考点二溶度积常数及其应用

1、.考点二 溶度积常数及其应用核心知识大通关1表达式对于溶解平衡MmAns mMnaqnAmaqKspcMnm·cAmn。2影响因素：只受温度影响。3应用某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc离子积与Ksp的关系：小题热身正误判断，正确的打“，错误的打“×。1Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。2在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。3常温下，向BaCO3饱和溶液中参加Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。4溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大。5常温下，向MgOH2饱和溶液中参加NaOH

2、固体，MgOH2的Ksp不变。6KspAB2小于KspCD，那么AB2的溶解度小于CD的溶解度。7不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×105 mol·L1时，沉淀已经完全。答案：1×23×4×56×7考向精练提考能考向一沉淀溶解平衡曲线溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和。1.某温度时，AgClsAgaqClaq在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是A参加AgNO3，可以使溶液由c点

3、变到d点B参加固体NaCl，那么AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cd点有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp小于a点对应的Ksp解析：A项，当参加AgNO3时，溶液中的cAg增大，而cCl减小，即溶液不能由c点变到d点，A项错；B项，参加固体NaCl，那么AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，B项错；C项，d点时的cAg·cCl>Ksp，有沉淀生成，正确；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，D项错。答案：C2.2019·天津六校联考某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。

4、以下说法错误的选项是Aa点对应的Ksp大于b点对应的KspB向CuSO4溶液中参加MnS发生如下反响：Cu2aqMnSs=CuSsMn2aqC在含有CuS和MnS固体的溶液中cCu2 cMn22×10231D该温度下，KspCuS小于KspMnS解析：因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错误；因为KspCuS<KspMnS，向CuSO4溶液中参加MnS，可以发生沉淀转化反响：Cu2aqMnSs=CuSsMn2aq，B正确；从图像可知KspCuS0.01×6×10346×1036、KspMnS0.01×3×

5、;10113×1013，在含有CuS和MnS固体的溶液中cS2一样，cCu2cMn2KspCuSKspMnS2×10231，C、D正确。答案：A3.一定温度下，三种碳酸盐MCO3M：Mg2、Ca2、Mn2的沉淀溶解平衡曲线如下图。：pMlg cM，pCOlg cCO。以下说法正确的选项是Aa点可表示CaCO3的饱和溶液，且cCa2<cCOBb点可表示MgCO3的不饱和溶液，且cMg2>cCOCc点可表示MnCO3的饱和溶液，且cMn2cCODMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大解析：由pMlg cM可知类比于pH，当pM越大时，cM2越小，pCO越

6、大时，cCO越小，图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是溶液中pMpCO。a点可表示CaCO3的饱和溶液，pCa2<pCO，那么cCa2>cCO，A错误；b点pMg2大于饱和溶液中的pMg2，即cMg2没有到达饱和溶液中的cMg2，即b点可表示MgCO3的不饱和溶液，由pMg2>pCO可知cMg2<cCO，B错误；c点可表示MnCO3的饱和溶液，pMn2pCO，故cMn2cCO，C正确；MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM、pCO依次增大，KspcM·cCO依次减小，D错误。答案：C考向二Ksp的计算及应用4KspAgCl1.8×1010，KspAg

7、I1.0×1016。以下说法错误的选项是AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 mol·L1的Cl、I的溶液中缓慢参加AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl假设要在NaI溶液中开场转化为AgI，那么NaI的浓度必须不低于×1011 mol·L1解析：AgCl在水中存在溶解平衡：AgClsAgaqClaq，溶液中只要cI·cAg大于KspAgI即有AgI沉淀析出，A错误；因为KspAgI<KspAgCl，在含有浓度均为0.001 mol

8、83;L1的Cl、I的溶液中缓慢参加AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀，B正确；KspAgI<KspAgCl，AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI，C正确；因为AgCl在水中cAg×105 mol·L1，当QcAgIKspAgI即有AgI沉淀生成，cI·cAg1.0×1016，故cI×1011 mol·L1，D正确。答案：A52019·全国高考卷在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀浓度

9、等于1.0×105 mol·L1时，溶液中cAg为_mol·L1，此时溶液中cCrO等于_mol·L1。Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010解析：由AgCl的KspcAg·cCl，当溶液中Cl恰好完全沉淀浓度等于1.0×105 mol·L1时，溶液中cAg mol·L12.0×105 mol·L1；由Ag2CrO4的Kspc2Ag·cCrO，此时溶液中cCrO mol·L15.0×103 mol·L1

10、。答案：2.0×1055.0×103625 时BaSO4饱和溶液中存在：BaSO4sBa2aqSOaq，Ksp1.102 5×1010，向cSO为1.05×105 mol·L1的BaSO4溶液中参加BaSO4固体，SO的浓度怎样变化？试通过计算说明。答案：根据溶度积的定义可知，BaSO4饱和溶液中cSO mol·L11.05×105 mol·L1，说明该溶液是饱和的BaSO4溶液，因此再参加BaSO4固体，溶液仍处于饱和状态，SO的浓度不变。7毒重石的主要成分为BaCO3含Ca2、Mg2、Fe3等杂质，实验室利用毒

11、重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：参加NH3·H2O调节pH8可除去_填离子符号，滤渣中含_填化学式。参加H2C2O4时应防止过量，原因是_。Ca2Mg2Fe3开场沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2 ：KspBaC2O41.6×107，KspCaC2O42.3×109。解析：由流程图和表中数据可知，pH8时，可除去Fe3；调节pH12.5时，Mg2完全沉淀，Ca2部分沉淀，故滤渣中含有MgOH2和CaOH2；参加H2C2O4的目的是除去溶液中剩余的Ca2，使Ca2aqC2Oaq=CaC2O4s，当H2C2O4过量

12、时，也可能使cBa2·cC2OKspBaC2O4，而生成BaC2O4沉淀，导致产生BaCl2·2H2O的量降低。答案：Fe3MgOH2、CaOH2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量降低真题开掘·知识串联串线索固双基回扣关键知识以“难溶电解质的溶度积为载体串联溶解平衡的知识高考载体2019·全国高考课标卷酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/g/100 g水

13、温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物ZnOH2FeOH2FeOH3Ksp近似值101710171039知识串联高考还可以这样考1FeOH3沉淀溶解平衡常数Ksp的表达式是什么？_。2FeOH3能否溶于稀硫酸？_。试用沉淀溶解平衡理论解释。_。3常温下，假设使FeCl3溶液中的Fe3沉淀完全，需参加NaOH溶液调整溶解的pH为多少？离子浓度小于1×105 mol·L1时，即可认为该离子沉淀完全_。常温下假设使0.1 mol·L1的ZnCl2溶液中的Zn2开场沉淀，应参加NaOH溶液调整溶液的pH为多少？_。4向等物质的量浓度的Zn2、Fe3的混合溶液中逐滴参加NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？_。5假设在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2，应如何除去？_。答案：1KspFeOH3cFe3·c3OH2能在沉淀溶解平衡FeOH3sFe3aq3OHaq中参加稀H2SO4时，H与OH发生中和反响，上述平衡