课时分层作业7　化学能与热能

1、.课时分层作业七化学能与热能建议用时：45分钟学业达标练1以下不属于新能源的是A水能B太阳能C天然气D沼气C天然气为化石能源，不属于新能源。2以下关于化学反响的说法中不正确的选项是A化学反响过程中一定有热量释放出来B化学反响的特征是有新物质生成C化学反响的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D在一确定的化学反响关系中，反响物的总能量与生成物的总能量一定不相等A化学反响的本质特征是一定有新物质生成。化学反响是吸热还是放热，取决于反响物总能量与生成物总能量的相对大小，或旧键断裂吸收能量与新键形成放出能量的相对大小。3以下变化过程中，需要吸收能量的是【导学号：43722082】AHHH2BHCl

2、HClCCl2ClClDH2O2H2OC形成化学键放热，断裂化学键吸热。4白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量，那么以下表达正确的选项是A白磷比红磷稳定B红磷比白磷稳定C1 mol白磷比1 mol红磷含有的总能量低D红磷转化为白磷要放热B1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量，那么1 mol红磷含有的总能量低，故红磷比白磷稳定，其转化为白磷要吸热。5以下说法正确的选项是 【导学号：43722083】A任何化学反响都伴随着能量的变化BH2OgH2Ol该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反响中能量的变化都表现为热量的变化D对于

3、如下图的过程，是吸收能量的过程A任何化学反响都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，B项错误；化学反响中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反响物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。6.某学生用如下图的装置进展化学反响X2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反响的以下表达正确的选项是该反响为放热反响反响物的总能量比生成物的总能量高该反响过程可以看成是“贮存于X、Y内部的

4、能量转化为热量而释放出来ABCDA根据液面变化可知广口瓶中气体压强增大，证明该反响为放热反响，即反响物的总能量大于生成物的总能量，也可认为“贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，A正确。7以下图示变化为吸热反响的是AA项中生成物的总能量高于反响物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项那么恰好相反；C项中浓硫酸溶于水放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反响；D项是放热反响。8化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图N2g与O2g反响生成NOg过程中的能量变化：以下说法中正确的选项是 【导学号：43722084】A1 mo

5、l N2g与1 mol O2g反响放出的能量为180 kJB1 mol N2g和1 mol O2g具有的总能量小于2 mol NOg具有的总能量C通常情况下，N2g与O2g混合能直接生成NOgDNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反响生成盐和水BA1 mol N2g与1 mol O2g反响吸收的能量为946 kJ498 kJ2×632 kJ180 kJ，A错误；B1 mol N2g和1 mol O2g具有的总能量小于2 mol NOg具有的总能量，B正确；C在放电条件下N2g与O2g混合能直接生成NOg，C错误；DNO不是酸性氧化物，与NaOH溶液不反响，D错误。9某反响由两步反响

6、ABC构成，它的反响能量曲线如图，以下表达正确的选项是 【导学号：43722085】A两步反响均为吸热反响B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反响，反响条件一定需要加热B根据反响能量曲线图可知，能量大小为B>A>C，故两步反响分别为吸热反响、放热反响，其中A、C的能量差为H，C的能量最低，C最稳定，A、C错误，B正确；吸热反响不一定需要加热，D错误。10为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图三套实验装置： 【导学号：43722086】1上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反响是吸热反响还是放热反响的是_。2某同学选用装置进展实验实验前U形管里液面左右相平，在

7、甲试管里参加适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反响属于_填“吸热或“放热反响。3为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进展实验反响在甲中进展。假设M为钠，那么实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；假设观察到烧杯里产生气泡，那么说明M溶于水_填“一定是放热反响“一定是吸热反响或“可能是放热反响，理由是_；假设观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，那么M可能是_。4至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反响4KO22H2O=4KOH3O2是放热反响还是吸热反响。方法：选择上述装置_填“或“进展实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片

8、刻后，假设观察到棉花燃烧，那么说明该反响是_反响。【解析】1装置可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反响是放热还是吸热；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反响是放热还是吸热；装置只是一个铜与浓硝酸反响并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反响是放热反响还是吸热反响。2氢氧化钡与硫酸反响属于中和反响，中和反响都是放热反响。3浓硫酸、硝酸铵溶于水有热效应，但不属于化学反响，故不是放热或吸热反响。【答案】12左端液面降低，右端液面升高放热3产生气泡，反响完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱可能是放热反响某些物质如浓硫酸溶于水放热，但不是放热反响硝酸铵或其他合理答案4或

9、放热11工业上用CO消费燃料甲醇，一定条件下发生反响：COg2H2gCH3OHg，反响过程中的能量变化情况如下图。 【导学号：43722087】1曲线 和曲线 分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反响是_填“吸热或“放热反响。计算当反响生成1.5 mol CH3OHg时，能量变化值是_kJ。2选择适宜的催化剂_填“能或“不能改变该反响的反响热。3推测反响CH3OHgCOg2H2g是_填“吸热或“放热反响。【解析】1由题图知反响物的总能量大于生成物的总能量，故该反响为放热反响，能量差值为510 kJ·mol1419 kJ·mol191 kJ·mol1，那么

10、反响生成1.5 mol CH3OHg时，能量变化值是1.5 mol×91 kJ·mol1136.5 kJ。2从图中可知，曲线和曲线中反响物总能量与生成物总能量的差值不变，即催化剂只能改变化学反响速率，不能改变反响热。3可逆反响的正反响是放热反响，那么其逆反响为吸热反响。 【答案】1放热136.52不能3吸热冲A挑战练12氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反响过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。以下关系式中正确的选项是AQ1Q22Q3BQ1Q2Q

11、3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q3AH2在Cl2中燃烧的反响为放热反响，可推知2Q3Q1Q2。132 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，那么氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJC设1 mol HH键断裂时吸收能量为x kJ。首先写出化学反响方程式：2H2O22H2O，然后分析过程，2HHOO2HOH，由过程可知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol HH键、1 mol OO 键，吸收的能量为2x496kJ；生成2 mol H2O形成4 mol HO键，放出的能量为4×463 kJ1 852 kJ，根据能量守恒定律放出能量484 kJ1 852 kJ2x496kJ，即可求出x436。14将V1 mL 1.0 mol·L1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如以下图所示实验中始终保持V1V250 mL。请按要求填空： 【导学号：43722088】1该实验说明此反响_填“吸收或“释放能量，即：_能可以转化为_能，通过图示分