探究专题（三）

1、.范围：酸、碱、盐中涉及的实验探究建议用时：30分钟酸或碱的化学性质1.2019·达州小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：图TJ311试管A中的现象是，反响后试管B中一定有的阳离子是写离子符号。2试管C中反响的化学方程式为。小芳同学把反响后D、E试管中的废液倒入一个干净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_。提出问题 无色滤液的溶质是什么？作出猜测 NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。小

2、明认为猜测一定不正确。进展实验 实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜测成立另取少量滤液于试管中，滴加少量 有气泡产生探究中和反响是否发生2.透过现象看本质是化学课堂的精华。借助化学实验现象，如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反响是否发生。1稀盐酸与氢氧化铜反响，可以直接观察现象来确认。如图TJ32甲，实验中的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反响。图TJ322稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反响没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反响现象外显可见。如图乙，通过观察的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反响。本实验选用无色酚酞溶液

3、比选用紫色石蕊溶液更适宜的原因是_。探究氢氧化钠与二氧化碳的反响或氢氧化钠变质3.2019·黄冈比照实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究“CO2通入NaOH溶液中是否发生了反响时，设计了以下两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并答复以下问题。设计与实验实验序号步骤一步骤二实验实验探究与结论1实验中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是。2实验中步骤二看到有白色沉淀析出，那么发生反响的化学方程式是_。3在实验的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反响，但却看不到明显的现象，原因是_。拓展延伸 现有以下信息：资料卡片一20 时NaOH、Na2CO3在水中的

4、溶解度物质溶解度S/gNaOH 109Na2CO3 21.8资料卡片二20 时NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物质溶解度S/gNaOH 17.3Na2CO3 0.01图TJ33请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上信息再设计实验，证明CO2确实与NaOH发生了化学反响。实验的操作为_。看到的现象是_。探究复分解反响的本质4.初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反响的本质是HOH=H2O，像这种用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按照以下步骤以Na2SO4与BaCl2反响为例：写出Na2SO4与BaCl2反响的化学方程式：。把易溶于水、易电解的物质写成离

5、子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl。删去方程式两边不参加反响的离子：Ba2SO42=BaSO4。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请答复：1以下各组中的离子，在pH3的水溶液中能大量共存的是。A.Na、Mg2、Cl、SO42 B.Na、K、Cl、OHC.Na、Cu2、Cl、SO42D.Na、K、Cl、CO322写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反响的离子方程式：_。3写出一个与离子方程式Mg2H=Mg2H2相对应的化学方程式：。4酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反响本质上就是两种化合物在溶液中互相交换

6、离子的反响，只要具备生成物中有气体或沉淀或，反响就能发生。5按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中用“相连的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2、HCO3两种离子，请将它们填入下面适宜的圆圈内，使其形成一个更为完好的复分解反响的知识网络。图TJ34对反响后溶液中溶质成分的探究5.2019·河北节选小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末参加水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，欢蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末很感兴趣，与小刚进展了相关探究。查阅资料 这种“白色粉末的主要成分是过碳酸钠化学式为Na2CO4，常温下，与水反响生成氧气。提出问题 过碳酸钠与水

7、反响后得到的溶液M中溶质的成分是什么？作出猜测 根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜测。猜测一：Na2CO3；猜测二：NaOH；猜测三：Na2CO3和NaOH。实验1 小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出疑问，认为产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是。实验2 小刚取溶液M，滴加稀盐酸，观察到，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否认了猜测二。Na2CO3与稀盐酸反响的化学方程式为_。实验3 为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，参加，无明显现象

8、。证明溶液中无NaOH，猜测一正确。该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水，原因是_。反思拓展 1根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。2检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。详解详析11溶液变为红色Fe226HClFe2O3=2FeCl33H2O因为白色沉淀是碳酸钙，假如有盐酸，那么白色沉淀不能存在作出猜测 进展实验 盐酸或硫酸等酸解析 反响后D、E试管中的废液能生成白色沉淀碳酸钙，碳酸钙沉淀能和盐酸反响，所以溶液中有碳酸钙存在的时候，一定不存在盐酸。作出猜测 因为Na2CO3和CaCl2能发生反响，不能共存，所以猜测一定不正确。进展实验 碳酸钠属于碳酸盐，检

9、验碳酸盐一般用稀盐酸，因为碳酸盐与盐酸反响生成二氧化碳气体，即有气泡产生。21蓝色絮状沉淀消失，溶液变为蓝色2溶液由红色变为无色酚酞变色时更容易观察合理描绘均可解析 1氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响产生蓝色絮状沉淀CuOH2, CuOH2能与稀盐酸发生中和反响，生成可溶于水的CuCl2，可观察到蓝色絮状沉淀消失，溶液变为蓝色，反响的化学方程式为CuOH22HCl=CuCl22H2O。2氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；本实验选用酚酞，溶液由红色变为无色，现象明显，假设选用紫色石蕊，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显，不便于观察。3探究与结论 1有气泡产生2CaCl2 Na2CO3=CaC

10、O32NaCl3CO2与NaOH溶液反响生成易溶于水的Na2CO3拓展延伸 取一定量的氢氧化钠固体溶于适量的乙醇中，配成氢氧化钠的乙醇溶液，然后向该溶液中通入二氧化碳气体有白色沉淀生成解析 二氧化碳和氢氧化钠反响，生成可溶于水的碳酸钠和水，该反响没有明显的现象。假设向反响后的溶液中滴加足量的盐酸，那么盐酸和碳酸钠反响会产生气泡，所以步骤二中可以观察到的现象是产生大量气泡。在实验的步骤二中，氯化钙可以和碳酸钠反响，生成白色沉淀碳酸钙，所以能观察到有白色沉淀生成的现象。常温下，氢氧化钠和碳酸钠都是易溶于水的物质，氢氧化钠常温下也易溶于酒精，但碳酸钠不溶于酒精，故再设计的实验方案应该从碳酸钠的溶解度

11、方面考虑。4Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl1A、C2CaCO32H=Ca2H2OCO23MgH2SO4=MgSO4H2或Mg2HCl=MgCl2H24水5HCO3Ca2解析 Na2SO4和BaCl2反响会生成BaSO4沉淀和NaCl，化学方程式为Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。1当pH3时，溶液中有较多的H，B中的OH和D中的CO32，都会与H发生反响，所以B、D中的离子不能共存。2碳酸钙为难溶物，盐酸中实际发生反响的是H，所以反响的离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。3这个反响实际上是金属与酸的反响，所以，反响的化学方程式可以是MgH2SO4=MgSO4H2或Mg2HCl=MgCl2H2。4复分解反响发生的过程，就是离子之间互相