上篇专题一专题综合检测

1、.卷一时间：45分钟；分值：100分一、选择题此题包括7小题，每题6分，共42分1以下有关物质变化和分类的说法正确的选项是A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物解析：选B。12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。2以下有关化学用语表示正确的选项是A乙醇的构造简式：C2H6OB氨基的电子式：C镁离子的构造示意图： D中子数为79、质子数为5

2、5的铯Cs原子：Cs解析：选B。乙醇的构造简式为CH3CH2OH，A项错误；氨基NH2的电子式与氨气NH3D中子数为79、质子数为55的铯Cs原子：Cs解析：选B。乙醇的构造简式为CH3CH2OH，A项错误；氨基NH2的电子式与氨气NH3的电子式不同，注意区分，B项正确；镁离子的构造示意图中核电荷数为12，C项错误；铯原子的左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，应为134，D项错误。32019·河北邯郸高三质检设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下表达错误的选项是A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反响，转移的电子数目一定为

3、0.2NAC常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反响，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA解析：选B。氦气是单原子分子，标准状况下， 11.2 L氦气中含有0.5NA个原子，A项正确；标准状况下，0.1 mol Cl2参加反响，转移的电子数目不一定为0.2NA，如0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反响转移的电子总数为 0.1NA，B项错误；NO2和N2O4的最简式一样，均是NO2，那么46 g NO2和N2O4的混合气体相当于1 mol NO2，所以含有的原子总数为3NA，C项正确；Na在反响中只能失去一个电子，那么1

4、 mol Na与足量O2反响时转移电子总数为NA，与生成何种产物无关，D项正确。42019·山东日照高三检测以下离子能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求ANH、Al3、SO、H滴加NaOH浓溶液立即有气体产生BK、NO、Cl、HScK<cClCFe2、NO、SO、Cl逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化DNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀产生解析：选D。A项，滴加NaOH浓溶液，OH会先和H反响，不会立即产生气体；B项，不符合电荷守恒；C项，滴加盐酸时，由于NO在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，所以溶液颜色由浅绿色变为棕黄色；D项，滴加氨水时，开场

5、产生MgCO3沉淀，后转化为MgOH2沉淀。52019·湖南五市十校模拟以下解释实验事实的方程式正确的选项是A向Al2SO43溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al33OH=AlOH3B90 时测得纯水中cH·cOH3.8×1013：H2Ol HaqOHaqH<0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HD碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：CO2H2O H2CO32OH解析：选C。A项，一水合氨是弱电解质，应写成NH3·H2O；B项，90 时纯水中cH·cOH3.8×1013>1

6、5;101425 ，说明水的电离是吸热的，即H2Ol HaqOHaqH>0；D项，CO的水解是分步进展的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为COH2O HCOOH。62019·河南八市重点高中高三第三次联考某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分不含其他复原性离子进展了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl那么以下说法合理的是A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO，应先加过

7、量稀硝酸后再滴加BaNO32，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象解析：选C。Al3与CO不能大量共存于溶液中，第二次检测结果不正确，A项错误；因第一次、第三次检测中均有CO，阳离子均只有K、Na，故溶液中的阳离子可以确定，B项错误；CO也能与Ba2结合形成沉淀，先加过量稀硝酸可排除CO的干扰，再加BaNO32来检验SO，C项正确；CaSO4也可沉淀出来，D项错误。7以下实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2

8、Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。以下判断不正确的选项是A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有复原性D实验证明氧化性：Cr2OI2解析：选C。根据化合物中化合价代数和为0以及K元素为1价、O元素为2价，可得KCrO2中Cr元素为3 价，A项正确；实验中Cr2O3固体分别与KOH溶液和硫酸反响均生成盐和水，且没有化合价的变化，证明Cr2O3是两性氧化物，B项正确；实验证明H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将KCrO2氧化为K2Cr2O7，C项错误；实验证明K2Cr2O7能将I氧化为I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产

9、物知，氧化性：Cr2OI2，D项正确。二、非选择题此题包括4小题，共58分810分2019·陕西西安八校联考实验室配制250 mL 0.1 mol·L1 BaCl2溶液分两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g 无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解，配成0.1 mol·L1BaCl2溶液。1在第一阶段操作中，称量5.2 g晶体时的操作方法是_。2第二阶段操作所用到的仪器有_填名称。3以下操作对BaCl2溶液浓度有何影响？填“偏高、“偏低或“无影响假如选用的容量瓶内有少量蒸馏水，那么所配溶液的浓度_。假如定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，那么所配溶液的浓度_。

