实验六溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质

1、.实验六溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质12019·北京 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A油污净1213 B西瓜汁56C洁厕灵12 D橘子汁3422019·株洲 某化学课外活动小组开展以下实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计测pH的仪器每隔5 min测一次pH，其数据如下表所示。以下对测定结果的分析中正确的选项是测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.924.884.864.854.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B该雨水对农作物的生长没有影响C假设在17：40测定，pH一定小于4.85D

2、pH4.95与某些工厂排放的酸性气体有关3把自制的紫薯汁呈紫色分别滴加到盛有以下溶液的试管中，观察到的现象如下表：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水参加紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色绿色以下说法中不正确的选项是A. 白醋的水溶液呈酸性B草木灰的水溶液呈碱性C紫薯汁可以用作酸碱指示剂D假设不小心被黄蜂蜇了黄蜂毒液呈碱性，涂抹稀氨水可以减轻痛痒4以下各组物质间的反响，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反响发生的是A. 锌与稀盐酸B烧碱溶液与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5锌、稀盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反响关系如图6S1所示，图中两圆相

3、交部分表示相应物质间反响的主要实验现象。以下对实验现象的描绘正确的选项是图6S1A. 有固体物质产生 B无明显现象C有蓝色沉淀生成 D有气泡产生6室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反响时，溶液的pH随滴入溶液体积的变化曲线如图6S2所示。以下有关说法不正确的选项是图6S2A. 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反响时，溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD当滴入溶液的体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色7在盛有稀硫酸的烧杯中，分别参加以下物质，最终只存在无色溶液的是A. Na2CO3溶液、KCl溶液BB

4、aCl2溶液、KOH溶液CFeSO4溶液、NaNO3溶液DCuO、Na2SO4溶液8研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是选项实验现象A将氢氧化钠固体放在外表皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀9.除去以下物质中混有的少量杂质括号内为杂质，操作方法正确的选项是选项物质操作方法ANaClNa2CO3加水溶解后参加稍过量的盐酸，蒸发、结晶BKClMnO2加水溶解、过滤、洗涤、枯燥CCO2HCl通过盛有足量氢氧化钠溶液的

5、洗气瓶DCuCuO通入足量氧气并加热10.以下图像能反映相对应实验的是图6S3A. 向pH10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释B向碳酸钙固体中逐滴参加稀盐酸至过量C40 时，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出D将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合11透过现象看本质是化学课堂的精华，借助化学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反响是否发生。1稀盐酸与氢氧化铜反响，可以直接观察现象来确认。如图6S4中甲，实验中_的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反响。图6S42稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反响没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反响现象外显可视。如图乙，

6、通过观察_的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反响。本实验选用无色酚酞溶液比选用紫色石蕊溶液更适宜的原因是_。122019·嘉兴 在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋含3%的醋酸、食品枯燥剂主要成分是CaO、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打碳酸钠。查阅资料 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。实验过程1在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。那么鸡蛋壳中一定含有_用离子符号表示。2小明知道酸可以与铁发生反响产生氢气，但当他将足量的白醋参加放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，

7、于是提出猜测：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择以下试剂中的_填字母。A3%的盐酸 B. 5%的醋酸 C5%的盐酸3小明利用已有物品还想验证酸与碱的反响，请你帮他完成以下实验设计。步骤操作现象1将食品枯燥剂参加适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先参加牵牛花汁液，_溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色评价反思 科学来源于生活，生活中的许多事物能帮助我们更好地学习和理解科学。典题讲评与答案详析答 案 速 查1A2.D3.D4.B5.D6.C7.A8.C9A10.B111蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色2溶液由红色变为无色酚酞变色时更容易观察或酚

8、酞的颜色变化更明显，合理即可121CO322B3再逐滴参加白醋至过量典 题 讲 评5解析 四处的现象分别为无明显现象、有蓝色沉淀生成、有红色物质析出、有气泡产生。6解析 根据图像，在反响未进展时，溶液的pH约为1，为强酸性溶液，所以该曲线表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反响时，溶液显中性，溶液pH7；当滴入溶液的体积为5 mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此时溶液中的溶质是HCl、NaCl；当滴入溶液的体积为 15 mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色。7解析 B中氯化钡和硫酸反响生成白色硫酸钡沉淀；C中硫酸亚铁为浅绿色；D中氧化铜和硫酸

9、反响生成硫酸铜，溶液最终呈蓝色。8解析 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸没有明显现象，有氯化钠生成是结论。9解析 A中加水后二者都溶解，参加盐酸，碳酸钠与盐酸反响转化为氯化钠，过量的盐酸蒸发时逸出，结晶得到纯洁的氯化钠；B中二氧化锰不溶于水，洗涤、枯燥后得到的是二氧化锰，要得到氯化钾应将滤液蒸发、结晶；C中氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢都反响，会将原物质除去；D中氧气能与铜反响，会将原物质除去。除杂的根本原那么：不增、不减、易分、复原。即不能增加新的杂质，不能减少主要物质，容易将杂质别离，最终得到主要物质。10解析 水的pH7，加水稀释氢氧化钙溶液时，溶液的pH不可能等于7，更不可能小于7；碳酸钙固体与稀盐酸反响产生二氧化碳，当参加的稀盐酸和碳酸钙恰好完全反响时，产生气体的质量到达最大值，再参加稀盐酸，反响不再发生，气体质量不再增加；饱和硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，但溶解度不变，那么溶质的质量分数不变；等质量的金属镁和锌与足量的稀硫酸反响，最终镁产生的氢气比锌多。解答坐标图像类试题时，要注意图像的起始点是不是原点、图像的变化趋势、图像的转折点、图像的终点等。