第2章第2节第2课时反应条件对化学平衡的影响

1、.第2章 化学反响的方向、限度与速率第2节 化学反响的限度第2课时 反响条件对化学平衡的影响1一定温度下，在密闭容器中发生反响：2HIg=H2gI2g，能说明该反响到达平衡状态的标志是A单位时间内消耗1 mol H2，同时生成2 mol HIB每断裂2 mol HI键，同时有1 mol HH键断裂C容器中压强不再变化D容器中混合气体的密度不再变化解析：A中均为正反响方向，错；B中断开HI键为正反响方向，HH键断裂为逆反响方向，且和方程式计量系数成正比，能说明该反响到达平衡状态；因方程式两边气体计量系数和相等，故C不能说明该反响到达平衡状态；因容器中混合气体的质量、体积不变，混合气体的密度保持不

2、变不能说明该反响到达平衡状态。答案：B2在一定条件下的溶液中，反响FeCl33KSCN FeSCN33KCl到达平衡后，在其他条件不变的情况下，改变以下条件，能使平衡正向挪动的是A加水稀释 B参加少量FeCl3固体C参加少量KCl溶液 D参加少量氢氧化钠固体解析：加水稀释、参加少量KCl溶液，Fe3、 SCN、FeSCN3的浓度都减小，平衡逆向挪动，A、C不正确；参加少量FeCl3固体，Fe3的浓度增大，平衡正向挪动，B正确；参加少量NaOH固体，Fe3的浓度减小，平衡逆向挪动，D不正确。答案：B3化学反响2A？Bg2C？到达平衡，当增大压强时，平衡向逆反响方向挪动，那么以下情况可能的是AA是

3、气体，C是固体BA、C均为气体CA、C均为固体 DA是固体，C是气体解析：增大压强、平衡逆向挪动说明逆反响是气体物质的量减小的反响，故C为气体，A为非气态如固体。答案：D4在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进展压缩，当体积减小时，那么A体系颜色比原来深 B体系颜色比原来浅C体系颜色不变 D注射器内压强不变解析：对于可逆平衡2NO2红棕色 N2O4无色，增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来增大，体系颜色变深。答案：A5在一定温度下，密闭容器中AB2C类型的反响到达了平衡。1当增加或减少A物质时，平衡不挪动，那么A物质的状态为_。2升高温度时，平衡向右挪动，此正反响为_反应，

4、升高温度时，正反响速率_，逆反响速率_填“增大“减小或“不变。3假设B物质为气态，增大压强时平衡不挪动，那么A物质为_态物质，C物质为_态物质。答案：1固态或纯液态2吸热增大增大3气气时间：40分钟A级根底稳固根底题1以下图中曲线a表示放热反响XgYgZgNs进展过程中X的转化率随时间变化的关系，假设只改变一个起始条件，使反响过程按b曲线进展，可采取的措施是A升高温度 B加大X的投入量C使用催化剂 D缩小体积解析：升高温度，X的转化率降低，A不可取；加大X的投入量，那么X的转化率降低，B不可取；使用催化剂可以进步反响速率，但平衡不挪动，X的转化率不变，C措施可取；缩小体积，平衡向正反响方向挪动

5、，X的转化率进步，D措施不可取。答案：C 1可确认发生化学平衡挪动的是A化学反响速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反响到达平衡后，改变了压强C可逆反响到达平衡，使用了催化剂D由于某一条件的改变，使正、逆反响速率不再相等解析：化学平衡挪动的本质是正、逆反响速率不相等。速率发生了改变，但可能正、逆反响速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反响，压强的改变为正、逆反响速率的影响一样；催化剂同等程度的改变了正、逆反响速率。答案：D2在密闭容器中进展如下反响：X2gY2g 2Zg，在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如下图。符合图示的正确判断是AT1T2，正反响是放热反响B

6、T1T2，正反响是吸热反响CT1T2，正反响是放热反响DT1T2，正反响是吸热反响解析：温度越高，化学反响速率越大，到达平衡用的时间越少，所以T1T2；升高温度，产物的量降低，说明该反响向逆反响方向挪动，所以逆反响方向是吸热反响，正反响方向是放热反响，应选A。答案：A3在3NO2H2O2HNO3NOH0反响到达平衡后，改变以下条件，可使HNO3浓度增大的是A升温 B减压C加水 D通入O2解析：要使cHNO3增大，即使平衡向右挪动，升温、减压，平衡向左挪动，加程度衡向右挪动，但cHNO3降低；通入O2，使2NOO2=2NO2，减小了cNO，增加了cNO2，平衡向右挪动，应选D。答案：D4在一定温