10、假如定容时，俯视刻度线，那么所配溶液的浓度_。假如BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，那么所配溶液的浓度_。解析：3实验误差主要是根据物质的量浓度的定义式c进展分析。假如选用的容量瓶内有少量蒸馏水，由于溶质的物质的量和溶液的总体积不变，故对结果无影响；假如定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，那么会使溶液的体积偏大，结果偏低；假如定容时，俯视刻度线，那么溶液的总体积偏小，结果偏高；假如BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，那么会使溶液的体积偏小，结果偏高。答案：1先将天平调平，再在两盘各放入一张称量纸，然后右盘放入5 g的砝码，再将游码拨至0.2 g刻度处，用药匙向天平左盘添加BaCl2

11、晶体，最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕，让少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直至天平平衡2烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管3无影响偏低偏高偏高914分某强碱性溶液中可能含有的离子是K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl中的某几种离子，现进展如下实验：实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加BaNO32溶液，无沉淀生成。实验：另取少量溶液参加盐酸，其现象是一段时间保持原样，后产生沉淀并逐渐增多，沉淀量根本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。1原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。2向一定量的原溶液中参加5 mL 0.2 mol·L1盐酸时，沉淀会完全

12、消失，参加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，那么原溶液中是否含有Cl？_。3按照反响顺序逐步写出实验中发生反响的离子方程式：a._；b_；c_；d_；e_。解析：1强碱性溶液中一定不存在Al3、NH，实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加BaNO32溶液，无沉淀生成，那么一定不含有SO和SiO，可能含有CO；实验：另取少量溶液参加盐酸，其现象是一段时间保持原样和OH发生反响，后产生沉淀并逐渐增多和AlO反响产生氢氧化铝沉淀，沉淀量根本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有AlO，沉淀量根本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有CO；由电荷守恒

13、知还一定含有K。2一定量的原溶液中参加5 mL 0.2 mol·L1盐酸即0.001 mol的HCl时，沉淀会完全消失，参加足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀0.187 g，即氯化银的物质的量为0.001 3 mol，大于0.001 mol，所以原溶液中含有Cl。3实验：另取少量溶液参加盐酸，其现象是一段时间保持原样和OH发生反响：HOH=H2O，后产生沉淀并逐渐增多和AlO反响产生氢氧化铝沉淀：AlOHH2O=AlOH3，沉淀量根本不变后产生一种气体：COH=HCO、HCOH=H2OCO2，最后沉淀逐渐减少至消失盐酸将氢氧化铝全部溶解：AlOH33H=3H2OAl3。答案：1OH、A

14、lO、CO、KNH、SO、SiO、Al32有Cl3HOH=H2OAlOHH2O=AlOH3COH=HCOHCOH=H2OCO2AlOH33H=3H2OAl31016分高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。1在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反响如下：.MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O未配平.MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O未配平请答复以下问题：以下关于反响的说法不正确的选项是_。A被氧化的元素是Cu和SBMnO是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是复原剂C氧化剂与复原剂的物质的量之比为85D生成2.24 L标准状况下SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol用单线桥表

15、示反响中电子转移的数目和方向：MnOCuS2在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化复原反响：氧化反响：H2O22e=2HO2复原反响：MnO5e8H=Mn24H2O写出该氧化复原反响的化学方程式：_。反响中假设有0.5 mol H2O2参加此反响，转移电子的个数为_。由上述反响得出的氧化性强弱的结论是_。实验中发现，当参加的少量KMnO4完全反响后，H2O2仍能发生反响放出气体。其可能的原因是_。解析：1MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cu、S元素的化合价升高。被氧化的元素是Cu和S，故A正确；MnO是氧化剂，Cu2S是复原剂，故B错误；由得失电子守恒可知，

16、氧化剂与复原剂的物质的量之比为85，故C正确；生成2.24 L标准状况下SO2，转移电子的物质的量是0.1 mol×420.1 mol×2×210.8 mol，故D正确。反响中，Mn由7价降低为2价，那么用单线桥法表示电子转移的方向与数目为2得失电子守恒时氧化反响与复原反响相加得到氧化复原反响：5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO45O2K2SO48H2O,1 mol H2O2参加此反响转移2 mol电子，那么0.5 mol H2O2参加此反响转移电子的个数为0.5×2×NANA；氧化剂的氧化性大于氧化产物或复原剂的氧化性，那么氧化性

17、：KMnO4>O2或H2O2。H2O2仍能发生反响放出气体，其原因是在Mn2的催化作用下H2O2分解生成氧气。答案：1B25H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO45O2K2SO48H2ONAKMnO4>O2或H2O2复原产物Mn2催化H2O2分解生成氧气1118分2019·河北衡水中学高三二模实验室用以下方法测定某水样中O2的含量。1实验原理用如下图装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnOOH2，反响的离子方程式为_。再用I和H将生成的MnOOH2复原为Mn2，反响的离子方程式为_。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反响方程式为I22Na

18、2S2O3=2NaINa2S4O6。2实验步骤翻开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；翻开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的稀硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中参加23滴_作指示剂；用0.005 mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。3数据分析假设滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，那么此水样中氧O2的含量

