初三化学：工艺流程图专题

1、化学工艺流程图专题(1)1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：L匕汨任!固体一.触碱、反应操作->|瓯1将液(1)反应的化学方程式,反应的基本反应类型为。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于变化(填“物理”或“化学”)。(3)操彳a的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。写出NHCl的一种用途。2.过氧化钙晶体CaO-8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO流程如下：气体X水过氧化氢(1)气体X是CO,其名称是;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。(2)反应Y需控制温度在05C,可将反应容器放在

2、中，该反应是化合反应，反应产物是CaO-8HO,请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是。(3)CaO的相对分子质量为,过氧化钙晶体CaO-8H2O中H、O元素的质量比为。(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO-8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样一，一。、一一、，一一一一一一品50g,加热到220c充分反应(万程式为2CaQ8H2O=2CaOQT+16H20T,杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO七代。的质量分数(CaO七代。相对分子质量为216),写出必要的计算过程。3 .空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可

3、与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO）的工业流程。请按要求回答下列问题：叵）催化相加班f|卜?0|(1)(2)(3)(4)步骤中发生的是变化（填“物理”或“化学”）。写出步骤中发生反应的化学方程式上述化学反应中属于化合反应的有右图是化肥硝酸钱包装袋上的部分说明:硝酸俊应具有的性质是个。（填字母）。酸俊与.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝熟石灰反应的化学方程式硝酸镂化学式：NHNO含氮量：30%注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源O4 .炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产Cu

4、CL的流程图如下，下列有关说法错误的是（皿>CuCkB.C.D.操彳1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积操彳2中，CuSNaCl和Q在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO高温化学万程式为CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+N&SO操彳3的名称是过滤流程图中能循环利用的物质是NaCl和NaSQ5.醋酸钙Ca（AC）2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。盐滩贵光一股分宓田娘一端饶反应I反应口流液写出煨烧时的化学方程式。CO的任意排放会引发的环境问题是。CO与CH定条件下化合生成甲醛（HCHO,贝U此反应中与最佳质量比是。下列而至减少

5、二氧化碳排放的是。（填序号）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。写出熟石灰的一种用途O在反应II中醋酸过量的目的是。写出反应II的化学方程式。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。.含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4-7H2QO吉悻凌济的流程如下。粉碎的目的是若实验室用质量分数为98%勺硫酸配制200g25%勺硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和,此处玻璃棒的作用是。物质X是,滤渣中含有的金属单质有,除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是冷

6、却结晶、洗涤和低温烘干。某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在C为宜，pH应控制在为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）高温ZnCO3ZnOCO2ZnOCO=ZnCO2则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）.绿矶又名七水硫酸亚铁（FeSO-7H2。，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矶（FeSO-7H2。的一种综合利用工艺如下：修炭粗产品（1）细铁丝在氧气中可

7、以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式（2）绿矶与NHHCO在溶液中反应，有CO生成，反应的化学方程式为。分解还原（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是S*2*F*实际作还原剂的是CO写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:A.限bQ叁&。9GT:B.C.（3）母液“除杂”后，欲得到（NH）2SO粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。工艺流程图准提（1）答案1、（1）CaCO=CaO+COT;分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2、（1）二氧化碳，过滤。（2）冰水混合物，CaO+HLC2+7H2O=CaO-8H2O,CaO或Ca（OH过量

8、，且Ca（OH）2微溶。（3）72,1:10。（4）解：设样品中CaO。8H2O的质量为x2CaO2-8H2O=2CaO+OT+16H20T432323.243232=一x3.2，x=43.2(g)432-样品中CaO-8HO的质量分数为七2100%=86.4%503、 答：样品中CaO-8HO的质量分数为=86.4%(1)物理(2)4NH3+5Q=4NOF6H2O(3)3AC2NH4NO+Ca(OH)2=Ca(NQ)2+2H2O+2NHTD5、(1)根据煨烧产生的CO和蛋壳的主要成分为CaCO可以确定化学方程式CaCO3CaOCO2。CO的任意排放会引发温室效应；根据co?CH4定条件2HC

9、HO,计算CO与CH的质量比是44:16=11:4。(2)石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；(3)保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量；Ca(OH)22HACCa(AC)22H2O加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。6、(1)固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率，充分反应。(2)浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。(3)加入过量的X,目的是除去铜，本小题实质

10、是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。(4)这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干(5)Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，FezQ.FeO,FrQ.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3Q符合题意。(6)关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X,根据题意可知ZnCO3的质量是=100tX62.5%=62.5tZnCO3同?znOCO2ZnOCO2mZnCO2由两个方程式可知道ZnCOZ