第2章第1节化学反应的方向

1、.第2章 化学反响的方向、限度与速率第1节 化学反响的方向1以下说法正确的选项是A但凡放热反响都是自发的，但凡吸热反响都是非自发的B自发反响熵一定增大，非自发反响熵一定减小或不变C自发反响在适当条件下才能实现D自发反响在任何条件下都能实现解析：放热反响大多是可以自发进展的过程，而吸热反响有些也是自发反响；自发反响的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，反响是否能实现还要看详细的条件。答案：C2试验证明，多数能自发进展的反响是放热反响。以下表达中正确的选项是A所有的放热反响都是自发进展的B所有的自发反响都是放热的C焓变是影响反响是否具有自发性的一种重要因素D焓变

2、是决定反响是否具有自发性的判据解析：A.反响能否自发进展取决于HTS是否小于0，假如H0，S0，即放热的、熵减小的反响，当高温非常高时，HTS可能大于0，不能自发进展，故A错误；B.氯化铵与氢氧化钡反响属于吸热反响，但是可以自发进展，故B错误；C.反响能否自发进展与反响的熵变和焓变都有关系，故C正确；D.焓变与反响是否能自发进展有关系，但是不是唯一因素，故D错误。答案：C3以下对熵的理解不正确的选项是A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01×105 Pa时，2N2O5g=4NO2g

3、O2g是熵增的反响解析：熵指的是混乱程度，越混乱其熵值越大，故B正确；对于同一物质，由固液气三态熵值逐渐增大，故A正确；自发过程是熵增的过程，故C错误；对于D选项中的反响，由于反响后分子数增多，故熵值逐渐增大。答案：C4某化学反响其H122 kJ·mol1，S431 J·mol1·K1，那么以下关于此反响的自发性描绘中正确的选项是A在任何温度下都能自发进展B仅在低温下自发进展C仅在高温下自发进展D在任何温度下都不能自发进展解析：因H<0，S<0，由GHTS<0判断，只有低温时反响才能自发进展。答案：B5指出以下反响或过程的S的正、负号，并判断常温

4、时，反响能否自发进展。12H2O2aq=2H2OlO2g，S_0，_自发进展。2CsH2Og=COgH2g，S_0，_自发进展。310 的水结冰，S_0，_自发进展。解析：1反响为S>0的反响，能自发进展；2反响的S>0，但常温下不能自发进展，高温时能自发进展；3过程S<0，但却能自发进展。答案：1>能2>不能3<能时间：40分钟A级根底稳固根底题1以下自发反响可用焓判据来解释的是A硝酸铵自发溶于水B2N2O5g=4NO2gO2g H56.7 kJ·mol1CNH42CO3s=NH4HCO3sNH3g H74.9 kJ·mol1D2H2g

5、O2g=2H2Ol H571.6 kJ·mol1解析：焓判据可以说明放热反响为自发反响，而A、B、C三个自发过程均为吸热过程，显然不能单用焓判据来解释。只有D项可以用焓判据解释。答案：D2以下自发反响可以用熵判据来解释的是AN2g2O2g=2NO2gH67.7 kJ·mol1BCaOsCO2g=CaCO3sH175.7 kJ·mol1CNH42CO3s=NH4HCO3sNH3gH74.9 kJ·mol1D2H2gO2g=2H2OlH285.8 kJ·mol1解析：熵是用来度量体系的混乱程度的一种物理量。一般情况下，熵增加的反响往往是自发进展的，

6、A、B、D均是熵减小的反响，不符合题意。选项C是熵增加的反响，且是吸热反响，所以选项C是正确的。答案：C3汽车尾气含烃类、CO、NO与SO2等是城市主要污染源之一，治理的方法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反响生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反响原理是2NOg2COg=N2g2CO2g。由此可知，以下说法中正确的选项是A该反响是熵增大的反响B该反响不能自发进展，因此需要适宜的催化剂C该反响常温下能自发进展，催化剂条件只是加快反响的速率D该反响常温下能自发进展，因为正反响是吸热反响解析：只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反响能自发进展。因反响是气体物质的量减小的反响，故熵减

7、小。因熵减小不利于反响自发，故自发进展的原因是反响放热。答案：C4反响CH3OH l NH3 g =CH3NH2 g H2O g 在某温度自发向右进展，假设反响|H|17 kJ·mol1，|HTS|17 kJ·mol1，对于该反响以下关系正确的选项是A. H0，HTS0B. H0，HTS0C. H0，HTS0D. H0，HTS0解析：该反响在一定温度下可以自发的向右进展，这说明HTS一定是小于0，根据方程式可以知道该反响的S0，所以假如H0，那么该反响在任何温度下都是自发进展的，而该反响在一定温度下可以自发的向右进展，因此该反响的反响热H0，所以A选项是正确的。答案：A5以

8、下反响过程中，H>0且S>0的是ANH3gHClg=NH4ClsBCaCO3s=CaOsCO2gC4Als3O2g=2Al2O3sDHClaqNaOHaq=NaClaqH2Ol解析：A是熵减的放热反响；C是熵减的放热反响；D是放热反响。答案：B 根底题6实现“节能减排和“低碳经济的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来消费燃料甲醇。一定条件下发生反响：CO2g3H2gCH3OHgH2Og，如图表示该反响过程中能量单位为kJ·mol1的变化：关于该反响的以下说法中，正确的选项是AH>0，S>0 BH>0，S<

9、0CH<0，S<0 DH<0，S>0解析：根据反响过程中能量变化的情况可知反响物的总能量高于生成物的总能量，反响放热，H<0；该反响发生后气体的物质的量减小，S<0。答案：C7在化学反响AgBg2CgDgHQ kJ·mol1过程中的能量变化如下图，答复以下问题。1Q_0 填“>“<或“2熵变S_0填“>“<或“3该反响_自发进展填“能或“不能。解析：据图象可知，该反响是放热反响，故Q<0。据反响特点可知，该反响是熵增大的反响；据此可知该反响能自发进展。答案：1<2>3能B级才能提升824分根据所学的知识和经

10、历，判断以下变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表。变化HS方向性H2OlH2OgCaOsSO2g=CaSO3s2Fe3aqCus=2Fe2aqCu2aqNH4Cls=HClgNH3g解析：先判断H的“，再由SgSlSs判断S的“，最后根据常温298 K判断HTS的“。答案：变化HS方向性H2OlH2OgH0S0不能自发CaOsSO2g=CaSO3sH0S0自发2Fe3aqCus=2Fe2aqCu2aqH0S0自发NH4Cls=HClgNH3gH0S0不能自发9.在100 kPa、298.15 K时石灰石分解反响：CaCO3s=CaOsCO2gH178.3 kJ·mol1S160.4 J·mol1·K1，那么：1该反响_填“能或“不能自发进展；2据此题反响数据分析，温度_填“能或“否成为反响方向的决定因素；3假设温度能决定反响方向，那么该反响自发进展的最低温度为_。解析：1HTS178.3 kJ·mol1298.15 K×160.4×1