有机物燃烧通式

1、烃及其含氧衍生物的燃烧通式：g:CxH什(x+y/4)O2-xCO3y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz(xy/4z/2)O2?xCO2y/2H2O规律1：耗氧量大小的比较(1)等质量的姓:(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO丽H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧量越多。(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。(3)等物质的量的姓：(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x+y/4z/2，其值越大，耗氧量越多。(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物

2、的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。规律2:气态姓:(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100C)：若y=4,V总不变；(有CH4C2H4C3H4C4H4)若y<4,V总减小，压强减小；(只有乙烘)若y>4,V总增大，压强增大。规律3：(1)相同状况下，有机物燃烧后<1时为醇或烷；n(CO2):n(H2O)=1为符合CnH2nOx勺有机物；>1时为烘烧或苯及其同系物。（2） 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后产生的CO2域H2O用量也一定是恒定值。三、解有机物的结构题一般有两

3、种思维程序：程序一：有机物的分子式一已知基团的化学式=剩余部分的化学式？该有机物的结构简式结合其它已知条件。程序二：有机物的分子量一已知基团的式量=剩余部分的式量？剩余部分的化学式？推断该有程物的结构简式。确定烃分子式的基本方法：方法一根据有程物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有程物的最简式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数-最简式-分子式方法二根据有程物的摩尔质量和有程物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有程物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。即：质量分数-1mol物质中各元素原子物质的量分子式方法三燃烧通式法。如烂的分子式可

4、设为CxHy,由于x和y是相对独立的，计算中数据运算简便。根据烂的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x和y,最后得出烃的分子式。注：（1）气体摩尔质量=22.4L/molXdg/L（d为标准状况下气体密度）.某气体对A气体的相对密度为DA则该气体式量MhMADA.（3） 由烃的分子量求分子式的方法：M/14,能除尽，可推知为烯姓;或环烷姓:，其商为碳原子数；M/14,余2能除尽，可推知为烷姓;，其商为碳原子数；M/14,差2能除尽，推知为焕姓;或二烯姓:或环烯姓:，其商为碳原子数。M/14,差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。由式量求化学式可用商余法，步骤如下：1 .由除法得商和余数

5、，得出式量对称烂的化学式，注意H原子数不能超饱和2 .进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：1个C原子可代替12个H原子；1个。原子可代替16个H原子或1个“CH4基团；(3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2基团，注意H原子数要保持偶数。二、完全燃烧的有关规律(1)等物质的量的姓：(CnHm浇全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。等质量的烧(CnHm浇全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。等质量的姓:(CnHm浇全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO砒多，氢的质量分数越大，生成的H2C®

6、;多。最简式相同的烂无论以何种比例混合，都有：混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变；一定质量的混合姓:完全燃烧时消耗02的质量不变，生成的CO2的质量均不变。(5)对于分子式为CnHnm勺烂：当m=4时，完全燃烧前后物质的量不变；当m<4时，完全燃烧后物质的量减少；当m>4时，完全燃烧后物质的量增加.三、各类姓:与H2加成的物质的量之比：不饱和烂与H2加成的最大物质的量之比烯烧1：1二烯姓:1:2烘烧1:2苯及其同系物1：3苯乙烯CHCH21:4四、根据烂的分子式推断其可能具有的结构从烧烧通式CnH2n+油发，分子中每形成一个C=C键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个CC键，则减少4个氢原子。依此规律可由姓:的分子式推测其可能具有的结构，再由其性质可确定其结构简式。例如分子式为C5H8的姓:可与等物质