高一化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度学案

1、.必修2 第二章第三节 化学反响的速率和限度第1课时班级： 学号： 姓名： 学习目的：1通过实验认识化学反响的速率。2理解影响化学反响速率的因素。3学会化学反响速率的简单计算。重难点：1理解影响化学反响速率的因素。2学会化学反响速率的简单计算学习过程及内容：【预习部分】1、你能用哪些方法加快大理石和盐酸反响产生二氧化碳的速度？2、从影响化学反响速率的因素角度，说说燃料充分燃烧的条件是什么？3、消防队员救火时，开门都很小心，因为有时门一翻开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。【课堂活动部分】任务一：化学反响速率的概念活动1：化学反响的快慢用反响速率来表示。由于反响过程中反响物不断减少，生成物不断

2、增多，所以反响速率通常用 来表示。表达式： ，单位为： 。【练习】反响N2+3H2 2NH3，在2 L的密闭容器中发生，5 min内生成了0.1mol NH3，求vNH3、vH2和vN2。【考虑】通过上述计算，分析讨论：在同一个化学反响中选用不同物质表示的速率与化学方程式化学计量系数有什么必然联络？ 任务二：探究影响化学反响速率的主要因素【演示实验1】课本P48，实验2-5，温度对反响速率的影响，观察现象并记录。现象结论热水中常温冷水中【演示实验2】课本P48，实验2-6，不同催化剂对反响速率的影响，观察现象并记录。现象结论参加MnO2参加FeCl3不加其他试剂【归纳】影响化学反响速率的主要因

3、素有：内因： 。外因： 浓度： 温度： 压强： 催化剂： 其他外因还有： 【课后练习】1、决定某化学反响的反响速率的主要因素是 A反响物的浓度 B反响温度 C使用催化剂 D反响物的性质2、在一样条件下，等质量的以下金属颗粒大小相等与足量的1mol·L1盐酸反响时，速率最快的是 AMgBAl CNa DFe3、由于催化作用使反响速率加快的是 A利用KClO3固体加热分解制氧气时，参加少量MnO2固体B加热H2O2水溶液制氧气时，参加少量MnO2固体C实验室制用浓盐酸制氯气，需参加MnO2固体加热D锌与稀硫酸反响时，参加少量硫酸铜4、反响Ag + 3Bg=2Cg在2L密闭容器中反响，0.

4、5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反响速率正确的选项是 AVA = 0.005mol/L·s BVC = 0.002mol/L·sCVB = VA/3 DVA = 0.001mol/L·s5、反响A+3B=4C+2D，在不同条件下反响，其平均速率vX 表示反响物的消耗速率或生成物的生成速率如下所示，那么反响速率最快的是 AVA= 0.4 mol/L·s BVB= 0.8 mol/L·s CVC= 1.2 mol/L·s DVD= 0.7 mol/L·s6、以下说法正确的选项是 A化学反响速率通常用单位时间内反响物

5、或生成物的质量变化来表示 B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反响的速率时，其数值之比等于反响方程式中对应物质的化学计量数之比 C化学反响速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D在反响过程中，反响物浓度逐渐变小，所以用反响物表示的化学反响速率为负值7、NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反响生成N2和CO2，对该反响以下说法正确的选项是 A降低压强能增大反响速率 B使用适当的催化剂能增大反响速率C升高温度能增大反响速率 D增大压强对该反响速率无影响8、化工消费中，为加快反响速率应优先考虑的措施是 A选用适宜的催化剂 B采用高压 C采用高温 D增大反响物浓度9、如下反响条件的控

6、制中，不恰当的是 A为防止铁生锈，在其外表涂一层防锈油漆B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率而参加MnO2D为加快H2O2的分解速率而把反响容器放到冷水中冷却10、C+C022C0是吸热反响，设反响速率为1，N2+3H22NH3是放热反响，反响速率为2,对于上述两个反响，当温度升高时，1和2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C1增大，2减小 D1减小，2增大11、在Cs+CO2g =2COg反响中，可使反响速率明显增大的措施是 增大压强 增加碳的质量 不改变容器体积，通入C02 加热 A B C D12、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率

