定量研究化学反应

1、.序号：_编号：_学习时间： 201_年_月_日 使用人：_ 审阅人： 学习目的1.认识定量研究化学反响的根据质量守恒定律，能广泛地进展应用。2.掌握定量研究化学反响的算理质量比例模型，能标准地进展计算。实验情境：小明同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。问题：气体发生装置内物质的总质量反响前68.6g，反响后65.4g小明所做的实验是否遵守质量守恒定律？为什么？【第一部分】定量研究化学反响的根据：质量守恒定律一、定律感知1质量守恒定律：_ _。（2） 质量守恒定律成立的原因是：在化学反响前后， 没有改变， 没有增减， 没有变化。2、 定律应用【小组合作一】1.

2、在室温下，将9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反响，所得不饱和溶液的质量为57.1g。那么该实验过程中，生成二氧化碳的质量为 g。问题组： 1实验过程中所发生的的反响有哪些？能否正确地写出化学方程式？ 2“测定所得不饱和溶液的质量为57.1g有什么重要价值？ 形成观念：化学变化前后：物质的总质量不变 针对训练一1.请根据以下图所示的实验过程和提供的数据产生的气体全部逸出，试计算反响生成二氧化碳的质量为 g。2. 请根据以下图所示的实验过程和提供的数据，试计算反响中生成沉淀的质量为 g。1.5克氯化钠完全溶解在20克水中后形成的溶液，溶质为 ，溶液质量为 2

3、.10克氢氧化钠溶液和10克稀盐酸恰好完全反响后的溶液写出方程式_ ，反响后溶液的溶质为 溶液的质量为 克。3.10克氧化铜与100克稀硫酸恰好完全反响后的溶液写出方程式_ ，反响后溶液的溶质为 溶液的质量为 克。4.m克氯化钠溶液与n克硝酸银溶液恰好完全反响生成w克氯化银应后的溶液写出方程式 _ 反响后溶液的溶质为 溶液的质量为 克。5.a克纯度为80%石灰石杂质既不溶于水也不与酸反响与m克稀盐酸恰好完全反响生成n克二氧化碳后的溶液。写出方程式_ 反响后溶液的溶质为 溶液的质量为 克。小结：一点根本认识：任何化学变化都遵守质量守恒定律三个核心观念：化学变化前后：物质总质量不变 化学变化前后：

4、原子种类、数目、质量不变 化学变化前后：元素种类、质量不变【小组合作二】化学反响中的有关计算：建立质量比例模型一、定量研究化学反响算理：建立质量比例模型【历史经历】请在以下化学方程式中计算各物质间的标准相对质量比 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 _ _ _ _ _ Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl _ _ _ _ Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl _ _ _ _ CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4 _ _ _ _二、定量研究化学反响的根本步骤【小组合作三】下面是小明和小刚分别做的一道计算题，请指出他的错误并改正：题目：

5、6.5gZn和100g稀盐酸恰好完全反响，那么生成H2的质量是多少？相对原子质量 H:1 Cl:35.5 Zn:65 本卷须知：1.化学方程式书写正确；2.相对质量比计算正确；3.实际质量必须用纯洁物的质量；4.标准格式：设、写、标、列、解、答1.取一定质量的碱式碳酸铜【Cu2OH2CO3】固体放入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反响，有关反响的化学方程式为：Cu2OH2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O 1 该反响过程中，观察到的明显反响现象是答一条即可 。2向上述盛有反响后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反响，通过计算，

6、求此时所得不饱和溶液中溶质的质量计算结果准确至0.1g拓展运用：定量研究化学反响的精品试题 0 73g 146g滴入稀盐酸的质量/g难溶物质的质量/gAB2.在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图。请根据题意答复以下问题：在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：_ ，_。当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是写化学式_。当滴入10%的稀盐酸146g时即B点，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。计算结果准确到0.1g31926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的开展和世界制碱技术的进步，其消费过程中有以下反响： 1侯氏制碱法所制的“碱是指_。 2工业消费过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_ 晶体填物质名称。 3现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴参加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。试答复F列问题：当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质