第03章 水溶液中的离子平衡-学易试题君之单元测试君2018-2019学年高二化学（选修4）（考试版）

1、.绝密启用前|1试题命制中心2019-2019学年高二化学人教选修4第03章章末检测考试时间：90分钟 试卷总分值：100分本卷须知：1本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2答复第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3答复第II卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第卷一、选择题：此题共16个小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1把0

2、.01 mol纯洁的烧碱固体分别投入以下100 mL的溶液中，溶液的导电才能有明显变化的是A0.5 mol·L1的硫酸B0.5 mol·L1的醋酸溶液C0.25 mol·L1的盐酸D0.25 mol·L1的硫酸铜溶液2关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的选项是选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2蔗糖H2CO33以下说法不正确的选项是A明矾能水解生成AlOH3胶体，可用作净水剂B水解反响H2ONH3·H2OH到达平衡后，升高温度平衡逆向挪动C制备AlCl3、F

3、eCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反响的逆反响是中和反响4中和一样体积、一样pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需一样浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，那么AV1V2V3 BV3V2V1CV3V1V2 DV1V2V35以下反响不属于水解反响或水解方程式不正确的选项是HCl+H2OH3O+ClZnCl2+2H2O=ZnOH2+2HClNa2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH Al2CO33+6H2O2AlOH3+3H2CO3A B C D全部6以下事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB亚硫酸能使酸

4、性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊7下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，假设这些酸可发生如下反响：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断以下表达中，不正确的选项是AHF的电离平衡常数为7.2×104BHNO2的电离平衡常数为4.9×1010C根据两个反响即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常

5、数比HCN大，比HF小8室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是A假设pH7，那么一定是c1V1=c2V2 B在任何情况下都是cNa+cH+=cCH3COO+cOHC当pH=7时，假设V1=V2，那么一定是c2c1 D假设V1=V2，c1=c2，那么cCH3COO+cCH3COOH=cNa+920 时，PbCl2s在不同浓盐酸中的最大溶解量单位：g·L1如下图。以下表达正确的选项是A盐酸浓度越大，KspPbCl2越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反响Cx、y两点对应的溶液中cPb2相等D往含Pb2溶

6、液中参加过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2s10在由水电离出的cOH-=1×10-13 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是AFe2+、Na+、Cl-BBa2+、Na+、ClC、Na+DMg2+、Na+、Br-、ClO-11向20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反响完全，以下说法正确的选项是A整个反响过程中：cHcNaccOH2cB当滴入30 mL NaOH溶液时pH>7：c>cNH3·H2O>cOH>cHC当滴入20 mL NaOH溶液时：2ccNH3·H2OcD当溶液

7、呈中性时：c>c>cNa>cHcOH12某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgcCu2+与Na2S溶液体积V的关系如下图，以下有关说法正确的选项是：lg20.3，KspZnS=3×1025 mol2/L2。Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：cS2+cHS+cH2S=2cNa+C该温度下KspCuS=4×1036 mol2/L2D向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为105 molL1的混合溶液中逐滴参加104 molL1的Na2S溶液，Zn2+先

8、沉淀13以下图示与对应的表达相符的是图1 图2 图3A图1表示一样温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D用0.010 0 mol·L1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L1 Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl14温度一样，浓度均为0.2 mol/L的NH42SO4溶液，NaNO3溶液，NH4HSO4溶液，NH4NO3溶液，CH

9、3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A B C D15常温下，有以下四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。以下有关说法正确的选项是A四种溶液的KW一样，由水电离的cH+：=B向等体积的四种溶液中分别参加100 mL水后，溶液的pH：C、溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量：最大D将、两种溶液混合后，假设pH=7，消耗溶液的体积为：1625 时，用2a mol·L1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F的物质的量与溶液pH的变化如下图。以下说法正确的选项是

10、ApH=3时，溶液中：cNa >cFBcF>cHF时，溶液一定呈碱性CpH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反响DpH=4时，溶液中：cHFcNacHcOH<2a mol·L1第卷二、非选择题：此题包括5个小题，共52分。1711分现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：1取10 mL甲溶液，参加等体积的水，醋酸的电离平衡_填“向左“向右或“不，下同挪动；假设参加少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_挪动，假设参加少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中cH+/cCH3COOH的值将_填“增大“减小或“无法确定。2一样条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀

11、释后的溶液，其pH大小关系为pH甲_填“大于“小于或“等于pH乙。假设将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=_。3各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，那么消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V甲_填“大于“小于或“等于V乙。4取25 mL的甲溶液，参加等体积pH=12的NaOH溶液，反响后溶液中cNa+、cCH3COO- 的大小关系为cNa+_填“大于“小于或“等于cCH3COO-。1812分水在25 和95 时，其电离平衡曲线如下图：1那么25 时水的电离平衡曲线应为_填“A或“B，请说明理由_。225 时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶

12、液混合，假设所得混合溶液的pH=7，那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。395 时，假设100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前a与b之间应满足的关系是_。4曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：_。5曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，假设水的电离程度分别用1、2表示，那么1_2填“大于“小于“等于或“无法确定，下同，假设将二者等体积混合，那么混合溶液的pH<7，判断的理由是_用离子方程式表示。1912分实验室中有一未

13、知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验进展室中实验。请完成以下填空：1配制100 mL 0.10 mol/LNaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解冷却后洗涤并将洗涤液移入容量瓶_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平带砝码、镊子、_、_。2取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进展滴定。重复上述滴定操作23次。记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/ mL待测盐酸的体积/ mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.102

14、2.8020.00滴定到达终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_保存两位有效数字。排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。207分氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的MgOH2悬浊液中，参加适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：MgOH2sMg2+aq+2OHaq+H2ONH3·H2O+H+由于水解显酸性，H+与OH反响生成水，导致反响的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：MgOH2sMg2+aq+2OHaq+OHNH3·H2O由于NH4Cl电离出的

15、与MgOH2电离出的OH结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反响的平衡右移，MgOH2沉淀溶解。1丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用以下一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_填字母。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3·H2O2请你说明丙同学作出该选择的理由_。3丙同学将所选试剂滴入MgOH2的悬浊液中，MgOH2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？_填“甲或“乙；NH4Cl饱和溶液使MgOH2悬浊液溶解的离子方程式是_。2110分25时，2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH忽略体积变化，得到cHF、cF与溶液pH的变化关系如下图。125时，HF的电离平衡常数Ka=_。2HFaqH+aq+Faq H=10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30不考虑溶质和溶剂的挥发，以下各量增大的是_。aKabKwcnH+d325时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中参加V mL 0.1 m