第3节 氧化还原反应

1、.第3节 氧化复原反响一、本章教材的地位和作用： 氧化复原反响是日常生活、工农业消费和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反响。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化复原反响。通过这一节内容的学习，认识从反响中反响物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反响进展分类就是从本质上对化学反响进展分类。 二、学情分析： 学生已经学过化学中的四大反响类型，对于化学反响的分类具有一定的认识，对这方面的知识总体来说不陌生，而氧化复原反响是建立在初中学过的知识之上的，因此学生学习起来上手应该不难，但需要让学生明白氧化复原反响的本质，理解化学反响有多种

2、不同的分类方法，认识从反响中反响物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反响进展分类就是从本质上对化学反响进展分类。三、教学目的： 知识与技能： 1、 理解氧化复原反响有关概念；2、 学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化复原反响；3、 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法；4、 掌握四种根本反响类型和氧化复原反响间的关系，理解氧化剂和复原剂的概念；5、理解氧化复原反响在日常生活、消费中的应用。过程与方法： 1、复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和 复原反响，进一步理解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的根据不同而有不同分类方法和使

3、用范围。 2、 引导学生从元素化合价这一角度看化学反响方程式，让学生自己发现问 题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化复原反响的本质。 3、培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析、解决问题的才能。 情感、态度与价值观： 1、通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习； 2、通过氧化复原反响概念的教学，培养学生准确描绘概念、深化理解概念、比较辨析概念的才能； 3、通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开展的观点、科学的态度、探究的精神学习化学。 教学重点：1、 学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。2、掌握氧化复原反响的本质及有关概念 教学难点：1、 理解氧化复原反响的本

4、质就是发生了电子转移。 2、 掌握氧化复原反响的本质 。3、理解氧化复原反响的应用。 教学策略： 1、 复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响。 2、 引导学生从元素化合价这一角度看化学反响方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化复原反响的本质。 3、在化学方程式的根底上，再引出氧化剂和复原剂的概念，让学生顺理成章的承受新知识。 教学过程： 复习:初中阶段我们学习过许多化学反响，根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质的种类的多少，可以把化学反响分为四种根本反响类型。以下各组反响属于四种根本反响类型中的哪一种？ SO3+H2O = H2S

5、O4 化合反响 2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2 OH2CO3 化合反响 CaCO3 = CaO+CO2 分解反响 2KClO3 = 2KCl+3O2 分解反响 Fe+H2SO4稀 = FeSO4 + H2 置换反响 Fe2O3+3C =2Fe+3CO 置换反响 BaOH2+H2SO4=BaSO4 + 2H2 复分解反响 AgNO3+NaCl= AgCl + NaNO3 复分解反响 讨论：以下反响属于何种根本反响类型？Fe2O33CO2Fe3CO2归纳小结: 经过分析，Fe2O33CO2Fe3CO2不属于四种根本反响类型的任何一种，说明上述分类方法不能包括所有反响，因此，今天我们继续学

6、习氧化复原反响。回忆: 初中的时候我们已经学习过了氧化反响和复原反响，我们怎么定义氧化反响和复原反响？氧化反响：物质得到氧的反响。如： 2Cu +O22CuO复原反响：物质失去氧的反响。如：2CuO+C2Cu+CO2【考虑与交流1】为什么说氧化反响和复原反响是同时进展的吗？ 举例：2CuO+C2Cu+CO2 CuO Cu：失去了氧，被复原，发生了复原反响。C CO2：得到了氧，被氧化，发生了氧化反响。讲解: 在反响2CuO+C2Cu+CO2 中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了复原反响，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反响。由此可见，在一个反响中，既有氧化反响，又有复原反响，这样的反响称为氧化复

7、原反响。【考虑与交流2】从得氧失氧角度分析以下反响是氧化复原反响吗？ C + O2 = CO2分析： C得到氧，发生氧化反响。2KClO3 = 2KCl+ 3O2 分析： 2KClO3失去氧发生复原反响。【考虑与交流3】请分析这个反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，讨论氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C2Cu+CO2 分析:铜元素的化合价在反响前是+2价，反响后是0价；碳元素的化合价在反响前是0价，反响后是+4价。再举两个氧化复原反响的例子，带着大家探究氧化复原反响与元素化合价之间的关系，H2O+CH2 +CO1CuO+H2Cu +H2O2 反响1中，氢元素的化合价在

