厦门双十中学2019届高三期中考试化学

1、-1 厦门双十中学2019届高三期中考试化学试题说明及注意事项1 本试卷分第 1 卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，共150 分。考试时间 120 分钟。2 请将全部答案填到答题卷中。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca40 Fe 56 Cu 64Ba137一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题3 分，共 22 小题，22X3=66 ）。1 以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物：沼气和核能都是可再生能源；冰和干冰既是纯 净物又是化合物；不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都 是发生物理变化；氯水使红墨水褪色原理和NH4H

2、SO3溶液使 KMnO4溶液褪色原理相同；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A .B .C.D .2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A . 16. 9g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB .常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. a g 某气体含分子数为 b, eg 该气体在标况下的体积为22. 4bc/（ aNA） LD .某密闭容器盛有 0. 1mo1lN2和 0. 3mo1H2,在一定条件下充分反应， 转移电子的数目为 0.6NA3.下列有关物质的结构、分类与性质的说法正确的是A . O3和 H2O2

3、的分子内都含有共价键B .2H十的酸性比1H十的酸性更强C.HJ6。、D216O、HJ8。、D218O互为同素异形体A .挤压装置的胶头滴管使CC14全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B .挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C .用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹-2 D .向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹5下列离子方程式中，不正确的是A .浓烧碱溶液中加入铝片：A1+20H一+2H2O=A1 ( OH)4+H2f2+B .澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca + OH +HCO3=CaCO3J+H0C .食醋和小苏打溶液混合；CH3CO

4、OH+HCO3=CH3COO十 H2O+CO2fD .敞开体系，向 FeCl2溶液滴加 NaOH 溶液： 4Fe +8OH +O2+2H2O= 4Fe (OH)3J6 .把 SO2通入 Fe ( NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是3+A.SO2B. C1C. FeD. NO37.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器合理的是用 50mL 量筒取 3. 6mL 稀盐酸；用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物：用托盘天平称量 11. 7g 氯化钠晶体；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；

5、5用酸式滴定管取 23. 10mLNa2CO3溶液；6用 500mL 容量瓶配制所需 490mL O.lmol/L 的 NaC1 溶液。A .B .C .D .&一种新型净水剂 PAFC聚合氯化铁铝，化学式为 A 仆 e(OH)nCl6-nm , n5, m Z2B2A3+D .生成.2mol X2+, Z 失去电子 10 mol10. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案 I :铜铝混合物一足|溶幷应测定生成气体的体积足量溶液R方案 II :铜铝混合物充分反-应 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A .溶液 A 和 B 均可以是

6、盐酸或 NaOH 溶液B .溶液 A 和 B 均可以选用稀硝酸-3 C .若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D .实验室方案n更便于实施11.常温条件下，将 S02气体通入一定量 NaOH 溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误 的是A .该溶液中溶质一定为 NaHSO3与 Na2SO3B .溶液中离子浓度最大的是Na+2C .溶液中 c ( Na+) =c (SO3- ) + c ( HSO3-)c ( K+) =c(C1)5 种元素，B、C 同周期，D、E 也同B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍，DD .向该溶液中加氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有12 .已知 A、

7、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 周期，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确与 C 形成的化合物是一种耐高温材料， 的是A.单质 D可用海水作原料获得 C .热稳定性： EA4A2C13 .已知 X、Y、Z、E、F 五种常见物质含有同一NO,下列推断不合理的是 A . X 可能是一种氢化物B . F 中 M 元素的化合价可能为+5C . E 可能是一种有色气体D .若 X 为单质，Y 生成 Z 属于化合反应14. 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A .使pH 试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、2一+ +B .无色的碱性溶

8、液中：CrO4、K、Na、C .含有大量 ClO一的溶液中： D .水电离产生的c ( H+)15. 下述实验能达到预期目的的是编号AB .原子半径：DBECAD .化合物 DC 与化合物 EC2中化学键类型相同元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z 是K+、H+、=10 2m01.I一、1LSO42、CSO42SO4旳溶液中：Na+、Fe2+、SO42一、N03实验目的除去 CO2中的 HC1分离出 NaCI 晶体实验内容CO2通入饱和 Na2CO3溶液中量一疋量的 NaNO3和 KC1 的混合液加热并浓缩将含有 HC1 杂质的将适貝一至有晶体析出，趁热过滤 在淀粉-KI 溶液中滴加少量

