考案10化学实验基础

1、.考案10第十章化学实验根底综合过关标准限时检测45分钟，100分第卷选择题共42分一、选择题：此题共7小题，每题6分，共42分。每题只有一个选项符合题意。12019·江西赣中南五校联考以下实验装置应用于铜与浓硫酸反响制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能到达实验目的的是DA用图甲装置制取并搜集二氧化硫B用图乙装置向反响后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶解析SO2的密度比空气大，用向上排空气法搜集时，导管应长进短出，同时SO2有毒，搜集时还应加装尾气处理装置，故A项错误；反响后的混合物中含有大量浓H2SO4，稀释时应将混合物注

2、入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B项错误；过滤时应用玻璃棒引流，C项错误；蒸发浓缩溶液一般在蒸发皿中进展，D项正确。22019·江西师大附中、临川一中联考以下实验现象预测、实验设计、仪器使用能到达目的的是C解析A项，实验设计和仪器使用都是正确的，但检验产物NH3时使用的试纸不正确，应使用潮湿的红色石蕊试纸，A项错误；B项，SO2的密度比空气大，集气瓶上的导气管应“长进短出，B项错误；C项的实验原理为：2KMnO416HCl浓=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl2Na2S=S2NaCl，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4>Cl2>S，浸有NaO

3、H溶液的棉花用于吸收多余的Cl2，防止污染空气，所以C项实验的设计、仪器使用及现象预测均能到达目的；D项，用食盐水浸泡过的铁钉在空气中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，故D项错误。32019·湖南永州二模以下各组物质的溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是DCuSO4K2SO4KNO3KOHNa2CO3BaCl2HClNa2SO4NH4NO3Na2SO4BaOH2AlCl3NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaClABCD解析根据溶液颜色可鉴别出CuSO4溶液，用CuSO4溶液可进一步鉴别出KOH溶液，但K2SO4和KNO3溶液无法鉴别；两两混合，有一种物质与其他两种物质生成沉淀，该物

4、质是BaCl2溶液，产生沉淀的两种物质是Na2CO3和Na2SO4溶液，将HCl溶液参加两种沉淀中，沉淀消失的原物质是Na2CO3溶液，不消失的原物质是Na2SO4溶液，本组能鉴别；两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出BaOH2和AlCl3溶液，再利用BaOH2溶液鉴别出Na2SO4和NH4NO3溶液，本组能鉴别；两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出NaAlO2和H2SO4溶液，再用H2SO4溶液鉴别出Na2SiO3溶液，最后一种物质就是NaCl溶液，本组也能鉴别，故正确答案是D。42019·广东广州二模用如下图装置进展以下实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是C

5、选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成棕黄色，有气泡产生DFe2SO43溶液铜粉溶液变蓝色、有黑色固体产生解析浓盐酸和MnO2在常温下不反响，中不会产生Cl2，A项错误；Al在浓硝酸中钝化。不会产生红棕色的NO2气体，B项错误；酸化的FeCl2溶液与H2O2发生氧化复原反响：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，溶液由浅绿色变为棕黄色，生成的Fe3又能催化H2O2的分解：2H2O22H2OO2，有气泡产生，故C项正确；Fe2SO43溶液与铜粉发生以下反响：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，没有黑

6、色固体产生，D项错误。52019·北京丰台一模饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和所加物质作用的说法不正确的选项是CA是萃取B是过滤C是分液D维生素C可作抗氧化剂解析由制备流程可知，热水溶解提取可溶物为萃取，A正确；为别离不溶性茶渣，操作为过滤，B正确；为对滤液加抗氧化剂后密封、灭菌，无分液操作，C错误；维生素C具有复原性，可作抗氧化剂，D正确。62019·山东滨州高三检测以下关于化学实验的“目的操作现象结论的描绘不正确的选项是A选项实验目的所加试剂或操作、图示实验现象实验结论A检验稀盐酸和氢氧化钠

