课题2第1课时中和反应

1、.课题2酸和碱的中和反响第1课时中和反响核心·易错判断正误：在括号内打“或“×1中和反响的反响物一定是酸和碱2生成盐和水的反响一定是中和反响3用盐酸除铁锈利用了中和反响的原理4NaOH可用来改进酸性土壤5中和反响属于根本反响类型6中和反响都没有现象7中和反响的本质是H和OH结合生成H2O核心知识 中和反响的表达式：酸碱盐水易错点拨 中和反响生成盐和水，但生成盐和水的反响不一定是中和反响。如2NaOHCO2=Na2CO3H2O，虽然生成了盐和水，但是不是中和反响。不是所有的碱都能用来治疗胃酸过多或改进酸性土壤。1.我国民间有端午节吃粽子的风俗。“返青粽叶是不法商贩用硫酸铜浸泡

2、过的，误食这样的粽叶包的粽子有害人体安康。在物质的分类中，硫酸铜属于A.混合物 B.氧化物 C.盐 D.酸2.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴参加稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是A.红色蓝色 B.蓝色红色 C.红色无色 D.无色红色3.以下反响属于中和反响的是A.Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 B.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O C.CO22NaOH=Na2CO3H2O D.FeCuSO4=CuFeSO44.根据图1021判断，以下说法错误的选项是图1021A.取液后的滴管不能倒置B.用玻璃棒搅拌使反响充分C.用酚酞溶液判断该反响是否发生D.生成盐和水的反响都是中和反

3、响5.物质在发生化学变化时常伴随着一些现象。以下实验需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反响发生的是图10226.2019·乌鲁木齐 中和反响在生活中有广泛的应用。以下应用不属于中和反响的是A.用盐酸除铁锈B.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改进酸性土壤D.用硫酸处理印染厂的含碱废水7.2019·杭州改编 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反响，反响前后溶液中存在的离子种类如图1023所示其中“表示不同的离子。那么以下说法正确的选项是图1023A.“表示氯离子B.“表示钠离子C.反响前后阴、阳离子的总数目不变D.此反响的本质是“和“结合生成水分子8.2019

4、83;重庆 A某实验小组将BaOH2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与参加BaOH2溶液的质量关系如图1024所示。 图1024以下说法错误的选项是A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反响C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等9.2019·雅安 如图1025为“胃酸完全抑制剂的标签。1 “胃酸完全抑制剂的主要成分中属于碱的物质是写化学式。2服用“胃酸完全抑制剂后在胃内发生反响的化学方程式是_。10.“宏观微观符号三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图1026所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反响的微观示意图，答复以下问题。图10261写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反响的化

5、学方程式： _。2写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲、乙。3从微观的角度分析，上述反响的本质是填粒子符号，下同和结合生成H2O。11.将稀盐酸渐渐滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随参加稀盐酸的质量变化曲线如图1027所示。图10271在滴加的过程中，烧杯内溶液中的氢氧根离子的浓度逐渐填“增大“减小或“不变。2由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是填“放热或“吸热反响。3图中A点时，溶液中的溶质是填化学式。12.某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图1028所示方式进展中和反响实验。图10281反响的化学方程式为。2向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，可以

6、说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反响的实验现象是。3以下证明盐酸过量的操作和实验现象，表达正确的选项是填字母。A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B.滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C.参加蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D.参加锌片，产生气泡13.2019·宿迁 某兴趣小组在准备化学实验根本技能考试时，对以下问题进展了探究。.探究酸和碱能否发生反响甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，继续参加稀硫酸，观察到溶液由色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反响。.探究酸和碱反响后溶液中溶质的成分丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液进展探究。提出问题 试管中无色溶液的溶质

7、除了酚酞还有什么？提出猜测 1Na2SO4；2Na2SO4和。设计实验实验操作实验现象实验结论方案向试管中参加少量锌粒，然后参加甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有产生猜测2成立方案向试管中参加少量甲同学实验后的无色溶液，然后渐渐滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开场无明显现象，过一会儿发现 实验反思 为了验证猜测2成立，你认为还可以选择的药品是填字母。提示：BaSO4是白色沉淀A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O314.2019·赤峰 小明在做“盐酸中和氢氧化钠的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反响进展的程度，于是小明对反响后溶液的酸碱性进展了探究

8、。探究目的 确定反响后溶液的酸碱性。猜测与假设 反响后的溶液呈碱性，也可能呈，也可能呈。实验验证 实验操作实验现象实验结论无色酚酞溶液溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是无色酚酞溶液不变色溶液呈 继续验证 实验操作实验现象实验结论粉末部分或全部消失，溶液变为黄色溶液呈，反响的化学方程式是 _溶液呈 15.2019·郴州 某工厂现有废硫酸9.8 tH2SO4的质量分数为10%，试计算：1该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为_t。2假如用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液主要成分为NaOH，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。写出计算过程16.氢氧化铝是一种不溶于

