8:175用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A16b/（ab）B4（ab）/bC4b/（ab）D

2、b/16（ab）6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）AMgBAlCZnDFe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A27：32：102B27：24：43C4：3：2D108：96：2048 4克氧气可跟（）克氢气完全反应。A1B0.5C2D49 3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A10B6C5D1210在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A17：4B14：3C14：7D14：1711用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A1：1B27：2

3、8C9：28D3：212 2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A1：2：3B1：1：1C2：3：1D3：2：113相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A1：2：3：2B2：3：2：1C14用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A.小于0.2克B.等于0.2克C.大于0.2克15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A3克Mg，3克ZnB1克Mg，1克锌C7克Mg，7克Zn

4、D5克Mg，5克Zn16 8克在中充分燃烧，需要消耗克（）A56克B64克C72克D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷克，需要烧氧气克（）A30克30克B30克40克C31克40克D40克31克二、填空题1 12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中是，分解的质量为克，产生的质量为克。2 .相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是产生氢气的质量比为3电解10克水，能得到氢气克，氧气克。4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为。5在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是6某同学用

5、氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是三、计算题1 实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？2 26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？3 .将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。四、实验题密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此

6、混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：若由、混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为。若由CO、混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为。（2）若此混合气体肯定有32g和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下，、CO、三者质量之比为。五、创新题1有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）AMgBZnCCuDAl2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A.等于20gB.小于20gC.大于2

7、0gD.以上情况都可能3.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A3gMg，3gZnB1gMg，1gZnC7gMg，7gZnD5gMg，5gZn4为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？5 和的混合物中，含a克，加热分解完全后，的质量是2a克。则原混合物中和的质量比约为（）A1：1B2：1C1.64：1D1.5：16在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（）A克

8、B克CD7趣味题“冰块燃烧”拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？答案：一、1C提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2：32/2=162A提示：计算方法同上。3B4D5A6答案：B点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。设：金属R的原子量为m,与酸反应时金属R显+n价，生成1g消耗R的质量为x。7答案：D点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物

9、的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：8答案：B点拨：根据化学反应方程式进行计算。设氢气的质量为x，9答案：C点拨：设得到氧化镁的质量为x10答案：B点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物中，A元素质量：B元素质量=（34克6克）6克=14:3.选Bo11答案：C点拨：列出化学方程式，经计算可解答。设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x,消耗铁质量为y。12答案：A点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。13.答案

10、：C点拨：可设四种金属的质量均为m,再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。解：根据相同质量的Na，Mg，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为14答案：C点拨：设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。实际质量大于0.2克15答案：C点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn6.5克。加入7

11、克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。16答案：B点拨：设消耗氧气的质量为x。17答案：C点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。解：设需要磷的质量为x,氧气的质量为y。2、 13.25克12.25克4.8克23克41：156答案：8克点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6克。因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。3、 147.4克224.5A3解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为，的质量为。氢气的体积

12、答：略。点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。4.答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：原混合物中CuO能被还原，而Cu不反应。反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。原混合物中的Cu在反应前后质量不变。解：设原混合物中含，反应后生成Cu质量wg,则原混合物依题意：四、答案：(1)2:11:2(2)1:14:16点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：；氢分子与氧分子的个数比为2:1;一氧化碳分子与氧分子的个数比为2:1;若有32g,混合气体总质量

13、62g,则有CO和共30g。解得：，即质量为2g,CO质量为28g,质量为32go所以三者质量比1:14:16。五、1答案：AD点拨：若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式可知生成氢气的质量是0.20g,而实际产生的质量0.21g0.20g,这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。1 .6gMg产生质量：，可以。2 .6gZn产生质量：，不可以。Cu不反应，产生是零，不可以。3 .6gAl产生质量：，可以。故选AD2答案：B点拨：由反应方程式推知：12克镁充分燃烧可生成MgO20g，镁与反应：，12克镁能生成约16.7g，因为在空气中反应两种

14、生成物都存在，所以所得产物质量小于20g,大于16.7g,选Bo3答案：C点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学方程式，98g10%的硫酸全部反应，需Mg的质量为2.4g,Zn6.5g。加入7gMg、Zn反应时都生成0.2g氢气，并使天平平衡，所以答案为C。4 .解：设为1g,则反应前混合物质量1+25%=4g,其中为3g;反应后混合物质量共，所以，放出的质量为。设分解的质量为x。分解的质量分数为：。答：分解的质量分数是

15、56.7%o点拨：此题可用归一法，把质量不变的的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。5 .答案：C点拨：混合物完全分解后，的质量由a克变为2a克，则由分解产生的质量是a克。这些中的Cl元素的质量应等于中Cl元素的质量。设混合物中有克，则有：，（克），则。6 .答案：B点拨：此题可用差量法来解答。被还原成Cu,失去氧后固体的质量减少，差量为（ab）克。设参加反应的质量为x。7 .答案：那块小石头”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙快：（乙

