有关阿伏加德罗常数的常见错误类型举例

1、有关阿伏加德罗常数的常见错误类型举例（1）整体与部分的关系命题角度-1举例+判断止误注意事项1L0.1mOl-LK2CO溶23K数日为0.1NA-11L0.1molLH2O2溶液中含有。原子数为0.2Na要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒；要注意是离子还是官能团a.求粒子数1molNa2O2中含有的阴离子数为2M1mol-OH中省侣烟电子数为10Na1molOH-中含有的电子数为10Na1mol熔融的KHSO4中含有2N个阳罔了0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2Na1molNa2O2、CaC2中含、分别是1mol;1mol苯中含有的碳碳双键数为3冲0.1molCCl4中含有的共价键数为0

2、.4Na苯环中的碳碳键是介于单键和双键Imol曰礴中冒用廿3PP镇廿3数目力4an之间的一种独特的键，不含有碳碳1mol甲烷中含有的CH键的数目为4Na)含6molPP双键；1mol白磷(P4)Pb.求化学键数目1mol金刚句中笞句的碳碳单键数为4an氢原子数为0.4Na的甲醇分子中含有的（7键数为0.4Na键;1molS8含8molSS键;1mol金刚A1mol二氧化硅中含有的SiO键为2N石(硅)含2molcC(SiSi)键；1molSiO2含4molSi-O键(2)已知物质的质量（或物质的量）求微粒个数命题角度举例判断正误注思事项18gH2O含有的分子数为Na单一纯净物宜接计算a.纯净物

3、2gH2含后的原十数为2aN闪同位素而造成的摩尔质量不同18gH2。、D2O组成的物质中含有的质子数为10Na的物质（如H2O、D2O组成的物质）分别计算28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2Na对实验式相同的混合物，按最简常温常H,92gNO和N2O4的混合气体中含有的原子数为式来计算（如乙烯和丙烯、乙烯和环b.混合物6Na丁烷，它们的最简式都是CH2）16gO2ft。3的混合气体中含有的O原子数为Na实验式不同的物质要分别计算1molNa2O2和Na2s的混合物中含有的离子总数为3Na注意整体和部分的关系1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2Na（3）电

4、子转移数的计算举例判断正误注意事项过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4Na要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化 氢制取1mol氧气转移2mol电子；铁与硫、 碘、非氧化性酸反应,1mol铁转移2mol 电子;1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应， 转移3mol电子，铁与硫的反应中.1mol铁失去的电子数为.3Na1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为N标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3Na3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9Na一1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NaKIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成Im

5、olI2转移电子的总数为2Na（4）常考陷阱,命题角度举例判断正误注思事项a.溶液体积未知在pH=13的NaOH溶液中OH的数目为0.1x6.02x100.1molL-1Naf溶液中所含F-的数目小于0.1Na(3)0.1mol,LCHCOOH溶液中所含H的数目为0.1n3A溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算一0.1mol-LFeCl3溶滴中所含Fe的数目小干01Nab.标准状况下与非标准状况下的陷阱常温常H,22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2Na标准状况下,2.24L乙醇含有CH键数目为0.5Na标准状况、224LSO3中含有0.3Na个氧原子气体

6、若在非标准状况下，气体摩尔-1体积不能用22.4L-mol计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氟化氮等标准状况卜，22.4LCCl4中含有Na个分子c.不能完全反应的陷阱2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为Na可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸（浓硫酸）与足量的二氧化钮（金密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,牛成2molNH3|50mL12molL-12共热，转移的电子数为盐酸与足量MnO属铜）不能反应完全含2mol碗酸的浓佩酸与足里桐共热，收耘的电效为2An密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2A

7、0.3Na1101mol-L至H的跖曰为01Nd.盐类水解、1L0.1mol-3-1-ALNH3H。溶液中所含-0H的数目为0.INa弱电解质仅部分电离；注意盐类水L-1FeCl3将披中所含Fe2Na解进仃/、彻底氧化还原反应与四种基本反应类型的关系基础梳理1 .氧化还原反应氧化还原反应判断氧化还原反应的最佳判据是2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系请用反应类型的编号填空反应反应类型2H2+O22H2O2NaHCOMNa2CO3+H2O+CO21CuO+COCu+CO2Zn+H2SO4ZnSO4+H2TH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H20CaO+CO2CaCO32KMnOFK2Mn

