高考习题汇编

1、.高考习题汇编-溶液中的离子平衡1.2019·全国高考·12298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图。0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,以下有关表达正确的选项是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c=cCl-=cH+=cOH-D.N点处的溶液中pH<122.2019·全国卷·13以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A.向0.1 mol·L-1CH

2、3COOH溶液中参加少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中增大C.向盐酸中参加氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中参加少量AgNO3,溶液中不变3.2019·全国高考·27元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色、绿色、 橙红色、 黄色等形式存在,CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体,答复以下问题:1Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2SO43溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量,可观察到现象是 。2和在溶液中可互相转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c随cH+的变化如下图。用

3、离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响 。由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率填“增大“减小或“不变。 根据A点数据,计算出该转化反响的平衡常数为。升高温度,溶液中的平衡转化率减小,那么该反响的H0填“大于“小于或“等于。3在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全浓度等于1.0×10-5mol·L-1时,溶液中cAg+为mol·L-1,此时溶液中c等于mol·L-1。Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.

4、0×10-104+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的复原成Cr3+,该反响的离子方程式为  。4.2019甲卷12改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数X随pH的变化如下图X=。以下表达错误的选项是A.pH=1.2时,cH2A=cHA- B.lgK2H2A=-4.2C.pH=2.7时,cHA->cH2A=cA2- D.pH=4.2时,cHA-=cA2-=cH+5.2019乙卷13常温下将NaOH溶液添加到己二酸H2X溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图。以下表达错误的选项是A

5、.Ka2H2X的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中cH+>cOH- D.当混合溶液呈中性,cNa+>cHX->cX2->cOH-=cH+6.2019丙卷13在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时参加Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,以下说法错误的选项是 A.KspCuCl的数量级为10-7 B.除Cl-反响为Cu+Cu2+2Cl-2CuClC.参加Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2+Cu平衡常数很大,反响趋于

6、完全7.2019乙卷27Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备。工艺流程如下:答复以下问题:1“酸浸实验中,铁的浸出率结果如以下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为_。2“酸浸后,钛主要以形式存在,写出相应反响的离子方程式_。3TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反响40 min所得实验结果如下表所示:温度/3035404550TiO2·xH2O转化率/%9295979388分析40时TiO2·xH2O转化率最高的原因_。4Li2Ti5O15中T

7、i的化合价为+4,其中过氧键的数目为_。5假设“滤液中cMg2+=0.02 mol·L-1,参加双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍,使Fe3+ 恰好沉淀完全即溶液中cFe3+=1.0×10-5mol·L-1,此时是否有Mg3PO42沉淀生成?_列式计算。FePO4、Mg3PO42的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-246写出“高温煅烧中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。8【2019新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如下图。以下有关描绘错误的选项是A根据曲线数据计算可知KspAgCl的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式cAg