8、反响前是+1价，反响后是0价；碳元素的化合价在反响前是0价，反响后是+2价。反响2中，铜元素的化合价在反响前是+2价，反响后是0价；氢元素的化合价在反响前是0价，反响后是+1价。小结:由此可知，在氧化复原反响中，某些元素的化合价在反响前后发生了变化。我们可以说有元素化合价升高的反响是氧化反响，有元素化合价降低的反响是复原反响，氧化与复原这两个对立的过程互相依存而统一于一个氧化复原反响之中，同时发生而且不可别离。总的来说，在化学反响中，物质所含的某些元素的化合价在反响前后发生了变化，这个化学反响就是氧化复原反响。提出根本概念：氧化反响：物质所含元素化合价升高的反响。复原反响：物质所含元素化合价降

9、低的反响。氧化复原反响：但凡有元素化合价升降的化学反响。非氧化复原反响：没有元素化合价升降的化学反响【学与问一】氧化复原反响中是否必须有氧元素参与？。举例：反响Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu是不是氧化复原反响？ 分析反响中铁元素的化合价在反响前是0价，反响后是+2价；铜元素的化合价在反响前是+2价，反响后是0价。从得失氧的角度来看，反响中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反响有共同的特点：物质所含元素化合价发生了变化。因此，并非只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响，但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响。【科学探究1】为什么氧化复原反响前后元素的化合价发生变化？其本质原因

10、是什么呢？讲述化学反响的本质是原子之间的重新组合。从原子构造来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反响有亲密的关系。元素化合价的升降与电子的转移有亲密的关系。让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化复原反响的关系。以2Na+Cl22NaCl为例，展示NaCl的形成过程:Ppt展示：讲解：从原子构造的角度来看，钠原子的最外电子层上只有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。在反响中，钠原子失去1个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离子，氯原子得到1个电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。此时，两种微粒都到达了8电子稳定构造。在这个反响中，钠原子失去了

11、一个电子，钠元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，即发生了氧化反响。氯原子得到了一个电子，氯元素的化合价由0价降低到-1价，被复原，即发生了复原反响。在这个反响中，反响前后元素的化合价发生变化的本质原因是有电子的得失。 【科学探究2】为什么氧化复原反响前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢以反响H2+Cl2=2HCl为例，展示HCl的形成过程:Ppt展示：讲解：从原子构造的角度来看，氢原子的最外电子层上只有1个电子，可获得1个电子形成2电子的稳定构造。氯原子的最外电子层上有7个电子，可获得1个电子而形成8电子的稳定构造。这两种元素的原子获取电子的才能相差不大。因此，在反响中它们都不能把对

12、方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电子对。这对共用电子对为两个原子所共用，同时受到两个原子核的吸引，使双方最外电子层都到达稳定构造。在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子的才能比氢原子略微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。由于共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，即发生氧化反响；共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从0价降低到-1价，被复原，即发生复原反响。在这个反响中，反响前后元素的化合价发生变化的本质原因是共用电子对的偏移偏离和偏向。 板书： 小结: 通过以上的分析，我们认识到有电子转移得失或偏移的反响，就是氧化复原反响。氧化

13、反响表现为被氧化的元素的化合价升高，其本质是该元素的原子失去电子或电子对偏离的过程。复原反响表现为被复原的元素的化合价降低，其本质是该元素的原子得到电子或电子对偏向的过程。 Ppt展示： 氧化复原反响是从电子得失或转移角度微观世界对化学反响进展分类,它和四种根本化学反响类型间的关系可以用下面的图示表示： 本节课小结 得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反响得到氧的反响化合价升高的反响失去电子的反响复原反响失去氧的反响化合价降低的反响得到电子的反响氧化复原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生且升降总数相等得失电子同时发生且得失电子总数相等氧化复原反响有氧得失的反响有化合价升降的反响有电子转移的反响 氧化复原反响与化合反响、置换反响、分解反响、复分解反响的关系，并能列举详细的化学反响进