高一化学必修2第二章第二节《化学能与电能》学案

1、.化学必修二第二章第二节 化学能与电能第1课时班级： 学号： 姓名： 学习目的1能举例说明化学能与电能转化关系及其应用。2初步认识原电池概念、原理、组成及应用。3用生活中的材料制作简易电池重难点：1能举例说明化学能与电能转化关系及其应用。2初步认识原电池概念、原理、组成及应用。、 学习过程及内容：1、指出反响Zn+H2SO4=ZnSO4+H2的根本反响类型，该反响是不是氧化复原反响？假设是，用双线桥分析该反响，并指出复原剂和氧化剂。写出该反响的离子方程式。2、回忆金属活动顺序的有关知识：金属活动顺序表： 排在 前面的金属能从酸溶液中置换出 。排在 的金属能把 的金属从它们的盐溶液中 出来。越靠

2、前的金属，越容易失去电子成为金属离子。【课堂活动部分新知稳固展示】任务一： 探究化学能与电能的转化活动1：【演示实验】课本P40实验2-4：将锌片和铜片用导线连接导线中间接入一个电流表，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象并记录。现 象铜片锌片电流表【讨论】1、铜片外表的气泡可能是什么？该气体是如何产生的？2、电子从何而来，如何流动？溶液中离子的流动方向又如何？3、这个过程实现了哪些能量之间的转化？活动2：归纳原电池相关的知识点1、定义：原电池是将 转变为 的装置。2、原电池的工作原理：将一个能自发进展的氧化复原反响的氧化反响和复原反响分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。3

3、、原电池的电极名称负极：电子 填流入或流出的电极，通常为 金属，发生 反响填氧化或复原。正极：电子 填流入或流出的电极，通常为 金属或非金属，发生 反响填氧化或复原。小结：负极发生氧化反响，正极发生复原反响，简易记法：负失氧，正得还。4、Zn-Cu原电池电极反响式与电池总反响式负极： ； 正极： ；电池总反响式： 。任务二：探究原电池的构成条件【演示实验】注意观察并填写下表：实验内容电流表有无偏转能否形成原电池解释1、Zn-Zn与稀硫酸进展实验2、Fe-Zn与稀硫酸进展实验3、Zn-石墨与稀硫酸进展实验4、Cu-石墨与稀硫酸进展实验5、Cu-Zn与酒精进展实验【归纳】构成原电池的条件原电池化学

4、反响本质： 【课堂评价】练习1以下装置是不是原电池？假设是，指出正负极，并写出电极反响和总反响方程式。1 2 3 4 5【练习2】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来，浸入稀硫酸溶液中，B外表有气泡冒出。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反响剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。假如把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 AD C A B BD A B C CD B A C DB A D C 【课后练习】1、在化学电源中，转化成电能的是 A动能 B热能 C光能 D化学能2、实验中欲制氢气，最好的方法是 A纯锌与稀硫酸反响 B纯锌与浓硫酸反响

5、C纯锌与稀盐酸反响 D粗锌含铅、铜杂质与稀硫酸反响3、以下关于原电池的表达正确的选项是 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4、由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小5、2020学业程度考试如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为 A负极 B正极C发生复原反响的一极 D发生氧化反响的一极6、说明金属甲比金属乙活动性强的表达正确的选项是 A在氧化复原反响中，甲失电子数比乙多 B甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲>

6、乙C甲能与盐酸反响放出H2，而乙不能 D将甲、乙组成原电池时甲为正极7、在如右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种表达不正确的选项是 A碳棒上有气体放出，溶液pH变大H2SO4 Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，电子从a极流到b极 Da极上发生了氧化反响 8、以下烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 9、如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处银圈用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反响一段时间后，观察到的现象是 A两圈仍保持平衡 B有气泡产生，两圈摇摆不定 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜10、一个原

7、电池的总反响的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反响的原电池的组成正确的选项是 ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl211、由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，以下表达正确的选项是 A正极反响为：Zn2e-=Zn2+ B电池反响为：Zn+Cu2+=Zn2+ + CuC在外电路中，电子从负极流向正极 D在外电路中，电流从负极流向正极化学必修二 第二章第二节 化学能与电能第2课时班级： 学号： 姓名: 学习目的：1复习原电池概念、原理、构成条件及电极反响式的书写2掌握断定电极名称的方法3理解常用的电池及研制新型电池的重要性。重

8、难点：1复习原电池概念、原理、构成条件及电极反响式的书写2掌握断定电极名称的方法学习过程及内容：任务一：复习-原电池的构成条件：1有 的电极材料金属与金属或金属与非金属 金属 极 反响 电子，化合价 金属或非金属 极 反响 电子，化合价 2有 溶液，能自发发生 反响3形成 。【讨论】判断原电池正、负极的方法：1根据两极的材料判断： 为负极， 为正极。2根据电流方向或电子流向判断： 电流：由 流向 ，电子：由 流向 。3根据电解质溶液内离子的定向流向判断： 在电解质溶液内，阳离子移向 极，阴离子移向 极。4根据两极发生的变化判断： 负极：发生 反响， 电子； 正极：发生 反响， 电子。5根据电极

9、的现象来判断： 负极：电极 ，正极：有 或 析出。【练习】如何用实验证明铁比铜的金属性强？最少写两种方法任务二：学习开展中的化学电源【阅读】课本P42-44开展中的化学电源。1、干电池一般是锌-锰干电池：负极为 ， 负极反响： 氧化反响正极为 ，正极反响：2NH4+2e=2NH3+H2 总反响为：Zn+2NH4+= Zn2+2NH3+H2【考虑】锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性使用和保存时应注意什么？2、充电电池又称二次电池 1铅蓄电池 2镍镉碱性蓄电池3新一代可充电的绿色电池锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用

10、处：电脑、手表、心脏起搏器等。4燃料电池氢氧燃料电池：负极：2H24OH 4e 4H2O氧化反响正极：_复原反响总反响：2H2O22H2O3、写出你所知道的常见的可充电电池名称？考虑为什么可充电电池能重复使用？4、燃料电池与一次性电池和蓄电池的区别：不同点一样点一次性电池蓄电池燃料电池【考虑】废电池的危害？你准备如何处理废旧电池？【课堂评价部分评价：训练拓展进步】1、2019海南卷关于铅蓄电池的说法正确的选项是 A在放电时，正极发生的反响是 Pbs +SO42-aq= PbSO4s +2e-B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反响是 Pb

11、SO4s+2e-= Pbs+ SO42-aq2、2019江苏卷右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。以下说法正确的选项是 A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反响式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间完全转化3、2019宁夏卷一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是 ACH3OHg+O2g=H2O1+CO2g+2H+aq+2e BO2g+4H+aq+4e=2H2O1CCH3OHg+H2O1=CO2g+6H+aq+6e DO2g+2H2O1

12、+4e=4OH4、2019江苏卷以下说法不正确的选项是 A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反响不能自发进展，那么该反响的C一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并进步反响物的平衡转化率D一样条件下，溶液中、的氧化性依次减弱5、2020年广东理基以下有关电池的说法不正确的选项是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极6、2020年广东文基以下说法正确的选项是 A废旧电池应集中回收，并填埋处理 B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反响速率的影响有关D所有燃烧反响都是放热反响，所以不需吸收能量就可以进展7、2019安徽卷某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其根本构造见以下图，电池总反响可表示为：2H2O22H2O，以下有关说法正确的选项是 A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反响式为：O22H2O4e4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12