19、为_mg·L1。假设未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，那么测得水样中O2的含量将_填“偏大、“偏小或“不变。实验要求参加适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_。解析：1注意从题给条件中挖掘信息：反响物有O2、OH碱性条件下、Mn2，发生氧化复原反响，生成MnOOH2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2、MnOOH2的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH的化学计量数， 最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。3根据1中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O22MnOOH22I24Na2S2O3，那么nO20.005 mol·L1×3.90×10

20、3L÷44.875×106mol，那么此水样中氧O2的含量为7.8 mg·L1。假设未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，那么cNa2S2O3减小，VNa2S2O3增大，所以nO2增大，故测得水样中O2的含量将偏大。实验要求参加适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是假设碱过量，那么MnOOH2不能全部转化为Mn2；假设酸过量，滴定过程中Na2S2O3可与酸反响。答案：12Mn2O24OH=2MnOOH2MnOOH22I4H=Mn2I23H2O2排出装置内的空气，防止空气中O2的干扰淀粉溶液滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色37.8偏大

21、假设碱过量，那么MnOOH2不能全部转变为Mn2，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反响卷二时间：45分钟；分值：100分一、选择题此题包括7小题，每题6分，共42分12019·河北邯郸高三质检按纯洁物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡解析：选B。A项，盐酸是混合物；C项，蛋白质是高分子化合物，属于混合物，碳酸钙是电解质；D项，硫酸钡是电解质。2以下化学用语表示正确的选项是ANaCl的电子式：B钠离子的构造示意图： CHClO分子的构造式：HOClD含78

22、个中子的碘的放射性核素：I解析：选C。A项，NaCl的电子式为NaC；B项，钠离子的构造示意图为；C项，HClO分子中，氧原子形成两个共价键；D项，碘的核电荷数为53。32019·甘肃部分普通高中联考设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A10 mL 18.4 mol·L1浓硫酸与足量锌反响，转移电子数为0.184NAB0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NAC在标准状况下，2.24 L CO和2.8 g N2所含电子数均为1.4NAD1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA解析：选C。A项，浓硫酸与锌反响生

23、成二氧化硫气体，随着反响的进展，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与锌反响产生氢气，所以转移的电子数不能确定；B项，24Mg18O中的中子数是241218822，所以0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子数为2.2NA；C项，标准状况下2.24 L CO的物质的量是0.1 mol,2.8 g N2的物质的量也是0.1 mol，二者一个分子中的电子数都是14，所以电子数均为1.4NA；D项，ClO水解，使溶液中ClO的数目小于NA。4常温下，以下各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A参加金属镁产生H2的溶液中：NH、Na、SO、CH3COOB含有大量ClO的溶液中：K、Na、NO、SOCcC

24、u20.1 mol·L1的溶液中：H、NH、Br、COD含有大量MnO的溶液中：H、SO、Cl、CH3CH2OH解析：选B。参加金属镁产生H2的溶液呈酸性，CH3COO与H不能大量共存，A项错误；含有大量ClO的溶液具有强氧化性，K、Na、NO、SO均可以大量共存，B项正确；Cu2与CO能发生水解互相促进的反响，不能大量共存，H与CO也不能大量共存，C项错误；含有大量MnO、H的溶液具有强氧化性，Cl和CH3CH2OH都可以被氧化，D项错误。5能正确表示以下反响的离子方程式的是A向FeNO32稀溶液中参加盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧

25、化铁胶体：Fe33H2OFeOH33HC碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD铝片跟氢氧化钠溶液反响：Al2OH=AlOH2解析：选A。FeOH3应标出胶体，而不是用沉淀符号，B项错误；碳酸氢铵溶液和足量的NaOH溶液混合后加热，反响的离子方程式为NHHCO2OHNH32H2OCO，C项错误；D项电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。6把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完好的氧化复原型离子方程式未配平：对于该离子方程式的说法不正确的选项是AIO作氧化剂B氧化性：MnO>IOC氧化剂与复原剂的物质的量之比为52D假设有2 mol

26、 Mn2参加反响时，那么转移10 mol电子解析：选B。由Mn2MnO知，锰元素的化合价升高，Mn2作复原剂，MnO为氧化产物，由IOIO知，碘元素的化合价降低，那么IO作氧化剂，IO为复原产物，选项A正确。根据得失电子守恒得2Mn25IO5IO2MnO，根据电荷守恒得2Mn25IO5IO2MnO6H，根据原子守恒得2Mn25IO3H2O=5IO2MnO6H，根据配平后的反响可知选项C和D均正确。根据氧化性：氧化剂>氧化产物可知选项B错误。72019·甘肃部分普通高中联考向含S2、Fe2、Br、I各0.10 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积标准状况和溶液中相关离子的物