8、O4+MnO2+。2个四种基本反应中，一定属于氧化还原反应的是,反应。一定属于非氧化还原反应的是反应。部分属于氧化还原反应的是反应、反应。I举题说法i例题i用符合要求的化学方程式的字母填空。(i)既属于分解反应又是氧化还原反应的是(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A.2NaHCO3士卜匕/CO3+H2o+co2TB.2Na+Cl2照遇NaClC.Zn+CuSO4ZnSO4+CuD.2KMnO4H-K2MnO4+MnO2+O2TE.CaO+CO卜CaCO3编幅F.4FeS2+11O2-2Fe2O3+8SO2G.F

9、e2O3+3CO2Fe+3CO变式1（2016上海高考）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提漠核心突破f对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区误区反例I无单质参加的化合反应一定/、是氧化还原O+NO反应H2O2+SQH2SQ+H2O尸叼2HNO以上两个反应虽无单质参与，但都有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应无单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应NHNONOBiNOT+2HO43224Na2SO3Na2S+3Na2SO4以上两个反应/、常见，但是它们都是氧化还原反应有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应海迪c（石墨

10、）.1（鼐制c（金刚石）3O2203以上两个反应是同素异形体之间的转化，虽涉及单质，但都不是氧化还原反应考点2氧化还原反应的；1基木概念基础梳理1.氧化还原反应的有关概念物质类型活泼的非金属单质元素处于高化合价时的化合物过氧化物2.(1)双线桥法：标变价、画箭头、算数目、说变化。IjfemFI汪原M&产物曲Zii用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样fle述氧化剂一期北声物+35原产物用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：3.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂X2(卤素)含氧

11、酸对应还原产物O2一|MnO2浓硫酸HNQKMnO443Fe2(SO)Na2O2H2O2物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单1MM(金属):K、Na、Mg、Al等n+M常见还原剂(续表)非金属单质H2元素处于低化合价时的化合物CCO氧化物SO2H2sHINa2SO3FeSO4(3)具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性举题说法例题2(2015四川高考)下列物质在生活中应用时起还原作用的是A.明研作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂变式2(2016上海高考)O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2列说法正确的是(A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原

12、剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为_SF6+2HF+4O0下)核心突破氧化性和还原性相对强弱的比较(1)根据反应原理判断对于自发的氧化还原反应一般有如下对应关系氧化产物；还原性：还原剂互防产物。:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物。氧化性：氧化剂如K2C207+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2T+7爪0,氧化性K?Cr2。7。2，还原性HClCrCl3。(2)根据“表”判断根据元素周期表判断依据金属活动性顺序2+2+2+3+4+4+注意是Fe、Sn、Pb,不是Fe、Sn、Pb。依据非金属活动性顺序1由7SPti收卦，1感父CTF堂

13、一(3)根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断反应要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性MnC12+C12 T +2HO（加热）,越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等。例如:2KMnO4+16HC1（SH-2KC1+2MnC12+5CI2t+8大0（常温卜MnO2+4HC1可得氧化性KMnO4MnO2(4)根据产物价态高低判断还原剂相同，若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强如 2Fe+3Cp=2FeC1 3、Fe+S FeS,可得氧化性Cl 2So(5)根据电化学原理判断原电池：两种不同的金属构成原电池的两极(稀硫酸、稀盐酸等非氧化性

14、酸作电解质),还原性：负极金属正极金属。电解池：氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。(6)氧化性、还原性强弱与外界条件有关浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓硝酸稀硝酸。温度：如MnO2只与热的浓盐酸反应生成C12,不与冷的浓盐酸反应。溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性较强，如KC1O3在酸性条件下能将C1-氧化成C12,在-中性条件下不能氧化ClO考点3氧化还原反应的常见规律Ff基础梳理I1 .守恒规律守恒规律2 .竞争规律“强强反应”：若存在多种氧化剂与多种还原剂反应时，氧化剂中氧化性的最先和还原性最强的还原剂反应。3

15、.价态规律(以硫元素为例)i国画国导阳子tie音箭羽酒r图！画处nr*磨FTTl-耐信口忆华融于一比1：Mtid说明：当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如CO2等；当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性，但不一定具有强还原性，如CH4；当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如0SO24 .强弱规律强氧化剂+强还原剂-1-弱还原产物+弱氧化产物举题说法例题3（2016连云港模拟）已知反应Cl2+2KBr2KCl+Br2、KCIO3+6HCI_3Cl2T+KC1+3H2O,F列说法正确的是A.上述两个反应都是置换反应B.反应中若有ImolBr2生成，则转