16、快）乙焕是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。根据化学方程式计算题归类根据化学方程式进行计算的解题提示：首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。一、反应物、生成物均为纯净物的计算例1（2006年重庆）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化

17、硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。分析：设生成$5的质量为x。占燃3264400gx32:64=川口/解得归=8口叱技巧点拨：该类试题是根据化学方程式计算的基础题，只要同学们认真审题，按照化学方程式的计算步骤（设、写、标、歹h求、答）进行计算，便可完成。二、反应生、生成物均为不纯物的计算例2（2006宿迁）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（才），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：+皿。4MaOH十。士T,且Ca5与的化学性质非常相似。（1）写出。式、与反应的化学方程式：（

18、2）该同学为测定这种固体中04、的质量分数，称取见日样品加入到足量的水中，结果生成3,目。3（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中Ca。的质量分数。分析：（1）Ca。/与的化学性质非常相似，因此8“Q反应后也会生成对应的碱及氧气，然后正确书写化学式，配平化学方程式即可：2c孙QH簿2S（0H）#5T。（2）设20g样品中8On的质量为x。2CaO2+SHjO-2Ca（0H）2仍T14432x3.2g144:32=x:3.2g解得底*1443该样品中,皿的质量分数为1492口乂1加%72%。技巧点拨：本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理

19、解，在此基础上完成知识的迁移；其次，按物质质量分数（或纯度）C纯物质的质堂X100=不统物质的质量（或总质量或样品质堇），便可求解。三、涉及巧解的计算例3（2006年莱芜）有一种含CaCQ与CaQ的混合物，测得其中钙元素的质量分数为,取该混合物16g经高温煨烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成CaOHL,则生成Ca（OH%的质量为A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g分析：根据变化前后钙元素的质量不变可进行简便计算。设3。山的质量为x,则:Ca的相对原十质量：Ua(QH)口的相对分子质量x00%=ldgx50%故C选项正确技巧点拨：该题中发生的反应较多，因此，在遇到该类

20、试题时，要冷静思考，严格审题，克服思维定式,做到巧思妙解，抓住某元素的质量守恒这一关键。在用此法解决问题时，一定要注意反应物中的某种元素应完全转化为生成物中的该元素，然后确定质量关系求解。四、涉及实验数据的计算例4(2006年广安)某课外活动小组为了测定铜铁合金(铜和稀硫酸不反应)中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品20.0g,将80.0g稀硫酸平均分成4份，分为4次逐滴加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：次数1234加入稀硫酸质量/g20.020.020.020.0剩余固体质量/g17.214.413.013.0(1)20.0g铜铁合金中，铜的质量为go(2)铜铁合金中，铁元素

21、的质量分数为(3)20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量。分析：这是一道数据分析题，根据稀硫酸的量在不断增多，但剩余固体的质量变为13.0g后不再减少,可以确定20.02样品中含Cu的质量为13.0g,从而求得：铁元素的质量分数为20Os-130sx!0Q%-35%20g因为第一次加入加叱稀硫酸时，稀硫酸完全反应，因此根据第一次反应的铁的质量:就可进行计算。20.0g-17.2g-2.8g解：设20g称硫酸中溶质的质量为xFe+H2S04-FeSO4+H2T56982.8gx56: 98=2.8g : x 解得技巧点拨：解答该类试题时，首先要明确该题中的实验所研究的问题是什么，其反应原理是什么；其次

22、要仔细分析结合图表数据所表示的质量变化规律；然后，再从图表中提取有关的数据（正好反应的数据组）进行对比、计算，最后解答所要探究的问题。课题3利用化学方程式进行简单计算学海导航一、内容标准：1、利用化学方程式进行简单的计算2、能认识化学变化中的定量计算在生产和生活中的应用，发展规范严谨的科学精神。二、例题解析：例题1:将红磷在氧气中燃烧7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高镒酸钾分解得到，至少需要多少克的高镒酸钾？分析：本题涉及到两个化学反应，KMnO分解和红磷在Q中燃烧，如果分步求解，先求出生成7.1gP2Q需要多少克氧气？再求出生成这些Q需要多少克的KMnQ经过两次计算比较繁琐，但这两个

23、反应通过Q存在一定白联系，KMnO勺分解产物Q是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出KMnO与P2Q在量方面的关系式。2KMnQqK2MnO+MnQT4P+5O2=2P2Q将X5与叠加可得关系式：10KMnQ5Q4P2RO简化后可得5KMnOrPzQ然后用关系式可一步求解。解：设至少需要KMnO4勺质量为xg有关化学方程式2KMnOe&MnO+MnO+QT4P+5O22P2Q关系式5KMnO4P2Q5X158142X7.1g5X158J42X7.1g5 X158X 7.1g14239.5g答：至少需要KMnO39.5g。例题2:把干燥的高镒酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气