27、质的量关系图正确的选项是解析：选C。S2、Fe2、Br、I的复原性大小关系是S2>I>Fe2>Br，根据“强者优先规律可知通入Cl2后发生的反响依次是S2Cl2=S2Cl、2ICl2=I22Cl、2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrCl2=Br22Cl，消耗的Cl2的物质的量依次是0.10 mol、0.05 mol、0.05 mol、0.05 mol，标准状况下的体积分别是2.24 L、1.12 L、1.12 L、1.12 L，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如下图，对照各选项可以看出，只有C项是正确的。二、非选择题此题包括4小题，共58分810分2019&#

28、183;河南郑州高三模拟某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进展如下图探究。废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请答复以下问题：1离子X是_，离子Y是_。2表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。3写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反响的离子方程式：_。解析：由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO；由丙组实验现象可确定其含NH，即X为NH；由丁组实验现象说明其含NO；由乙组实验现象说明其含SO，即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl。废水试样中滴加淀粉-KI溶液，酸性条

29、件下，NO有强氧化性，与I发生氧化复原反响。答案：1NHSO2Cl取少量废水试样，滴加足量的BaNO32溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，假设有白色沉淀产生，那么存在Cl；假设无白色沉淀产生，那么不存在Cl36I2NO8H=3I22NO4H2O915分实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.3 mol/L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：1如下图的仪器中配制溶液需要的是_填序号，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_填仪器名称。2容量瓶所具备的功能有_。A配制一定体积、准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

30、D稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，假设定容时俯视刻度线，那么所得溶液浓度_填“大于、“等于或“小于0.1 mol/L。假设NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，那么需要如何操作：_。4以下操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_。A用滤纸称量NaOHB选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡5根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL计算结果保存一位小数。假如实验室有10 mL、15 mL、20 m

31、L量筒，应选用_mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进展稀释，稀释时操作方法是_。解析：2容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，但不能用于贮存、稀释、加热溶液等。3配制450 mL溶液应选用500 mL的容量瓶，故mNaOH0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol2.0 g；定容时俯视，造成溶液实际体积小于500 mL，那么所得溶液浓度大于0.1 mol/L。4A项，滤纸上会残留NaOH，造成溶液浓度偏低；B项，容量瓶中的蒸馏水对配制溶液无影响；C项，定容摇匀后再加水，会使溶液体积变大，造成溶液浓度偏低；D项，整个过程不振荡会造成溶液体积小于500

32、mL，溶液浓度偏大，应选AC。5配制480 mL H2SO4溶液，需用500 mL容量瓶，设需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为x mL，那么0.3 mol/L×0.5 L×98 g/mol98%×1.84 g/mL×x mL，解得x8.2，所以应选择10 mL的量筒。答案：1BDE烧杯、玻璃棒2AE32.0大于重新配制4AC58.210将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并且不断搅拌1016分HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。A

33、gNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试答复以下问题：1人体正常的血红蛋白中含有Fe2。泡菜及变质的蔬菜等食物中含有较多的亚硝酸盐，假设误食亚硝酸盐如NaNO2，那么导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。以下表达不正确的选项是_填序号。A亚硝酸盐被复原B维生素C具有复原性C维生素C将Fe3复原为Fe2D在上述变化中亚硝酸盐是复原剂2以下方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是_填序号。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下参加淀粉­KI溶液来区分D用AgNO3和HNO3两种试剂来区分3某同学把新制的氯水加到NaNO2溶

34、液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反响的离子方程式：_。4Fe与过量稀硫酸反响可以制取FeSO4。假设用反响所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯洁，可选用的最正确试剂是_填序号。ACl2 BFeCH2O2 DHNO25配平以下方程式：_FeNO33_KOH_Cl2=_K2FeO4_KNO3_KCl_H2O解析：1误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，说明亚硝酸盐是氧化剂；服用维生素C可解毒，所以维生素C是复原剂。2NaCl溶液显中性，NaNO2溶液显碱性水解所致，两种溶液的pH都大于4.4，甲基橙遇这两种溶液都呈黄色，所以不能用甲基橙区分二者

35、。3根据反响物和生成物，结合电荷守恒可写出反响的离子方程式。4选取的试剂要有氧化性且不能引入新的杂质，所以选H2O2。51个Cl2转化为Cl得2个电子，1个Fe3转化为FeO失去3个电子，所以最小公倍数是6，Cl2的化学计量数是3，硝酸铁的化学计量数是2，其他物质根据原子守恒配平即可。答案：1D2B3NOCl2H2O=NO2H2Cl4C5216326681117分12019·高考上海卷硫化氢具有复原性，可以和许多氧化剂反响。在酸性条件下，H2S和KMnO4反响生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反响的化学方程式：_。将黑色的Fe2S3固体参加足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后参加过量的氢氧化钠溶液，可观察到