7、度下的定容密闭容器中，当物质的以下物理量不再发生变化时，说明反响As2BgCgDg已到达平衡状态的是A混合气体的密度B混合气体的总物质的量C混合气体的压强D混合气体的总体积解析：根据质量守恒定律知，反响前后气体混合物的质量发生改变，容器的体积不变，所以混合气体密度不变可以作为到达平衡状态的根据；因方程式两边气体计量系数和相等，所以反响前后气体的体积、总物质的量和压强不变都不能作为到达平衡状态的根据。答案：A5对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生挪动的是1参加一种反响物，2增大体系的压强，3升高温度，4使用催化剂，5化学平衡常数减小。A1235 B12345C35 D12

8、3解析：1在反响中，固体量的增减不会引起化学平衡的挪动；2对于有气体参加的反响且前后气体体积变化的反响，压强会引起平衡的挪动；3任何化学反响一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡向着吸热方向进展；4使用催化剂只能改变化学反响的速率，不会引起化学平衡的挪动；5化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，化学平衡一定会挪动。答案：C根底题6绝热环境下的可逆反响H2gI2g2HIgH<0，到达平衡后，改变外界条件，以下物理量的变化能说明平衡一定发生挪动的是A气体密度 B气体平均摩尔质量C气体的颜色 D气体的温度解析：此反响气体的平均摩尔质量是一定不会改变的；而密度和气体颜色均有可能是体积变化引起的；

9、假如温度改变，平衡一定挪动。答案：D7铁在高温下可以与CO2或水蒸气反响，化学方程式及对应的平衡常数如下：FesCO2gFeOsCOgKFesH2OgFeOsH2gK请答复以下问题：1反响的平衡常数K表示式为_。2在不同温度下，K和K的值如下表所示。TKKK9731.472.361 1732.151.67a.反响的正反响是_填“吸热或“放热，下同反响，反响的正反响是_反响。b现有可逆反响CO2gH2gCOgH2Og，其中反响的焓变H_填“>或“<0。3要使反响在一定条件下建立的平衡向正反响方向挪动，可采取的措施为_填字母。A缩小容器体积 B降低温度C升高温度 D使用适宜的催化剂解析

10、：由表中数据知，反响随温度升高，K增大，说明反响为吸热反响；同理知反响为放热反响，即有FesCO2g FeOsCOgH>0FesH2Og FeOsH2gH<0，将式减式整理得：CO2gH2g COgH2OgHHH>0。答案：1K2吸热放热>3CB级才能提升8现有反响aAgbBgpCg，到达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，那么：1该反响的逆反响是_填“吸热或“放热反响，且ab_p填“或“。2减压时，A的质量分数_选填“增大“减小或“不变，下同，正反响速率_。3假设参加B体积不变，那么A的转化率_，B的转化率_。4假设升高温

11、度，平衡时B、C的浓度之比将_。5假设参加催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。6假设B是有色物质，A、C均为无色物质，那么参加C体积不变时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_填“变浅“变深或“不变。解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反响的正反响为吸热反响；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反响方向挪动，那么abp。答案：1放热2增大减小3增大减小4减小5不变6变深变浅9煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。：COgH2Og H2gCO2g的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数

12、K10910.6试答复以下问题1上述反响的正反响是_反响填“放热或“吸热。2某温度下，上述反响到达平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反响速率_填“增大“减小或“不变，容器内混合气体的压强_填“增大“减小或“不变。3830 在恒容反响器中发生上述反响，按下表中的物质的量投入反响混合物，其中向正反响方向进展的有_选填A、B、C、D。工程ABCDnCO23101nH22101nCO1230.5nH2O52324830 时，在2 L的密闭容器中参加4 mol COg和6 mol H2Og到达平衡时，CO的转化率是_。解析：1根据表中数据可以知道，温度升高平衡常数减小，说明平衡向逆反响方向挪动，那么正反响放热，2温度升高，反响速率增大，平衡向逆反响方向挪动，反响前后气体体积不变，等容容器中压强之比等于温度之比，所以压强增大，3根据830 时，平衡常数k1计算；A.Q>1，反响向逆反响方向挪动，故A错误；B.Q<1，反响向正反响方向挪动，所以B选项是正确的；C.只有反响物，反响向正反响方向挪动，所以C选项是正确的；