7、溶液是否恰好完全反响在反响后的溶液中滴加无色酚酞溶液无明显现象恰好完全反响B判断海水和蒸馏水蒸发结晶液体消失，无残留物该液体为蒸馏水C检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子参加稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中有无色无味气体产生，且澄清石灰水中有白色浑浊生成溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子或二者都有D测定空气中氧气的体积分数完全燃烧后冷却至室温，翻开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的氧气约占空气体积的解析酚酞在中性和酸性溶液中均呈无色，不能判断溶液是否恰好完全反响，也不能检验盐酸是否剩余，A项错误；海水中含有大量盐类，蒸干时有残留物，而蒸干蒸馏水没有残留物，B项正确；C、D均

8、正确。72019·试题调研用图中装置进展实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是D中物质中物质实验预测A浓氨水酚酞溶液中溶液变为红色B浓硝酸淀粉碘化钾溶液中溶液变为蓝色C浓硫酸饱和硫酸铜溶液中有晶体析出D饱和的亚硫酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去解析浓氨水挥发出的氨气溶于酚酞溶液中使溶液呈碱性，溶液变红，A项正确；浓硝酸挥发出的硝酸溶于淀粉碘化钾溶液可将KI氧化为I2，I2能使淀粉溶液变蓝，B项正确；浓硫酸具有强烈的吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中挥发出的水，析出硫酸铜晶体，C项正确；饱和亚硫酸钠溶液虽具有复原性，但不挥发，故酸性高锰酸钾溶液不褪色，D项错误。第卷非选择题共58分

9、二、非选择题：此题包括4小题，共58分812分2019·湖北孝感检测某同学设计如下实验方案，以别离KCl和BaCl2两种固体混合物，试答复以下问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸1操作的名称是_溶解_，操作的名称是_过滤_。2试剂a是_K2CO3_，试剂b是_HCl_，固体B是_BaCl2_。填化学式3参加试剂a所发生反响的化学方程式为_K2CO3BaCl2=BaCO32KCl_参加试剂b所发生反响的化学方程式为_BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O_。4该方案能否到达实验目的：_不能_填“能或“不能。假设不能，应如何改进假设能，此问不用答复？

10、_应在操作的滤液中参加过量盐酸后再蒸发结晶_。5假设要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_沉淀A1或固体B_的质量。解析别离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可别离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶才能制得KCl固体，故此题设计的方案不能到达实验目的。 固体BBaCl2中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A的质量，根据“钡量守恒可确定BaCl2的质量分数。916分2019&#

11、183;安徽省江南“十校联考氯化铁是一种很重要的铁盐，有广泛的用处，可用于金属蚀刻、污水处理、印染滚筒刻花、制作电子工业线路板等。该化合物呈棕红色、易潮解，100 左右升华，某实验小组组合以下实验装置来制备纯洁的氯化铁。试答复：1仪器A的名称为_蒸馏烧瓶_。2实验装置正确的连接顺序：接_接_接_接；其中装置和的作用分别是_防止产品潮解_和_制备并搜集氯化铁_。3如何检查整个装置的气密性：_连接好整个装置后，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，装置中导管末端有气泡冒出；移去酒精灯冷却至室温，装置导管中有一段水柱且一段时间无变化_。4装置两试剂瓶中的试剂分别是_饱和食盐水_和_浓硫酸_填名称。

12、5装置中反响的化学方程式为_Cl22NaOH=NaClNaClOH2O_。解析实验室用氯气和金属铁反响制备无水氯化铁：装置分液漏斗中盛放浓盐酸，A为蒸馏烧瓶盛二氧化锰，浓盐酸和二氧化锰共热生成氯气：4HCl浓MnO2MnCl22H2OCl2，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，可以通过装置用饱和食盐水和浓硫酸除去；利用装置V在加热条件下使铁和氯气反响制得氯化铁，反响方程式为2Fe3Cl22FeCl3；通过冷水冷却，使FeCl3凝华在搜集器中；中的浓硫酸可起到防止水蒸气进入V装置的作用，为尾气吸收装置。所以装置正确的连接顺序为：I接、接V、V接、接。1016分2019·经典习题选萃实验室采

