突破全国卷专题讲座(七)　突破训练

1、.打破训练1在恒容密闭容器中通入X并发生反响：2XgYg，温度T1、T2下X的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如下图，以下表达正确的选项是A该反响进展到M点放出的热量大于进展到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，vY mol·L1·min1CM点的正反响速率v正大于N点的逆反响速率v逆DM点时再参加一定量X，平衡后X的转化率减小解析：选C。根据题中图示，可看出T1>T2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反响为放热反响。A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进展到M点放出的热量应小于进展到W点放出的热量，A项错误；B项，2vYvX mol·L

2、1·min1，B项错误；C项，T1>T2，温度越高，反响速率越大，M点的正反响速率v正大于W点的正反响速率v正，而W点的正反响速率v正等于其逆反响速率v逆大于N点的逆反响速率v逆，C项正确；D项，恒容时充入X，压强增大，平衡正向挪动，X的转化率增大，D项错误。2臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反响为2NO2gO3gN2O5gO2g，假设反响在恒容密闭容器中进展，以下由该反响相关图像做出的判断正确的选项是AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反响速率为vNO20.2 mol·L1CDt1时仅参加催化剂，平衡正向挪动达平衡时，仅改变x，那么x为cO2解析：选A。A.从能量

3、变化的图像分析，该反响为放热反响，升高温度，平衡逆向挪动，平衡常数减小，A正确。B.根据化学反响速率的计算公式：vNO20.2 mol·L1·s1，单位不对，B错误。C.催化剂会同等程度地改变正、逆反响速率，所以参加催化剂，平衡不挪动，C错误。D.增大 cO2，平衡逆向挪动，NO2的转化率降低，D错误。32019·日照调研向密闭容器中充入物质A和B，发生反响aAgbBgcCg。反响过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度T的变化曲线如下图，以下说法正确的是A该反响在T1、T3温度时到达化学平衡B该反响在T2温度时到达化学平衡C该反响的逆反响是放热反响D升高温度

4、，平衡会向正反响方向挪动解析：选B。T2之前A的体积分数减小，C的体积分数增大，是因为反响未到达平衡，T2之后A的体积分数增大，C的体积分数减小，是因为反响在T2时到达平衡后，升高温度平衡向逆反响方向挪动，故B项正确，C、D项错误。在T1和T3时，A的体积分数均与C的体积分数相等，但T1时反响没有到达平衡状态，故A项错误。42019·银川一模亚硝酰氯NOCl是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反响得到，化学方程式为2NOgCl2g2NOClg。1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子互相作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反响：2NO2gNaClsNaNO3sNOClgH14NO2g2NaC

5、ls2NaNO3s2NOgCl2gH22NOgCl2g2NOClgH3H1、H2、H3之间的关系为H3_；设反响对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，那么K1、K2、K3之间的关系为_。2几种化学键的键能数据如表所示：化学键NONOClClClNN=O键能/kJ·mol1630243a607H3和a之间的关系为_。3在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NOg和1 mol Cl2g，在不同温度下测得cNOCl与时间t的关系如图A所示：T1时反响010 min内NO的平均反响速率 vNO_mol·L1·min1。T2时反响2NOgCl2g2NOClg的平衡常数K为_

6、，Cl2的平衡转化率为_。4在密闭容器中充入NOg和Cl2g，改变外界条件，NO的转化率变化如图B所示。那么x可代表_。A温度的变化B压强的变化C.的变化D催化剂的接触面积大小解析：1根据盖斯定律知，×2，从而可推知反响热、平衡常数之间的关系。2H3反响物的总键能生成物的总键能630 kJ·mol1×2243 kJ·mol12×a607 kJ·mol1，化简得H32a kJ·mol1289 kJ·mol1。310 min时，cNOCl1 mol·L1，那么转化的NO的物质的量为1 mol，那么T1时反响在

7、010 min内用NO表示的平均反响速率为1 mol·L1÷10 min0.1 mol·L1·min1。平衡常数K12÷12×0.52 L·mol1。Cl2的平衡转化率为×100%50%。4根据题图A，温度T2下反响速率较大，说明T2大于T1，而T2下到达平衡状态时，cNOCl较小，说明升高温度，平衡向逆反响方向挪动，故正反响是放热反响，A不正确；观察题图B，随着x的增大，NO的转化率增大，说明平衡向正反响方向挪动，该可逆反响的正反响是气体分子数减小的反响，且正反响是放热反响，x可以代表压强或，B、C正确；催化剂的

8、接触面积大小只影响化学反响速率，不会使平衡挪动，即不改变NO的转化率，D不正确。答案：12H1H2K2·K3K2H32a kJ·mol1289 kJ·mol130.12 L·mol150%4BC5某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反响有CH4gH2OgCOg3H2gH1206.1 kJ·mol1CH4gCO2g2COg2H2gH2247.3 kJ·mol1COgH2OgCO2gH2gH31在一密闭容器中进展反响，测得CH4的物质的量浓度随反响时间的变化如图1所示。 反响进

9、展的前5 min内，vH2_；10 min时，改变的外界条件可能是_。2如图2所示，在甲、乙两容器中均充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在一样温度下发生反响，并维持反响过程中温度不变。甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。3反响中H3_。800 时，反响的平衡常数K1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反响中正、逆反响速率的关系式是_填代号。Av正>v逆Bv正<v逆Cv正v逆D无法判断4用该合成气制取甲醚的化学方程式为_。该反响的原子利用率为_设反响完全进展，用质量百分比表示。解析：1可根据图像先计算CH4的反响速率，再计算H2的生成速率。10 min时，改变的条件不可能是增大容器的体积否那么改变条件的瞬间CH4浓度应突然减小，由于cCH4减小，平衡右移，故改变的条件可能是升高温度或充入水蒸气。2甲容器反响开场后压强增大，乙容器压强不变、体积增大，可看成是由甲减压得到乙，故乙容器的反响速率慢，平衡右移，CH4的转化率大。3根据盖斯定律，反响减去反响即可得到反响，进而通过计算求得H3。根据浓度商：0.94<K1，可知反响向正反响方向进