24、，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算反应中生成多少克氧气？45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？分析：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高镒酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据KMnO分解的化学方程式和生成O2的质量，求出剩余固体物质中KMnO和MnO的质量，同时也要求出分解的KMnO的质量，判断出KMnO是否完全分解。如果KMnOlg全分解则剩余固体是KMnO和MnO的混合物，如果KMnOW乘U余，则剩余固体是KMnO,K2Mn口MnO的混合物。解：反应后生成Q的质量为5045.2=4.8

25、g设参加反应的KMnO的质量为xg,反应生成KMnO的质量为yg,生成MnO的质量为zg。2KMnOK2Mn(4+Mn(2+C2T31619787 32z4.8316197 8732Xyz4.8g316A =324.8g47.4gy 197y -3287z -X4.8g29.55gX4.8g3213.05g反应后乘U余KMnO50g47.4g=2.6g答：反应后生成4.8gO229.55gK2MnO,13.05gMnO2基础训练1 .加热6g高镒酸钾可制得多少g氧气？2 .电解9千克的水能生产多少千克的氢气？同时生产多少千克的氧气？3 .工业上，高温煨烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得

26、10t氧化钙，需要碳酸钙多少t?4 .要得到32g二氧化硫，需要多少克硫参加反应？5 .制取142g五氧化二磷，需要磷多少g?需要氧气多少g?这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（在标准状况下po2=1.43g/L）6 .消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日3次每次2片，试计算：Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数，已知2HCl+Mg（OH）=MgCb+2HO）7 .中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年再

27、次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年3月21日13:40成功登顶，假设每名运动员冲顶消耗自带的液氧4.8kg,求：这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）若在实验室用高镒酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高镒酸钾？用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。8 .有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化镒的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，求该样品中过氧化氢的质量分数。拓展探究1.实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L），某同学用质量比为3:1的氯酸钾和二氧化镒制取氧气，并回收二氧化镒和氯

28、化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验1.12收集L氧气后试管内固体残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的质量7.98g6.92g问该同学最多能回收多少克氧化镒？（结果精确到0.01g）2.实验室将16g硫在给定的质量的氧气中燃烧，有如下数据：给7EQ的质量/g101516202432生成SO的质量/g203032323232观察分析表中数据，可以得到的结论是：3 .燃烧含硫的煤和燃放烟花爆竹都会产生污染空气的SO2大部分城市明文规定禁止燃放烟花爆竹，但一些中、小城镇和农村仍在春节期间燃放放烟花爆竹，对环境造成了污染，若3天内燃放20亿爆竹，平均每只爆竹产生0.05gSO2,则10亿爆竹产生

29、的SO2相当于燃烧含硫2%勺煤多少吨？4 .已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2今有甲、乙、丙、丁四位同学用Zn与稀硫酸反应，所得相关数据如下（实验中的误差可忽略不计）:甲乙丙丁取用稀硫酸质量/g100100100200加入锌的质量/gX1.25x2/2x生成氢气的质量/g0.40.50.60.8计算：甲同学加入金属锌的质量是多少克?其中稀硫酸中所含纯H2SO4勺质量是多少克？反思评价有关的相对分子质量：Cu-64H-10-16K-39Cl35.5Zn651 .计算下列物质的相对分子质量：Q:CuO:H20:2KMnO4：2 .计算下列化学方程式中物质之间的质量比：2KMnOK2Mn（4+M

30、n（2+QT2H20=2HT+QT想一想根据上述化学反应中各物质之间的质量比，已知化学反应中某一物质的质量，能否求另一个物质的质量。3 .3g碳在足量的氧气中充分燃烧，生成物的质量是多少克？4.agHzO与2gMnO混合，完全反应后有残留物质bg,求生成的氧气的质量是多少克?5.某班同学在实验室将14g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据:实验次序123氧气的质里/g4.514.018.0二氧化硫的质量/g9.028.028.0分析数据回答下列问题：在这三次实验中，第次刚好完全反应。在第次实验中硫有剩余，剩余g；在第次实验中氧气有剩余，剩余go若将剩余的硫在氧气中燃烧，可生成二氧化硫go6.在

31、食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可有效的防治碘缺乏症，从2001年10月1日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.060.08g之间，某研究小组称取食盐样品100g,加入足量的碘化钾发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SQ=3K2SO4+3I2+3HO,测得生成碘单质0.0254g,请计算1000g样品中KId的含量并判断样品是否符合国家标准。7.饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱，空运观赏鱼必须密封。为了鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式：;一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙的质量分数，做如下实验，称取样品2.