9、水的白色固体，能与稀盐酸反响，也能与氢氧化钠溶液反响。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为AlOH3NaOH=NaAlO22H2O。以下有关说法错误的选项是A.氢氧化铝属于氧化物B.在NaAlO2中铝元素的化合价为3C.向稀盐酸中参加氢氧化铝，发生中和反响D.向氯化铝溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失典题讲评与答案详析答 案 速 查核心·易错12×3×4×5×6×7应考才能提升练1C2.C3.B4.D5.A6.A7.D8.C91MgOH22MgOH22HCl=MgCl22H2O；CaCO32HCl=Ca

10、Cl2H2OCO21012NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2NaSO423HOH111减小2放热3NaCl121HClNaOH=NaClH2O2溶液由红色变为无色3BD13红提出猜测 H2SO4或硫酸设计实验 气泡溶液由无色变为红色实验反思 C14猜测与假设 中性或酸性酸性或中性实验验证 变红OH或氢氧根离子中性或酸性继续验证 酸性Fe2O36HCl=2FeCl33H2O无明显现象中性1510.982解：设20 t废碱液中NaOH的质量为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 80098 t xx0.8 t废碱液中NaOH的质量分数为×100%4%。答：废碱液中N

11、aOH的质量分数为4%。初高衔接拓展练16A典 题 讲 评应考才能提升练1解析 硫酸铜是由金属离子铜离子和酸根离子硫酸根离子组成的化合物，属于盐。2解析 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，逐滴参加稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水，恰好完全反响时溶液显中性，溶液由红色变为无色；稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液仍为无色。氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水，恰好完全反响时溶液显中性。3解析 中和反响指的是酸和碱作用生成盐和水的反响。4解析 滴管在使用时不能横放或倒置，以免试剂腐蚀胶帽；实验中用玻璃棒搅拌能使氢氧化钠溶液和稀盐酸充分接触，反响

12、更加充分；滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加盐酸的过程中，假设烧杯中的溶液红色消失，证明盐酸和氢氧化钠发生了反响；只有酸和碱作用生成盐和水的反响才是中和反响。根据中和反响的概念“酸与碱作用生成盐和水的反响判断某化学反响是不是中和反响。5.盐酸和氢氧化钠溶液都是无色溶液，氯化钠易溶于水，所以二者反响时无明显现象，需通过指示剂才能判断反响是否发生。7解析 根据题意可知，该反响的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O，所以“和“分别表示钠离子和氯离子，那么“和“分别是氢离子和氢氧根离子；在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响时，H和OH结合生成H2O，故反响后阴、阳离子的总数会减少；通过图可以看出该反响

13、表示的是氢氧根离子“和氢离子“结合成水分子。8解析 BaOH2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生的反响为BaOH2H2SO4=BaSO42H2O。随着BaOH2溶液的滴入，硫酸不断被消耗，溶液中的溶质逐渐减少。a点表示滴入的BaOH2溶液较少，硫酸有剩余，溶液呈酸性；当二者恰好完全反响时，都生成了沉淀和水，没有溶质，对应点为b；b点后继续滴入BaOH2溶液，c点溶液中的溶质为BaOH2；b点后继续滴入BaOH2溶液，不再有硫酸钡生成，故b、c两点沉淀的质量相等。11解析 1将稀盐酸渐渐滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，盐酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，使溶液中的氢氧根离子的浓度减

14、小。2由图可知氢氧化钠与盐酸反响时，温度在不断升高，说明该反响放出热量。3图中A点时温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反响，所以此时溶质只有氯化钠。12解析 1盐酸和氢氧化钠发生反响的化学方程式为HClNaOH=NaClH2O。2氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，参加盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反响，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反响。3滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸缺乏；假设恰好完全反响，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，假设不变色那么说明盐酸过量；加蒸馏水不能起到任何作用；参加锌片，假设产生气泡，那么说明盐酸过量。

15、13解析 此题主要考察酸碱中和反响的实验探究方法，NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，参加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反响，酚酞在中性和酸性溶液中为无色，所以溶液会由红色变成无色。设计实验 方案一：假如猜测2成立，那么锌粒与硫酸发生反响生成氢气，所以会看到锌粒减少，溶液中有气泡产生；方案二：假如猜测2成立，那么开场参加的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反响，H2SO4被中和完后，再参加的NaOH溶液使无色酚酞溶液变红。实验反思 为了验证猜测2成立，还可以选择只与H2SO4溶液反响产生明显现象的药品，BaCl2溶液与H2SO4、Na2SO4均反响生成硫酸钡沉淀，Cu不与H2SO4、Na2SO4反响，不能确定硫酸的存在；Fe2O3能和H2SO4反响生成硫酸铁，使溶液呈黄色，能确定有硫酸存在。14解析 猜测与假设 盐酸和氢氧化钠溶液进展中和实验时，假设两种物质恰好完全反响，酸碱完全中和，反响后溶液为中性；假设参加的盐酸量缺乏，那么不能完全反响掉溶液中的氢氧化钠，溶液仍然呈碱性；假设参加了过量的盐酸，盐