16、移电子的物质的量为2molC.氧化性由强到弱的顺序为KClO3Cl2Br2D.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1()变式3(2016江苏模考题重组)下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2浴披调人Fe(NO3)2溶液中、箭修灯里|3+氧化性:H2O2FeB向盛有Fe(NO-124入1moLHSO若试管口出现红棕色气体，说明N被Fe还原为NOC司寻刑/次电坨才又，(Feci拾攸中刑3氧4溶液溶于FeCl31性:Fe3+Cu2+D溶:将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI振海、夜中，再分别滴加CCl4,静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性:F

17、e3+Br2I2核心突破“价态归中，互不交叉同种元素不同价态发生氧化还原反应时，归纳如下：价态相邻能共存价态相间能归中(如浓硫酸能够干燥二氧化硫气体(2H2S+SO-3S；+2HO)归中价态不交叉，价升价降只靠拢考点4氧化还原反应的配平步骤FI基础梳理举题说法例题4配平下列反应的化学(或离子)方程式：2+3+(1)Fe+N+HFe+H2O+NOtCrFe2+H+Fe3+Cr3+H2O+2+(3)H2O2+Mn+HMn+H2O+O2TC2H6O+KMnO4+H2SO4.+MnSO4+_4(1)请将5种物质N2O、FeSO、Fe(NO)433CQt+H2O、HNO和Fe（SO）分别填入下面对应的横

18、线上3243,组成一个化学方程式并配平：II+Z+ZO（2）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的浓盐酸可制得氯气方程式：（3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应的化学方程，其中镒被还原成+2价，试写出反应的化学式：（4）完成并配平化学方程式0：3H2O2+Cr2(SO)+10KOH432KCrO+24题组训练1. （2016新课标I卷）+6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3+,反应的离子方程式为_。2. （2016新课标出卷）用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气中的NO进行脱硝，已知反应后的溶液中含有N和Cl-,写出反应的离子方程式：二3. （2016新课

19、标n卷）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为4. （2016南京、盐城、连云港二模）往含有氯化亚铁的溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为05. （2016扬州一模）向酸性硫酸亚铁溶液中通入空气，发生反应的离子方程式为。一6. （2016泰州一模）检验放空气体中是否含有CO的实验操作：将该气体通入氯化钳（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钳生成。写出反应的化学方程式：。核心突破氧化还原反应的计算（1）氧化还原反应计算时，首先必须找全所有化合价变化的元素，不能缺漏，然后根据得失电子守恒（或化合价升降守恒）进行计算。（2）氧化还原反应

20、配平的一些特殊方法整体配平法：有些复杂的氧化还原反应中同时有两种元素化合价升高或降低，或者一种反应物中有两种元素化合价发生变化，这时要进行整体配平。零价配平法：一些无法用常规方法确定化合价的物质发生了氧化还原反应，令各元素化合价均为0价，然后计算出各元素化合价的升降值。缺项配平法：所缺物质一般为水或酸、碱等介质，它们与化合价的升降变化无关，先配平发生氧化还原反应的物质，再根据质量守恒和电荷守恒配平其余的物质。有机配平法：在有机反应中一般先假设H元素化合价为+1价,O元素化合价为-2价，然后再根据正、负化合价代数和为0确定有机物中C元素的化合价。1. （2016苏州模拟）下列关于氧化还原反应的叙

21、述正确的是A.一定有电子转移B.还原剂被还原C.氧化剂发生氧化反应D. 一种物质被氧化，必有另一种物质被还原2 .( 2016 淮安期中)对于反应 HaO+NaJNaOH+H 21,下列判断正确的是()A.NaH被还原B.NaH体现氧化性C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂D.若生成22.4L标准状况下的 H2，则有1mol电子转移3 .( 2016 南京、盐城一模)硫酸亚铁煨烧反应为2FeSO4(S超:SO2(g)+Fe2O3( s)+SO 3(g),有关说法正确的是()A.该反应中FeSO 4既作氧化剂又作还原剂B.SO2能使滨水褪色，说明SO2具有漂白性C.该反应中每生成 ImolFe 2 O3转移电子数约为 1 X 6.02 X 10 23D.该反应生成的气体通入足量BaCl