电解质溶液中粒子浓度大小及守恒关系

1、.2019届高三化学小专题复习?电解质溶液中粒子浓度的大小及守恒关系?学案+练习一、弱电解质证明方法 2019.1018为证明醋酸是弱电解质以下方法不正确的是A测定0.1molL1醋酸溶液的pH B测定0.1molL1 CH3COONa溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液的导电才能D比较一样物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反响完全时消耗两溶液的体积 2019.418室温下，以下事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C一样条件下，浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨

2、水，氨水的导电才能弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色【反思】证明某电解质是弱电解质的途径有哪些？1、电离角度：_2、水解角度：_二、强、弱电解质的比较 2019.1018.关于常温下浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液以下说法正确的选项是 A醋酸溶液的pH小于盐酸 B醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOH+CcCH3COOHcCH3COOcClD0.1 molL1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后cH+cOH 2019.0418.常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液，以下说法正确的选项是 AcHClcCH3COOH BcClcCH3CO

3、OC等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反响，盐酸产生的H2多D用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反响完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 2019.1118以下说法不正确的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在一样温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，cOH相等C在一样温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，cClcCH3COOD氨水和盐酸反响后的溶液，假设cClcNH4，那么溶液呈中性 2019.0418一样温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，以下说法正确的选项是ApH相等的两溶液中：cCH3COOcClB分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的

4、物质的量一样C一样浓度的两溶液，分别与金属镁反响，反响速率一样D一样浓度的两溶液，分别与NaOH固体反响后呈中性的溶液中忽略溶液体积变化：cCH3COOcCl【总结1】物质的量浓度一样、体积一样的盐酸和醋酸比照大小关系：比较工程pH水电离cH+恰好中和时消耗nNaOH中和至中性消耗nNaOH与Zn反响起始速率足量金属反响生nH2稀释一样倍数后pH稀释至pH一样加水的量HClCH3COOH【总结2】室温下pH一样、体积一样的盐酸和醋酸比照大小关系：比较工程浓度水电离cH+恰好中和消耗nNaOH中和至中性消耗nNaOH与Zn反响起始速率足量金属反响生nH2稀释一样倍数后pH稀释至pH相同加水的量H

5、ClCH3COOH【迁移】同温下pH=5、体积一样的盐酸和NH4Cl溶液比照： 1、溶质浓度：_； 2、稀释至pH一样所加水的体积：_； 3、水电离出的H+浓度：_； 4、升高一样温度溶质不挥发溶液的pH：_；【稳固练习】 1.常温下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，以下有关表达中正确的选项是A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中cCH3COOH大于NaOH溶液中cNaC假设两溶液混合后pH7，那么有：cNacCH3COOHcCH3COOD分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14 2. 以下说法正确的选项是 A. 将0.10 molL1氨水加水稀释后，溶液中cNHcO

6、H变大B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。假设pH7，那么H2A是弱酸；假设pHHYHZ B. 反响HZY=HYZ可以发生C. 一样温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 一样温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX三、结合曲线图判断离子浓度大小关系、守恒关系例1【2019年4月】23在常温下，向10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液pH随盐酸参加体积的变化如下图。以下说法正确的选项是 A在a点的溶液中，cNa+cCOcClcOHcH+B

7、在b点的溶液中，2nCOnHCO0.001 molC在c点的溶液pH7，是因为此时HCO的电离才能大于其水解才能D假设将0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时：cNa+cCH3COO【总结3】pH-滴定剂V作图类曲线解读步骤：以上图a、b、c点为例分析 a点 b点 c点【反思】1、粒子浓度大小比较时关键是把握好微粒的来源：弱电解质分子平衡浓度_电离生成的离子浓度可水解的盐离子平衡浓度_水解生成的分子、离子浓度酸式盐NaHA中H2A浓度与A2-浓度取决于_ 2、 大小关系难以判断时，可借助电荷守恒关系式。3、 电荷守恒关系式的特征是什么？常见的错误是什么？4、 物料守恒关

8、系式的特征是什么？常见的错误是什么？5、 如何书写质子守恒关系式？质子守恒关系式的特征是什么？6、表观看不出是何种守恒关系式时，注意等量代换思想的运用。【练习】常温下，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液分别逐滴参加到20.00mL 0.1000molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。以下说法正确的选项是 AVNaOH=0 mL时，两份溶液中， cXcYBVNaOH=10.00 mL时，cXcNa+cHXcH+cOHCVNaOH=20.00 mL时， cOHcH+cNa+cXDpH=7时，两份溶液中， cX=cNa+=cY例2【2019年11月】2325时，在“

9、H2AHA-A2的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图。以下说法正确的选项是 A在含H2A、HA和A2的溶液中，参加少量NaOH固体，HA一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中HAA2CNaHA溶液中，HA的水解才能小于HA的电离才能D在含H2A、HA和A2的溶液中，假设：cH2A2cA2cOHcH，那么H2A和HA一定相等【总结4】pH-微粒分布系数类曲线解读步骤： 1、 曲线是如何绘制的？利用电荷守恒关系式时需注意哪些问题？_2、 各曲线代表的粒子分别是什么？_3、 曲线的交点有何意义？_4、 曲线2最高点的意

10、义是什么？_5、 曲线1与2交点、2与3的交点所表示的溶液是如何得到的？_【练习1】25时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图。以下说法不正确的选项是 A在pH4.76的溶液中，cCH3COOcCH3COOHB在pH7的溶液中，CH3COOH0，CH3COO1.0C在pH4.76的溶液中，cCH3COO与cOH之和可大于cH+D在pH4.76的溶液中加盐酸，CH3COOH与CH3COO之和保持不变 【练习2】H2C2O4为二元弱酸，Ka1 H2C2O4 =5.4102，Ka2 H2C2O4 =5.4105

11、，设H2C2O4溶液中c总=cH2C2O4 +cHC2O4 +cC2O42。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的以下溶液中微粒的浓度关系一定正确的选项是A. 0.1000 molL1 H2C2O4溶液：cH+ =0.1000 molL1+cC2O42 +cOHcH2C2O4 B. cNa+ =c总的溶液：cNa+ cH2C2O4 cC2O42 cH+ C. pH = 7的溶液：cNa+ =0.1000 molL1+ cC2O42 cH2C2O4D. cNa+ =2c总的溶液：cOH cH+ = cH2C2O4 +cHC2O4 【练习3】常温下用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol/L的HCN和CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图，以下说法正确的选项是A点和点溶液中：cCH3COO-cOH-cCH3COO-