第3课时 溶液浓度的的相关计算

1、.第3课时 溶液浓度的相关计算【教学目的】1.知识与技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2.过程与方法1掌握分析问题，解决问题的方法。2能找准各量的关系。3.情感、态度与价值观1开展严谨务实的科学精神。2培养详细问题详细分析的意识。【教学重点】1溶液稀释、混合的计算。2溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教学难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教具准备】多媒体课件等。一、 导入新课上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%，这节课，我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。二、 推进

2、新课【提出问题】在实际消费生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？【交流答复】1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。【课件展示】例1实验室需配置10%的稀硫酸200 g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 g·mL-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？水的密度是1 g·mL-1解：设需要浓硫酸的体积为V,根据稀硫酸和浓硫酸中溶质的质量不变，可以列出如下关系：200g×10%=98%×1.84g·mL-1×VV=11.1mL需加水的质量：m=200 g-

3、200 g×10%÷98%=179.6 g需加水的体积=179.6 mL。答：需要98%浓硫酸的体积为11.1 mL,需加水的体积为179.6 mL。【强化练习】引导学生完成?状元导练?P9“课堂导学知识点1相关内容。【课件展示】例2 100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反响。试求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。分析：解此题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【分析小结】对学生的板演进展评价，引导学生归纳计算步骤：先通过化学方程式求硫酸的质量；再由溶质的质量

4、分数=×100%求解。三、 典例剖析例 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有100 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反响完全完毕后，共搜集到1.6 g气体。请完成以下问题：计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【解析】利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设原过氧化氢溶液中溶质的质量为x。该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4%答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。四、 课堂检测老师引导学生做?状元导练?P9“当堂训练中的相关内容

5、。五、 课堂小结本节课我们学习了溶液稀释混合的计算，另外还初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。六、 布置作业完成?状元导练?P10“课后作业中的相关内容。教材习题P14P15解答1.BC AD2.B【解析】溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。3.1×2×3×4【解析】1在100 g水中溶解20 g食盐，所得溶液的溶质质量分数为×100%16.7%。2100 g硫酸铜溶液中含有17 g硫酸铜，再往其中参加1 g无水硫酸铜，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为×100%17.8%。溶质质量增加1 g,溶液质量也增加1 g。3溶质质量分数

6、为20%的溶液取出10 g，那么其溶质质量分数仍为20%，这表达了溶液的均一性。4溶质质量=100 g×30%=30 g,参加20 mL水后，溶液的质量为100 g+20 g=120 g,溶质质量分数=×100%=25%。4.食盐质量：100 kg×15%=15kg,水的质量：100 kg-15 kg=85kg。5.解：10 mL×1.84 g·mL-1=18.4 g设应加水的质量为x。18.4 g×98%=18.4 g+x×10%x=161.92 g其体积为=161.92 mL答：应加水161.92 mL。6.200 18

7、4计算、称量、溶解托盘天平带砝码、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙7.氯化氢HCl水H2O590 218.3 371.737%【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，HCl是溶质，水是溶剂。由表中数据可得：溶质质量为500 mL×1.18 g·mL-1=590 g,溶质HCl的质量为590 g×37%=218.3 g,溶剂水的质量为590 g-218.3 g=371.7 g。8.【解析】方案2：设需20%的食盐溶液的质量为x。50 g×10%=x·20%x=25 g加水的质量为50 g-25 g=25 g。方案3：设需15%的食盐溶液的质量为y。50 g×10%=y·15%y33.3 g加水的质量为50 g-33.3 g=16.7 g。溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，老师要引导学生从另一角度去考虑这类问题，要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的