氧化还原反应知识清理

1、.氧化复原反响知识清理一从化合价升降角度认识氧化复原反响在化学反响中，假如反响前后元素化合价发生变化，这类反响就属于 反响。所含元素化合价升高的物质发生 反响；所含元素化合价降低的物质发生 反响。在反响C+2CuO=2Cu+CO2中，碳元素化合价 ，被 ，发生 反响；铜元素化合价 ，被 ，发生 反响。【探究活动】氧化复原反响的角度认识四种根本类型，画出四种根本反响类型与氧化复原反响的穿插分类示意图。判断以下反响是否属于氧化复原反响？ 2Mg + O2 =2MgO CaO+H2O=CaOH2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Fe+2HCl= 2FeCl2 +

2、H2 CuOH2CuO + H2O 62KClO3 2KCl+3O2 二从电子转移角度理解氧化复原反响以反响2Na+Cl2 =2NaCl为例，分析形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。以反响H2 Cl2 = 2HCl为例，形分析形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。3氧化复原反响的特征：反响前后有_的升降。氧化复原反响的本质：反响前后有_的转移得失或偏移。1以反响2Na+Cl2 =2NaCl为例： 找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被复原，氧化反响，复原反响的关系。2反响Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中_元素化合价降低，_物质被氧化，_元素失电子，_物

3、质发生复原反响。3以下反响氯元素只被氧化的是 A5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 BMnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C2Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2 +2H2O D2HClO2HCl+O2 4在以下反响中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是 氢元素的化合价发生变化的是 ANaOH + HCl = NaCl + H2O BZn +2HCl = ZnCl2 + H2 CMnO2 + 4HCl浓= MnCl2 + 2H2O + Cl2 DCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O三氧化剂和复原剂11氧化剂：反响中_电子的物质，元素化合价_，具有_性。

4、2复原剂：反响中_电子的物质，元素化合价升高，具有_性。21常见氧化剂、复原剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：常见复原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：2具有中间价态的物质既有氧化性，又有复原性具有中间价态物质氧化产物复原产物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O注：Fe2、SO主要表现复原性，H2O2主要表现氧化性。判断物质的氧化性、复原性的主要根据是化合价a.含有最高价元素的物质具有氧化性；b.含有最低价元素的物质具有复原性；c.含有中间价态元素的物质既具有氧化性，又具有复原性。3氧化复原反响中电子转移

5、的表示方法1双线桥法表示电子转移情况如何用双线桥标出氧化复原反响中电子转移的方向和数目。例：MnO24HCl浓=MnCl2H2OCl2练习：用“双线桥表示以下氧化复原反响。电解2H2O=2H2O2 2Al+3H2SO4=Al2SO433H2催化剂2KClO3=2KCl+3O22 单线桥法表示电子转移情况如何用单线桥标出氧化复原反响中电子转移的方向和数目。例：MnO24HCl浓=MnCl2H2OCl2练习：用“单线桥表示以下氧化复原反响，并指出氧化剂和复原剂。Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 2 HgO =2Hg +O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化复原反响各慨念

6、之间的关系记忆口诀： 氧得降还还 还失升氧氧即：氧化剂得到电子所含元素化合价降低发生复原反响得到复原产物；复原剂失去电子所含元素化合价升高发生氧化反响得到氧化产物。【典型例题】1分析以下氧化复原反响，用双线桥、“单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物。 2H2SSO2=3S2H2O KClO36HCl=KCl+3Cl23H2O2H2O2=2H2O+O2 NH4NO3 N2O +2H2O2.电子守恒的应用 24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3可被K2Cr2O7氧

7、化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产物中的化合价为A2 B3 C4 D5【变式练习】1.2019海南6己知在碱性溶液中可发生如下反响：2ROH3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。那么RO4n-中 R 的化合价是 A +3 B+4 C+5 D+62将12gMg与在Cl2中充分燃烧，消耗标准状况下氯气的体积为_L。四氧化复原反响的根本规律和类型1.氧化复原反响的根本规律1“电子守恒规律：任何氧化复原反响中，氧化剂得电子总数必然等于_。2先后规律：强者优先3价态归中：同种元素不同价态的原子间反响，化合价向中间的靠拢、不穿插。假设中间无化合价，不发生氧化复原反响。2

8、.氧化复原反响的类型1氧化剂与复原剂全部做氧化剂和复原剂，如：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu2氧化剂部分做氧化剂，如：Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+H2O 参加反响的浓H2SO4只有_做氧化剂。假设有8gCu与足量的浓H2SO4反响，转移电子物质的量为_，参加反响的浓H2SO4物质的量为_，做氧化剂的H2SO4物质的量是_，起酸作用的H2SO4物质的量为_。3复原剂部分做复原剂，如：MnO24HCl浓=MnCl2H2OCl2，起复原作用和起酸作用的盐酸的质量比为_。4归中反响，如：KClO36HCl=KCl+3Cl23H2O ，复原产

9、物与氧化产物物质的量之比为_。 2H2SSO2=3S2H2O NH4NO3 N2O +2H2O，5歧化反响，如：3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O五物质氧化性、复原性强弱的判断及应用物质氧化性或复原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na，只失去1个电子，但复原性NaAl。1根据反响原理判断： 复原剂氧化剂=氧化产物复原产物氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物 2根据金属、非金属的活动性顺序判断3根据反响条件及反响的剧烈程度判断反响条件要求越低，反响越剧烈，对应物质的氧化性或复原性越强，如是否加热、反响温度上下、有无催化剂和反响物浓度大小等。如2Na 2H2O=2NaOH H2，Mg2H2O=MgOH2H2由上述反响条件的不同，可判断复原性：NaMg。4根据一样条件下氧化复原反响的程度判断不同氧化剂作用于同一种复原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：根据2Fe3Cl2点燃,2FeCl3，FeS高温,FeS，可以推知氧化性：Cl2S。不同复原剂作用于同一种氧化剂，复原