9、市售食盐配制的溶液将少量 Fe ( NO3)2试样加水溶解，滴加稀 H2SO4酸 化，再滴加 KSCN 溶液16短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 最外层电子数的一半。下列判断不正确的是A .最简单气态氢化物的热稳定性：RQB .最高价氧化物对应水化物的酸性：0wC .含 T 的盐溶液一定显酸性D .实验室制备 T 的氢氧化物可以通过 R 形成的氢化物通入到 T 离子的溶液中得到 17.下列说法正确的是A .把 100 mL 3mo1 L 的 H2SO4跟 100mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为3鉴别真假碘盐检验 Fe (N03)2试样是否变质W

10、 所处的周期序数是RTQi-6 -11.5 mol L B .把 200 mL3mo1 -1BaC溶液跟 100 mL 3mo1 - L-1KC1 溶液混合后，溶液中的 c (C1-1)仍 是 3mo1-L-1C .把 100 g 20%的 NaCI 溶液跟 100 g H20 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%D .把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%18.在 BaC12溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，再向所得溶液中加入或通入下列物质：C12、 NH3、 HC1、 NO2、 CO2、 H2S、 HNO3、

11、NaOH、 FeCb 溶液、 NaCIO 溶液。还是不可能看到沉淀的有A .只有B .C .D .全部研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是A 密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：1 叱亠 0B . Fe 在 Cl2中的燃烧产物：冬-工亠*_盲C. A1CI3溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式： :D 氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐：N -:20.向 mg 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 VmL ,使金属离子刚好沉淀完全，

12、得到的沉淀质量为 ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系正确的是A .c=l000b/ (22. 4V)B . 5m/6p01mol/L22.向 100 mLO . 1 mol . L-l 硫酸铝铵NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1molL-lBa(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶渡体积 V (横坐标)的变化，沉淀总物质的量n (纵坐标)的变化如右图所示。则下列说法中正确的是A.a 点的溶液呈中性B.c 点溶液呈碱性C . c 点加入 Ba(OH)2溶液的体积为 200 mL19. 7 3+22+n卷(非选择题部分，共 84 分)D.b 点发生反应的

13、离子方程式是：A1 +2SO4+2Ba +3OH=A1(OH)3J+2BaSOJ-8 二、非选择题部分(共 6 个小题，共 84 分)。23.(12 分)某学生欲配制 6. 0 mol/L 的 H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL0.5 mol/L 的硫酸：150 mL 25%的硫酸(p= 1.18 g/mL)；足量的 18 mol/L 的硫酸。有三种规 格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由 来补充。请回答下列问题：(1)_ 实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为 _mol/L (保留 1 位小数)。(2)

14、_ 配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 _mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D 补充完整。A 将两溶液全部在烧杯中混合均匀：B .用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸 _mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀：C 将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中：E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm2 cm 处;F. 改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G .将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(5 )进行操作 C 前还需注意_24.(16 分)X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图: I 若 Z 元素

15、原子的最外层电子数是电子层数的2 倍(1)W 在周期表中的位置为 _。(2)Y 和 Z 可组成的化合物的化学式为 _(3)写出铜和 X 的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式(4)W 最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有 28mol电子转移时，共产生 9 mol 气体，写出该反应的化学方程式 _。n.若 Y 和 Z 的核外电子数之和为 22(1)_工业上生产 Y 氢化物的适宜的反应条件是 _和较高的温度；若每生成 a mol 乙时放出 b kJ 热量，则该反应的热化学方程式为 _。(2)将 X 的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中，_实验现象是(3)X 单

