电化学基础训练题(7+4)

1、.电化学根底训练题命题人： 浠水一中 蔡婷一、选择题1分别放置在以下装置都盛有0.1 mol/L H2SO4中的四个一样的纯锌片，腐蚀最快的是2某模拟“人工树叶电化学实验装置如以下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O。以下说法正确的选项是A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被复原Da电极的反响为：3CO216H18e=C3H8O4H2O3用石墨电极电解CuCl2溶液见右图。以下分析正确的选项是Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反响：Cu22e=CuD通电一段时间后，在

2、阴极附近观察到黄绿色气体4如图是利用一种微生物将废水中的有机物假设是淀粉的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，以下说法中正确的选项是A质子透过离子交换膜由右向左挪动B铜电极应与X相连接CM电极反响式：C6H10O5n7nH2O24ne=6nCO224nHD当N电极消耗0.25 mol气体时，那么铁电极增重16 g5如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。以下分析正确的选项是AK1闭合，铁棒上发生的反响为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0

3、.001 mol气体6以下表达不正确的选项是A用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后阴极无气体放出。可参加CuO使溶液复原B如图：假设X为铜棒，开关K置于A或B处均可加快铁的腐蚀C在总反响为Zn2H=Zn2H2的原电池中，正极材料为石墨，稀硝酸或稀盐酸均可以用作电解质溶液D将反响2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O设计成原电池，那么正极电极反响式为O24H4e=2H2O7双隔膜电解池的构造示意简图如图所示，利用该装置电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的选项是Aa气体为氢气，b气体为氧气BA溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸Cc隔膜为阳离子交换膜、d隔

4、膜为阴离子交换膜，通过阳离子交换膜的离子总数和通过阴离子交换膜的离子总数相等D电解反响总方程式为：2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2二、非选择题81利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液填化学式，阳极电极反响式为_，电解过程中Li向_电极迁移填“A或“B。2电解制备AlOH3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反响方程 。3用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进展电解，可循环再生NaOH，同时得到H2

5、SO4，其原理如以下图所示电极材料为石墨。图中a极要连接电源的填“正或“负_极，C口流出的物质是_。SO放电的电极反响式为_。9电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请答复以下问题：1假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开场时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么电解池中阴极上的电极反响式为：_ ，在X极附近观察到的现象是溶液呈_。阳极上的电极反响式为_，检验该电极反响产物的方法是_。2如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么X电极的材料是纯铜 ，电极反响是_。Y电极的材料是粗铜 ，电极反响式是_。

6、说明：杂质发生的电极反响不必写出 3假如要在铁上银镀，那么Y极物质为_。101 MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反响式是_。2以下图为电解精炼银的示意图，_填a或b极为含有杂质的粗银，假设b极有少量红棕色气体生成，那么生成该气体的电极反响式为_。3 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，其中电解法是一种重要方法，其原理是电解尿素CONH22的碱性溶液，制氢的装置示意图如下电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极。电解时，阳极的电极反响式为 。11某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢

7、氧化钾。1X极与电源的_填“正或“负极相连，氢气从_填“A、“B、“C或“D口导出。2离子交换膜只允许一类离子通过，那么M为_填“阴离子或“阳离子，下同交换膜，N为_交换膜。3假设将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池石墨为电极，那么电池负极的反响式为 。4假设在标准状况下，制得11.2 L氢气，那么生成硫酸的质量是_，转移的电子数为_。答案解析1解析：A项中Zn为化学腐蚀；B项中Mg比Zn活泼，Mg作负极腐蚀，保护了Zn；C项中Zn比Sn活泼，Zn作负极腐蚀；D项中Zn作阴极被保护。所以，C装置中Zn腐蚀最快。答案：C2解析：A选项：根据图示可知，该装置将电能和光能转化为化学能。

