高考第二轮复习——金属元素及其化合物（习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题金属元素及其化合物【模拟试题】答题时间：45分钟1、某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2+和NH4+，其cH+102mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是：A、SO42B、NO3C、SCND、CO322、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 ：A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S3、在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际上，在工业消费中并不采用此法，而用熔融状态下的KCl和Na反响并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：钾的沸点比Na低； 钾蒸气易逸出而

2、污染环境；钾被氧化后的产物与K作用具有爆炸性；抽走钾的蒸气有利于钠与熔融KCl的反响，其中正确的选项是：A、全部B、C、D、4、有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下表达错误的选项是：A、等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反响，在一样条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大B、等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反响，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍C、将石灰水参加碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，参加碳酸钠溶液中产生白色沉淀D、同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液5、向某晶体的溶液中参加Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，溶液变成红色，由此得出的结论错误的选项是：A、Fe2的氧化

3、性比溴的氧化性强B、该晶体中一定含有SCNC、Fe2与SCN不能形成红色化合物D、Fe2被溴氧化成Fe36、将amolAl203和bmolMgO混合后全部溶于VL过量的稀H2SO4中，然后再逐滴参加0.5 mol/L的NaOH 溶液，当加至x LNaOH溶液时，生成的沉淀量最大。那么原稀H2S04的物质的量浓度是：A、mol/LB、 mol/LC、 mol/LD、无法计算7、以下框图中，AM所代表的物质为中学化学常见的物质，其中AF为单质；通常情况下，A、F为固体，B为黄绿色气体，C、D、E为无色气体，F可溶于强碱。在一定条件下互相转化关系如下图图中部分反响条件的产物已略去。请按要求答复以下问

4、题。1写出化学式：A ，B ，C ，D 。2I的电子式为 ，I与E在催化剂如铂等存在的条件下，发生反响的化学方程式为 。3将G的水溶液加热、蒸干、灼烧，最后得到的固体是 ；G与K反响的离子方程式为 。4写出以下反响的化学方程式： LFAM 。 MEF 。8、以下图是无机物AM在一定条件下的转化关系部分产物及反响条件未列出。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写以下空白：1在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。2在反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为_。3在反响、中，既属于化合反响又属于非氧化复原反响的是_。4反响的离子方程式是：_。5将化合物D

5、与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色环保高效净水剂K2FeO4 高铁酸钾。同时还生成KNO2和H2O 。该反响的化学方程式是：_。9、A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业消费中用处较广如被用作某些电池的电解质。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如以下图：注意：其中有些反响的条件及部分生成物被略去请填写以下空白：1反响为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反响方程式为2从D溶液制备D的无水晶体的“操作a为 。3反响的化学方程式为 。4反响的化学方程式为 。5原电池反响中正

6、极的电极反响式为 。10、最近，我国利用消费磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。详细消费流程如下：答复以下问题：1假设操作a、操作b均在实验室进展，那么操作a时用到的玻璃仪器有 ；进展操作b时需注意 。2装置a用于磷酸吸收NH3。假设该过程在实验室中进展，请在下面的方框内画出装置a的示意图。3热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是 。4固体A为生石膏CaSO4·2H2O和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在120时失水生成熟石膏2CaSO4·H2O，熟石膏在200时失水生成硫酸

7、钙。为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进展了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图： 实验中每次对固体称量时须在冷却后进展。为保证实验结果的准确性，固体冷却时必须防止 。 将加热到1400时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。写出1400时的化学反响方程式 。 固体A中生石膏的质量百分含量 。【试题答案】1、A 2、A 3、C 4、AC 5、A 6、C7、1Fe Cl2 H2 N2 2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3Fe2O3或氧化铁 Fe3+ + 3 NH3·H2O = FeOH3+ 3 NH4 4Fe2O3 +2Al 2 Fe + Al2O3 2Al2O3 4Al + 3O2 8、1四或4；。 21：2。 3。 43Fe2NO3 4H = 3Fe3NO2H2O。5Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O。9、12Mg+CO22MgO+C； 2将D溶液在HCl气流中蒸干；34NH3+5O24NO