课时分层作业4 物质的量及其单位　摩尔质量

1、.课时分层作业四建议用时：25分钟学业达标练1以下说法正确的选项是A物质的量是物质微粒的数量的简称B摩尔是用来描绘物质所含微粒数目多少的根本物理量C我们把含有6.02×1023个微粒的任何微粒的集合体计量为1摩尔D1 mol H2中含2 mol电子D物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描绘微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个微粒的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含

2、有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。2以下关于物质的量和摩尔质量的表达，正确的选项是A水的摩尔质量是18 gB0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B摩尔质量的单位是 g·mol1，A选项错误；碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol1，B选项正确；在使用“摩尔作为物质的量的单位时，应该用化学式指明微粒的种类，而

3、不使用该微粒的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不详细，C选项错误；构成物质的根本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。31 mol MgCl2中含有A3.01×1023个Mg2B6.02×1023个ClC1 mol Mg2D1 mol Cl2C1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2和2 mol Cl，即含有6.02×1023个Mg2和1.204×1024个Cl；MgCl2中不含Cl2。4以下关于摩尔质量的描绘或应用中，正确的选项是A1 mol OH的质量为17 g·mol1B二氧化碳的摩尔

4、质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于23/6.02×1023gDA项，1 mol OH的质量为17 g，错误；B项，CO2的摩尔质量为44 g·mol1，错误；C项，铁原子的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，错误；D项，由Mm原子·NA得，m原子。5以下各物质中含氢原子数最多的是A1 mol NH4ClB1.5 mol NH4NO3C1.204×1024个CONH22D1 mol NH3C1 mol NH4Cl中含有4 mol H,1.5 mol NH4NO3中含有6 mol H,1.204×1024个

5、2 mol中CONH22含有8 mol H,1 mol NH3中含有3 mol H。6一个氧气分子的质量是A16 gB32 gC D gD由MO2mO2·NA，得mO2 g。7以下说法正确的选项是NA为阿伏加德罗常数A16 g O2所含的分子数为6.02×1023个B0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NAC18 g H2O中质子的物质的量为1 molD32 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，那么A的摩尔质量为64 gBA项，NO23.01×1023，错误；B项，0.5 mol H2SO4含有0.5 mol×7×

6、NA3.5NA个原子，正确；C项，n质子10nH2O10×10 mol，错误；D项，摩尔质量的单位是 g·mol1，错误。8以下有关阿伏加德罗常数NA的说法错误的选项是A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 molA32 g氧气是1 mol,1 mol氧气中含有2 mol氧原子，所以氧原子数为2NA；1个水分子中含有3个原子，所以0.5 mol水分子中含有1.5 mol原子，含有的原子个数为1.5NA；1 mol H2O含有的水分子数目为NA

7、；0.5NA个氯气分子的物质的量就是0.5 mol。9与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为 【导学号：42482024】A6.4 gB3.2 gC4.6 gD3.0 gD3.2 g SO2的物质的量为nSO20.05 mol，nO0.1 mol，两者所含氧原子数相等即所含氧原子的物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，mNO0.1 mol×30 g·mol13.0 g。备某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量为A64B32C96D32A6.02×1022个分子的物

8、质的量n0.1 mol，该气体的质量为m6.4 g，由n得M64 g·mol1，Mr64。10在下面的横线上填上适当的内容。 【导学号：42482025】16.02×1024个Na约含_ mol Na，其质量为_ g。24.5 mol CH4约含有_个CH4，其质量为_ g。33.01×1023个SO约含_ mol SO，其质量为_ g；49 g H3PO4约含有_个H，共含有_个原子。【解析】16.02×1024个Na的物质的量为nN/NA10 mol，对应的质量为mnM10 mol×23 g·mol1230 g。24.5 mol

9、CH4的个数为NnNA4.5 mol×6.02×1023 mol12.709×1024，其质量为mnM4.5 mol×16 g·mol172 g。33.01×1023个SO的物质的量为nN/NA3.01×1023/6.02×1023 mol10.5 mol，质量为mnM0.5 mol×96 g·mol148 g,49 g H3PO4含有的分子的个数NmNA/M3.01×1023，含有的H的个数为3×3.01×10239.03×1023，含有的原子总数为8&

10、#215;3.01×10232.408×1024。【答案】11023022.709×10247230.5489.03×10232.408×102411以下物质中，物质的量最大的是_填字母，下同；含分子个数最多的是_；含原子总数最多的是_；质量最大的是_。A6 g H2；B.0.5 mol CO2；C.1.204×1024个HCl分子；D.98 g H2SO4；E.92 g乙醇C2H5OH；F.4 时9 mL水4 时水的密度：水1 g·mL1【解析】列表计算各项物质的相关物理量。质量/g物质的量/mol分子个数原子总数H263

11、3NA6NACO2220.50.5NA1.5NAHCl7322NA4NAH2SO4981NA7NAC2H5OH9222NA18NAH2O90.50.5NA1.5NA【答案】AAED备某气体的摩尔质量为M g·mol1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，mC为12C原子质量，试说明以下各式所表示的意义。1_；2_；3_；4_。【解析】1每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒，所以表示该气体的物质的量。2每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的微粒个数比值，表示该气体一个分子的质量。3气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。4该气体一个分子的质量与一个12C原子

12、质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。【答案】1气体的物质的量2一个分子的质量3一个分子的质量4气体的相对分子质量冲A挑战练12冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾CH3COOK是融雪效果较好的融雪剂，以下关于醋酸钾说法正确的选项是A1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为 gD含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 molCA项，“1 mol钾元素的说法中，未指明微粒，不正确；B项，CH3COOK的摩尔质量g·mol1与它的相对分子质量在数值上

13、相等，单位不同，不正确；D项，含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的个数为3.01×1023，那么nCH3COOK0.5 mol。备以下说法正确的选项是NA为阿伏加德罗常数A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等DA选项，28 g氮气含有N2分子1 mol，即2 mol氮原子；B选项，4 g金属钙为0.1 mol，Ca2eCa2，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1 mol O2分子的

14、质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。13物质的量相等的CO和CO2相比较，以下有关表达中正确的选项是 【导学号：42482026】它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和B和C和DDCO和CO2的物质的量一样，CO和CO2的分子数目也一样，正确；因为CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，物质的量一样的CO和CO2所含的氧原子数之比为12，正确；CO和CO2的分子中原子总数之比为23，正确；物质的量一样的CO和CO2，碳原子数目之比是11，正确；CO和CO2分子中电子

15、总数分别为14和22，即物质的量一样的CO和CO2电子总数之比为1422711，正确。141有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量共为0.3 mol。求： 【导学号：42482027】混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。2等质量的氧气和臭氧O3物质的量之比为_，所含氧原子数之比为_。3NO和O2可发生反响：2NOO2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反响后氮原子与氧原子的个数比为_。【解析】1设混合气体中CO2的物质的量为x，那么一氧化碳的物质的量为0.3 molx。根据质量守恒，有44 g·mol1×x28 g·mol1×0.3 molx10.8 g，解得x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。mCOMCO×nCO28