课时作业(十六)8.3　酸和碱的反应

1、.课时作业十六范围：第八章8.3酸和碱的反响建议用时：25分钟一、选择题1以下做法不是利用中和反响原理的是A土壤酸化后参加熟石灰改进B用大理石和稀盐酸制取二氧化碳C人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗D用含AlOH3的药物治疗胃酸过多2向含有酚酞的NaOH溶液中，不断滴入稀盐酸。此过程中溶液颜色的变化是A由红色变为蓝色B由蓝色变为红色C由红色变为无色 D由无色变成红色3.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反响，反响前后溶液中存在的离子种类如图K161所示其中“表示不同离子。那么以下说法正确的选项是图K161A“表示氯离子B“表示钠离子C反响前后阴、阳离子的总数目不变D此反响的本质是“和“结合生成水分子

2、4向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反响后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的选项是A稀盐酸 B锌粒C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液52019·内江将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反响的微观示意图如图K162所示。由此分析以下说法正确的选项是图K162A反响前后阴、阳离子的总数目不变B反响前后溶剂质量不变C反响后溶液呈中性D反响前后元素种类发生了变化6向盛有50 g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。发生的中和反响为：H2SO4BaOH2=BaSO42H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势正确的选项是图K163

3、二、填空题72019·衡阳为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反响，设计以下实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH变化曲线如图K164所示。图K164 1实验过程中观察到的现象是_。2写出该反响的化学方程式：_。3图中c点溶液中的溶质是_写化学式。8室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随参加稀盐酸的质量而变化的曲线如图K165所示。图K165 1由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反响是_填“吸热“放热或“无热量变化的反响。2反响的化学方程式为_，B点表示的含义是_。3从A到B的过程中，

4、烧杯中溶液的pH逐渐_。4C处溶液中溶质是_。9在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进展中和反响实验时，反响过程中溶液酸碱度的变化如图K166所示。 图K166 1该反响的化学方程式为_。2该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。3当参加溶液的质量为a g 时，所得溶液中的溶质为_写化学式。4当参加溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色。三、实验探究题10小红同学进展酸碱中和反响的实验如图K167所示。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中预先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反响程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管

5、中液体的颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进展了以下探究：图K167 1小红认为此时烧杯中的溶液可能有三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反响；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余，他的理由是_。2他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进展验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液滴至试管中假如_那么盐酸过量假如_那么盐酸与氢氧化钠恰好完全反响3经过讨论，他们认为利用以下几种物质代替锌粒，也可以到达验证目的，你认为其中不正确的选项是_填序号。A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末 C氢氧化钙 D氢氧化铜4以下

6、曲线可以表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_填序号。图K168四、计算题11某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的剩余硫酸，测得实验数据如下表： 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH 30 g pH7 40 g pH7 50 g pH7请答复以下问题。1欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号_的数据。2假设一定量石油产品中剩余硫酸的质量为100 g，那么该剩余硫酸的溶质质量分数为多少？写出计算的过程2019·宁波向盛有20 g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，以下是关于溶液总质量或溶

7、液pH随盐酸质量变化的关系图Q点表示恰好完全反响。其中正确的选项是图K169详解详析【课时作业】达标稳固1B解析 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不是酸与碱的反响，不属于中和反响。2C3D解析 据题意可知，该反响的化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2O，所以“和“分别表示钠离子和氯离子，那么“和“分别表示氢离子和氢氧根离子；在此反响中，H和OH结合生成水分子，故反响后阴、阳离子的总数会减少；通过图可以看出该反响的本质是OH和H结合成水分子。4A解析 溶液呈无色说明氢氧化钠已经反响完，要探究反响后溶液中溶质的组成，即探究酸是否过量，根据酸的性质，选择试

8、剂进展探究即可。5C6.C71溶液由红色变成无色22NaOHH2SO4=Na2SO42H2O3Na2SO4、H2SO4解析 3c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。81放热2NaOHHCl=NaClH2O盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反响3减小或变小4NaCl、HCl91NaOHHCl=NaClH2O2氢氧化钠溶液3HCl、NaCl4红解析 由图像pH从小于7开场增大可知，该实验操作是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；当参加a g氢氧化钠溶液时，溶液的pH小于7，呈酸性，所以盐酸没有反响完，溶液中的溶质应是氯化氢和生成的氯化钠；当参加b g氢氧

9、化钠溶液时，溶液的pH大于7，呈碱性，参加酚酞溶液会变红。101观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，否那么，溶液呈碱性，会变为红色2有气泡冒出无气泡冒出3C4C解析 1酚酞溶液遇到碱性的物质会变红，因为此溶液中含有酚酞，溶液为无色，故不可能有碱性物质存在。2因为溶液中一定存在氯化钠，为证明是否有盐酸存在，可参加锌粒，假设有气泡产生，那么证明有盐酸存在，否那么无盐酸存在。3为证明盐酸的存在，可以选用和盐酸反响且现象明显的物质，假设有盐酸，那么参加生锈的铁钉后溶液变为黄色，参加碳酸钠粉末后溶液中有气泡冒出，参加氢氧化铜后溶液变为蓝色，而参加氢氧化钙后没有明显现象。4氢氧化钠溶液中参加稀盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减小到7，当盐酸过量时小于7。1112解：设剩余硫酸的溶质质量分数为x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 9840 g×15% 100 g×xx7.35%答：该剩余硫酸的溶质质量分数为7.35%。解析 1通过分析表中的数据可知，实验反响后，溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反响，所以应该选择实验序号的数据。直击中考B解析 20 g 10%的NaOH溶液中含有NaOH的质量为：20 g×10%2 g，设恰好完全反响时消耗盐酸的质量为x。NaOHHCl=NaC