7、可由右图表示。在以下因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl-的浓度。影响反响速率的因素是 A B C D13、在mA+nB=pC的反响中，m、n、p为各物质的计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每分钟减少1.5a mol·L-1，A每分钟减少O.5a mol·L-1，那么m：n：p为 A2：3：2 B 2：2：3 C 1：3：2 D3：1：214、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图。根据图中数据，试填写以下空白：1该反响的化学方程式为 ；2从开场至2min，Z的平均反响速率为 。化学必修二

8、第二章第三节 化学反响的速率和限度第2课时班级： 学号： 姓名： 学习目的：1认识化学反响的限度及化学平衡状态及标志。2 理解影响化学平衡的因素，了解控制反响条件在消费和科学研究中的作用。重难点：认识化学反响的限度及化学平衡状态及标志。学习过程及内容：【课堂活动部分】【讨论】阅读课本P50“科学史话，炼铁高炉增高，反响时间延长，反响物接触更充分，但高炉尾气中的CO还是没有减少，为什么？任务一：学习可逆反响【考虑与交流】 1水的生成H2+O2与电解；2二次电池的放电与充电；3CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O。它们是否属于“可逆反响？谈谈你的见解【归纳】一可

9、逆反响1、定义：在 条件下， 的反响。2、特点： 【练习1】对于可逆反响2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3任务二：化学平衡状态及特征【想一想】对于反响：，如右图所示，记录了实验过程中的数据，分析数据，考虑以下问题：1在反响过程中，CO2气体既有消耗也有生成，为什么浓度还是在减小？2此条件下进展反响，到达了这个反响的限度需要多长时间？3到达反响限度后该反响是否停顿了？浓度为什么不变了？【动动手】分析CO2的消耗速率和生成速率，尝试画出CO

10、2在反响过程中的速率-时间图像 v正消耗CO2v逆生成CO2反响开场时刻  反响进展中  到达反响限度 关系： 【小结】1、化学平衡状态：在一定条件下的 ， 相等， 不变的状态，称为“化学平衡状态，简称 。2、化学平衡状态的特征逆 动 等 定 变 【练习1】在一定的温度下，某恒容密闭容器中发生可逆反响：N2g + 3H2g2NH3g到达平衡的标志是 ANH3，N2，H2的物质的量浓度不再改变 BN2，H2，NH3的分子数之比为1： 3 ：2 CN2的消耗速率等于N2的生成速率D单位时间消耗n mol N2，同时消耗n mol

11、 H2 【练习2】在一定温度下，可逆反响Xg+3Yg 2Zg到达限度的标志是 AZ的生成速率和Z的分解速率相等 B单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol YCX、Y、Z的浓度不再变化 DX、Y、Z的分子个数之比为1：3：2任务三：化学反响条件的控制【阅读，自学】课本P51最后一段至P521在消费、科研和生活中：1对于有利于我们的反响应加以促进，可以通过 来实现。2对于不利于我们的反响应加以抑制，可以通过 来实现。2进步燃料的燃烧效率的措施有哪些？【课后练习】1、以下关于化学反响限度的表达错误的选项是 A不同的化学反响，限度可能不同 B可以通过改变温度来控制化学反响的限度 C可以通过延

12、长化学反响的时间来改变反响的限度D当一个化学反响在一定条件下到达限度时，正逆反响便停顿不再进展2、可逆反响N2 3H2 2NH3已达平衡,经过t秒后，测得正反响速率vN2=0.6 mol/L· s此时,v正和v逆的关系是 A大于 B小于 C等于 D无法确定3、反响2SO2O22SO3正反响为放热反响,达平衡状态以后,以下说法正确的选项是 A. SO2浓度必定等于O2 浓度的两倍 B. SO2消耗速率必定等于 O2生成速率的两倍C. SO2与O2不再化合生成SO3 D. SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：24、以下关于燃料充分燃烧的说法，不正确的选项是 A空气量越多越好 B应通

