第3章第1节碳的多样性

1、.第3章 自然界中的元素第1节 碳的多样性1以下表达中，正确的选项是A由碳元素的单质组成的物质一定是纯洁物B金刚石和石墨具有一样的化学组成C金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化DC60是新发现的一种碳的化合物答案：B2一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。以下相关的推断不合理的是A小苏打可作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B小苏打受热转化为纯碱是分解反响C小苏打属于酸D小苏打对人体无害解析：小苏打是NaHCO3，Na

2、HCO3属于盐而不属于酸，C选项错误。答案：C3以下说法中不正确的选项是ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反响得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反响得CO2的物质的量之比为21解析：物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反响得CO2的物质的量之比为11。答案：D4除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，最合理的方法是A加热B加氢氧化钠溶液C加盐酸 D加氢氧化钙解析：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，因此用加热法除NaHCO3便于操作。答案：A5以下离子方程式正确的选项

3、是A钠与水反响：2NaH2O=2NaOHH2B氧化钠与盐酸反响：O22H=H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反响：HCOH=CO2H2ODBaOH2溶液与小苏打溶液反响：HCOOH=COH2O解析：A项，电荷不守恒；B项，Na2O不能拆写；D项应该生成BaCO3沉淀。答案：C6Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请答复：1两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反响的离子方程式分别为_，_。2除去Na2CO3物质中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式_。答案：1CO2H=CO2H2OHCOH=CO2H2O22NaHCO3Na2CO3CO2H2O 时间：40分钟分值：100分一、选择题每题8分，共56

4、分1以下物质的化学名称、化学式和俗名一致的是A碳酸钙、CaCO3、生石灰B氢氧化钠、NaOH、纯碱C碳酸钠、Na2CO3、苏打D碳酸氢钠、NaHCO3、苏打解析：A项中生石灰是CaO；B项中纯碱是Na2CO3；D项中苏打是Na2CO3。答案：C2以下物质中，既能与盐酸溶液反响又能与强碱溶液反响的是ANa2CO3溶液BCaCO3CNaHCO3溶液 DNa2SO4溶液解析：碳酸钠只能和盐酸反响，但是不能和强碱反响，故A错误；碳酸钙只能与盐酸反响，但是不能和强碱反响，故B错误；碳酸氢钠与盐酸反响生成氯化钠、二氧化碳与水，与强碱，例如氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，故C正确；硫酸钠是与盐酸不反响，与强碱反

5、响，例如与氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故D错误。答案：C3关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的选项是A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反响的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C一样温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反响产生的CO2质量一样解析：B项，在与同浓度的盐酸反响时，NaHCO3比Na2CO3更剧烈；D项，由反响可知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，当nNaHCO3nNa2CO3时，产生的CO2一样多。答案：B4向Na2CO3溶

6、液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO浓度的变化情况是A逐渐增大B逐渐变小C先逐渐增大而后减小D先逐渐减小而后变大解析：在Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，首先发生的反响Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl。继续滴入发生反响：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，因此HCO的浓度先增大后减小。答案：C5现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。无法将其鉴别分开的方法是A加热B两者分别与同浓度的稀盐酸反响C溶于水，参加CaCl2溶液D两者分别参加氢氧化钠溶液或BaOH2溶液答案：D6用1 L 1.0 molL1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HC

7、O的物质的量浓度之比是A13 B21C23 D32答案：A7将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是解析：0.01 mol NaOH先与0.01 mol HCl发生中和反响，然后0.01 mol CO再与HCl反响生成0.01 mol HCO，又消耗0.01 mol HCl，最后0.01 mol HCO与0.01 mol HCl反响生成0.01 mol CO2。答案：C二、非选择题此题包括2小题，共44分822分AH为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“代表

8、化合物，“代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请答复以下问题：1G的化学式为_，每生成1 mol G转移电子_mol。2反响中_填序号属于氧化复原反响。3写出以下反响的化学方程式：ABCD：_。FC：_。解析：可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质可能是NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na2O2，通常状况下的无色液体可能是H2O。联络图中的转化关系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。答案：1Na2O22232NaHCO3Na2CO3H2O

9、CO22Na2H2O=2NaOHH2922分现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如下图的装置进展实验CaCl2、碱石灰均足量。1B装置的作用是_。2C装置的作用是_。3假设在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反响完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，那么x的值为_。4该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？_。解析：B管增重1.89 g是产生的水的质量，H2O来自于NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O的失水；C管增重0.22 g是产生的CO2的质量，由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及