16、质与 W 的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol 时，产生气体的体积(标准状况下)是 _。(14 分)已知 A、B、C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系:-III.XYZW(4)如果省略操作 D,对所配溶液浓度有何影响?_(填 偏大”、偏小”或 无影响”)。25. 9 祜凹(1)若 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 为红棕色气体。则 A 转化为 B 反应的化学方程式为_。(2)若 D 是具有氧化性的单质， A 属于短周期主族金属单质，则 C 中阴阳离子个数比为 (3)_若 D 是金属，C 溶液在贮存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式说

17、 明)_。-10 （4） 若 D 是一种常见的温室气体： A 是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10 个电子。则 B 转化为 C 的离子方程式为 _。（5） 若 D 为氯碱工业的主要产品， B 具有两性，则 C 溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为_ _。（6） 若 A、B、C 均为氧化物，D 是一种黑色固态非金属单质，则B 分子的结构式为 _。（7） 若 A、B、C 均能使湿润的 pH 试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，写出水溶液中A 与B 发生的反应的方程式 _。26.（ 12 分）A-J 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A 为固体单

18、质，B 为淡黄色粉末，C、F、I 为气态单质，E 在常温下为液体，且 E 可由 C、F 合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：（1） B 的化学式： _。（2） 写出反应的离子方程式 _。（3）_ 向AIC13溶液中加入少量固体 B,写出反应的化学方程式 _（4） 以 Pt 为电极电解滴加有少量酚酞的H 饱和溶液，则在 _（填 阴、阳”极附近溶液由无色变为红色，其原因是 _。27.（ 16 分）为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比（用 m 表示），请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于 测定 m 的值。（不考虑二氧化氮转化

19、为四氧化二氮）其中 E 装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管 组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（050mL ）,供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。回答下列问题：（1） 装置的连接顺序是 _ 。（填各接口的编号）。（2） 连接好装置并检查气密性后，应打开 _通入氮气；然后打开 _，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上 a、b。通入氮气的原因是 _ 。He 11 （3） 实验后，若量气管中气体的体积为VmL （已换算成标准状况下），要测定 m 的值，还要将_中的溶液做_ 实验，假设测得其中溶质物质的量为 n,用含 V 和 n 的式子表示：m= （答案要求化简）。（4）_ 下列操作中能

20、造成 m 值偏小的是。-12 A .反应前 E 中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失B实验后未冷却至室温即开始读数C.实验前没有先通入足量的氮气D 实验过程中，E 装置乙管的水溢出28.( 14 分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05% (体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B 用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定 SO2的含量。当洗气瓶 C 中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞 A。Cn(1)洗气瓶 C 中导管末端连接一个多孔球泡_ D,可以提高实验的准确度，其

21、理由是。(2)_洗气瓶C 中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： _。(3)_ 洗气瓶 C 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞 A，测得的 SO2含量 _(填偏高”偏 低”或无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(4)_ 写出步骤中反应的化学方程式 _ 。(5) 步骤中洗涤沉淀的方法是 _(6)通过的尾气体积为 VL 已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为(用含有 V、m 的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量 Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7) 你认为丙方案是否合理，说明理由： _Il千氣WK |jngVLiCD 9 瑾

22、门取十宇学勿迫届高三疊学第一学期期甞考试題答宾题号123457S91011答案DDABA . d nDQcSHC題号12；13141516171819202122答案ADABr JA3DDR卷（非选择题韶分，共關分二、非选择题部分6个小题，共M分九23 （12分）答案（i）3 0 （2分）（2）1 000（2分）（3）295（2分）用适嵐怖水洗济烧杯和玻躋棒2-3矢 烷煤液均注入穽量瓶中（2分）（4偏小（2分）（5）将毬禅后的磕證冷却列務溫（2分）解析平题考賁了 一定物蔗的量浓度旃液的配制以蛍有关物质的最诙度的计算.2DOLML.L8 s/rrLx药（l）c=_ Stlgnol_ =3,0 mo/L*0,15 L要配制 6.0 mol/L 的 H2SOt 1 000 mL，萧选 1 DOO mL 的容 jl 轧所需的 18 mol/L 的浓施艘的体枳为6.0 x1 0.48x0.