13、入适量的空气C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5、可以说明可逆反响H2g+I2g 2HIg已达平衡状态的是 A一个HH键断裂的同时有一个HI 键形成B一个I一I键断裂的同时有两个HI 键形成C一个HH键断裂的同时有一个HH 键形成D一个HH键断裂的同时有一个II键形成6、可逆反响N2g+3H2g 2NH3g的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是 A3v正N2=v正H2Bv正N2=v逆NH3C2v正H2=3v逆NH3Dv正N2=3v逆H27、以下说法可充分说明Pg+Qg Sg+Rg在恒温下，某恒容密闭容器中的反响已达平衡

14、的是 A容器里P、Q、R、S四种物质共存 B容器里Q、R的体积分数不再改变C容器内气体压强、密度不随时间变化 D单位时间内同时生成n mol P和n mol S化学必修2 第二章第二节?化学能与电能?补充班级： 学号： 姓名: 学习目的：1、复习原电池概念、原理、构成条件及电极反响式的书写2、理解常用的电池及研制新型电池的重要性。重难点：1复习原电池概念、原理、构成条件及电极反响式的书写2掌握断定电极名称的方法任务一：原电池：把 能转化为 能的装置。工作原理：以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料电极反响反响类型电子流向由 沿导线流向 原电池构成条件：1两个_ _ 的电极。2将电极插入_ _

15、中。3用导线连接电极构成_ _。4能自发进展的_ _。总之原电池的工作原理和电子流向可用以下图示表示：【讨论】1在原电池中是否较活泼金属一定作负极？2原电池内部阴、阳离子如何挪动？3怎样判断原电池的正负极？任务二：常见的化学电源1、一次电池1 干电池一般是锌-锰干电池：以NH4Cl为电解质的锌-锰干电池： 总反响为：Zn+2NH4+= Zn2+2NH3+H2负极为 ， 负极反响： 反响正极为 ， 正极反响：2NH4+2e=2NH3+H2 碱性锌-锰干电池：总反响式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZnOH2。负极反响：_；正极反响：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；2锌银电池：总

16、反响式：ZnAg2OH2O=ZnOH22Ag。负极反响：_；正极反响：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；2、二次电池可充电，可重复使用 总反响式：PbPbO22H2SO4放电充电2PbSO42H2O。如铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液负极反响：_；正极反响：PbO22e4HSO=PbSO42H2O；【问题考虑】可充电电池充电时，电极与外接电源的正负极如何连接？发生什么变化？3、燃料电池1氢氧燃料电池 总反响：2H2O2=2H2O。 用酸性电解质时：正极： ；负极： ；用NaOH等碱性溶液时：正极： ；负极： ；【问题考虑】氢氧燃料电池在碱性介质中如何反响？反响后溶液的碱性有何变化？2 CH4燃

17、料电池：根据电解质溶液判断好产物 用酸性电解质时：总反响方程式： 正极的电极反响式： 负极的电极反响式： 电解质为KOH时：总反响方程式：CH42O22KOH=K2CO33H2O。正极的电极反响式： 负极的电极反响式： 【练习】1金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐现将一定量的铜片参加到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解不考虑盐的水解及溶液体积的变化1 写出铜溶解于上述混合液的离子方程式_ _2 假设铜完全溶解时，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，那么溶解铜的质量是_g，溶液中的cSO_mol/L.3 假设欲在如下图的装置中

18、发生1中的反响，请判 断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反响式，填在相应的表格中.正、负极判断电极材料电极反响式X极Y极 2.2019安徽高考12研究人员最近发现了一种“水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进展发电，在海水中电池总反响可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，以下“水 电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是A.正极反响式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na不断向“水电池的负极挪动 D. AgCl是复原产物 3.2019北京结合以下图判断，以下表达正确的选项是A和中正极均被保护 B. 和中负极反响均是Fe2eFe2 C. 和中正极反响均是O22H2O4e4OHD. 和中分别参加少量K3FeCN6溶液，均有蓝色沉淀 4.2019福建高考11研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时参加水即可放电。关于该电池的以下说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