8、B选项：根据外接电源的正负极，可以确定外电路的电子流动方向，从而可以确定内电路的离子流动方向。C选项：该反响的总方程式是：6CO28H2O=2C3H8O9O2。根据反响方程式可知，每生成1 mol O2，有2/3mol CO2被复原，其质量是88/3 g。D选项：根据图示可知与电源负极连接的a 电极为阴极，发生复原反响，电极的反响式为：3CO218H18e=C3H8O5H2O。答案：B3解析：阳离子向阴极挪动、阴离子向阳极挪动，可知a为负极、b为正极，A项正确；阳极发生失电子的反响生成Cl2、阴极发生得电子的反响生成Cu，C、D两项错误；电解质的电离与是否通电无关，B项错误。答案：A4解析：甲

9、图中M极有机物失电子为负极，N极氧气得电子为正极，所以外电路电子从M流向N，交换膜处H从左流向右，A选项错误；镀铜时铜作阳极应接外电源的正极，所以B选项错误。答案：C5解析：A选项：假设闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe2e=Fe2；B选项：假设闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生复原反响，电极反响式为2H2OO24e=4OH，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高；C选项：K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法；D选项：K2闭合，电路中通过0.

10、002 NA个电子时，阴极生成0.001 mol氢气，阳极生成0.001 mol氯气，两极共产生0.002 mol气体。答案：B6解析： 惰性电极电解硫酸铜溶液时一极析出铜，一极析出氧气，参加氧化铜可复原，A正确；开关置于A处时组成电解池，阳极腐蚀加快，开关置于B处时组成原电池，负极腐蚀加快，B正确；在上述的总反响中，电解质溶液不能选取稀硝酸，C错误；上述反响设计成原电池时，发生吸氧腐蚀，正极反响式正确，D正确。答案：C7解析：根据图中外加电源，可以确定左侧为阳极，OH离子向左侧挪动并放电产生氧气，右侧为阴极，H通过d隔膜向右侧挪动并放电产生H2。答案：D8解析：1根据示意图，B极区消费H2，

11、同时生成LiOH，那么B极区电解液不能是LiCl溶液，假如是LiCl溶液那么无法得到纯洁的LiOH，那么B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极电极反响式为：2Cl2e=Cl2；根据电流方向，电解过程中Li向B电极迁移。2电解制备AlOH3时，电极分别为Al片和石墨，Al作阳极，石墨作阴极。Al在阳极放电，溶液中的H在阴极放电，破坏了水的电离平衡，使的溶液中的OH浓度增大，与产生的Al3结合生成AlOH3，故总反响方程式为：2Al6H2O2AlOH33H2。3从图中离子挪动方向可以确定a为阴极。答案：1LiOH；2Cl2e=Cl2；B22Al6H

12、2O 2AlOH33H23 负硫酸SO2e H2O=SO2H9解析：1和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的复原反响，即2H2e=H2，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色，和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反响，即 2Cl2e=Cl2，检验氯气的方法是用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色。2X电极材料是纯铜，阴极上铜离子放电，电极反响式为Cu22e=Cu，Y电极材料是粗铜，电极反响式为Cu2e=Cu2。答案：12H2e=H2；红色； 2Cl2e=Cl2；用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试

13、纸变蓝色2Cu22e=Cu；Cu2e=Cu23银10解析：1电解池中阳极失去电子发生氧化反响，那么用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，那么阳极是Mn2放电，其阳极电极反响式为Mn22H2O2e=MnO2 4H。答案：1Mn22H2O2e=MnO24H2a；NO3e4H=NO2H2O3CONH226OH6e=CO2 N25H2O11解析：题图中左边参加含硫酸的水，暗示左边制硫酸，即OH在阳极发生氧化反响，使左边溶液中H增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜，由此推知X为阳极，与电源正极相连，B出口产生氧气，A出口流出硫酸；同理，右侧参加含KOH的水，说明右边制备KOH溶液，H在Y极发生复原反响，说明Y极为阴极，与电源负极相连，右边溶液中OH增多，硫酸钾溶液中K向右迁移，N为阳离子交换膜，所以C出口产生氢气，D出口流出KOH溶液。3假设将制得的