13、用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：按上图连接好装置，检查装置气密性。称取适量Fe2O3于试管中，点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲酸。在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。30 min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。待产物冷却至室温后，搜集产物。采用如上方法分别搜集带金属网罩酒精灯金属网罩可以集中火焰、进步温度和酒精喷灯加热的产物。请答复以下问题：1制备CO的原理是利用甲酸HCOOH在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为_分液漏斗_，该反响的化学方程式为_HCOOHCOH2O_。2实验步骤某项操作是指_检验CO的纯度_。3实验5步骤熄灭酒精灯的顺序为_、_。用I、填写4通

14、过查资料获取如下信息：I酒精灯平均温度为500 ；加网罩酒精灯平均温度为700 ，酒精喷灯平均温度为930 。.资料指出当反响温度高于710 ，Fe能稳定存在，680710 ，FeO稳定存在，低于680 ，那么主要是Fe3O4。试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是_长时间集中加热使部分温度到达复原生成铁所需要的温度。_。5FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为22.2%、30%、27.6%。利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：加热方式产物元素组成各元素的质量分数%FeO酒精灯Fe和O74.5025.50带网罩酒精灯Fe和O76.4823.52酒精喷灯F

15、e100.000.00分析各元素的质量分数可知前两种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_9_种可能。解析1盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗，甲酸失水生成CO。2本实验的原理是利用生成的CO复原氧化铁，故在CO与氧化铁反响之前需检验CO的纯度。3实验完毕时，要继续通入CO吹冷铁，而且要防止倒吸，故需先熄灭处的酒精灯，再熄灭I、处的酒精灯。4酒精灯的火焰处的温度一般约500 ，不可能到达铁稳定存在的温度，但是，在实际操作过程中，由于受热及散热的问题，会出现部分温度较高的现象，从而可生成铁。5通过分析数据可知，25.50%介于0与30%或27.6%之间、22.2%与30%或2

16、7.6%之间，那么混合物中一定有Fe和FeO中的至少一种，也一定有Fe2O3和Fe3O4中的一种，这样就会出现，两种混合的有4种Fe与Fe2O3、Fe与Fe3O4、FeO与Fe2O3、FeO与Fe3O4；三种混合的有4种Fe、FeO、Fe2O3；Fe、FeO、Fe3O4；Fe、Fe2O3、Fe3O4；FeO、Fe3O4、Fe2O3，四种混合的有1种，共9种。1114分2019·新题选萃某实验小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度杂质不发生反响。查阅资料：草酸晶体H2C2O4·2H2O100 开场失水，101.5 熔化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2。下面是可供选

17、择的实验仪器图中某些加热装置已略去，实验所需药品不限。1最适宜加热分解草酸晶体的装置是C。假设选装置A可能会造成的后果是_固体药品熔化后会流到试管口_；假设选装置B可能会造成的后果是_在试管口冷凝的水会倒流到试管底，造成试管破裂_。2检验三种气体的先后次序是_C_填编号。ACO2、H2O、COBCO、H2O、CO2CH2O、CO2、CODH2O、CO、CO23实验利用装置“G碱石灰FDCuO固体F检验CO，那么F中盛装的试剂是_澄清石灰水_，证明含有CO的现象是_前一个F中澄清石灰水没有出现浑浊，后一个F中澄清石灰水变浑浊，D中固体由黑色变成红色_。4把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定a g草酸晶体的纯度。经实验得到气体的体积为V mL已换算成标准状况，那么草酸纯度的表达式为_×100%_。5常温下，用pH计测量0.100_mol·L1草酸钠溶液的pH，据此可以计算草酸二级电离常数Ka2计算Ka2的表达式为_Ka2_。解析要注意草酸的熔化温度低于其分解温度，且分解有