高考第一轮复习——化学平衡状态及化学平衡常数 （习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题高三第一轮复习：化学平衡状态及化学平衡常数【模拟试题】答题时间：60分钟1、在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，说明反响：A固2B气 C气D气已达平衡的是A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、B的物质的量浓度 D、气体总物质的量2、在2NO2gN2O4g的可逆反响中，以下不属于平衡状态的是A、反响物的转化率等于生成物的产率。B、NO2在混合气体中体积分数保持不变。C、平衡体系的颜色不再改变。D、单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O43、在一定温度下，可逆反响：A2气B2气2AB气，到达

2、平衡的标志是A、容器的总压强不随时间而变化B、单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成C、单位时间内有nmolB2发生反响的同时有nmolAB分解D、单位时间内生成nmolA2的同时就有2nmolAB生成4、在一定温度下，可逆反响Ag3Bg2Cg到达平衡的标志是A、C的生成速度与C的分解速度相等B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：25、以下反响在密闭容器中进展，aAgbBgmCgnDg，表示其已到达平衡状态的表达中正确的选项是A、平衡时的压强与反响起始的压强之比为mn/abB、用物质A表示的反响速度与

3、物质C表示的反响速度之比为a/mC、物质B的浓度不随时间而改变D、单位时间内x mol B参加反响同时有x mol B生成 6、在恒温、恒容下，当反响容器内总压强不随时间变化时，以下可逆反响一定到达平衡的是A、A气B气C气 B、A气2B气3C气C、A气B气C气D气 D、以上都到达平衡7、可逆反响在2Ag3Bg3Cg一定条件下，使一定量的A和B反响到达平衡状态时，以下说法正确的选项是A、平衡混合物的体积是反响刚开场时的3/5B、平衡混合物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3C、单位时间内假设消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的CD、平衡混合物中各物质的浓度相等8、在恒温下的密

4、闭容器中， 有可逆反响：2NOO22NO2正反响为放热反响， 不能说明已经到达平衡状态的是A、正反响生成 NO2 的速率和逆反响生成 O2 的速率相等B、反响容器中压强不随时间的变化而变化C、混合气体颜色深浅保持不变D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化9、可以证明可逆反响N2 + 3H22NH3已到达平衡状态的是：一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变正反响速率vH2=0.6mol/L·min，逆反响速率

5、vNH3=0.4mol/L·minA、全部 B、只有 C、 D、只有10、在一固定容积的密闭容器中参加2 L X气体和3 L Y气体，发生如下反响：nXg+3Yg2Rg ；H0，反响达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，那么化学方程式中的n值是A、1 B、2 C、3 D、411、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反响：Ag2Bg 2Cg，反响到达平衡时，假设混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，那么这时A的转化率为：A、40% B、50% C、60% D、70%12、一定条件下，在2L密闭容器中参加一定量A发生变化并建立如下平衡：，测得平衡时cA=0.

6、3 mol·L1，cB=0.2 mol·L1，cC=0.05 mol·L1，那么最初向容器中参加的A是A、 0.6 mol B、 0.9 mol C、 1.2 mol D、 1.5 mol13、实验室制取甲酸乙酯的反响为：反响在该条件下进展时各物质的浓度mol/L随时间的变化如下表：时间minHCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有关物质在101.3K Pa时沸点如下： HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸点10178.5541001写出该反响的平衡常数表达式K=_

7、。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小_选填“能或“不能。2表中，a=_ mol/L。50时，K=，在20min时，反响是否到达平衡_选填“是或“否。3在1020min时，用乙醇表示的平均反响速率为_mol/L·min。该反响速率比010min的平均反响速率小，其原因是_。4在起始浓度一样的情况下，要进步甲酸乙酯的产率，可采取的措施是_。14、在一容积为10 L的密闭容器内参加3 mol H2和1 mol N2，在一定条件下发生如下反响：N23H22NH3，H0，20 min后容器内各物质的浓度不再发生变化。并测得H2为2.4 mol。1写出该反响的化学平衡常数表达式：K=

8、_。2反响开场至到达平衡时，平均速率NH3为_mol/L·min。3反响到达平衡后，第30 min时，假设降低温度，化学平衡常数K_填“增大、“减小或“不变，下同，正反响速率_，逆反响速率_，H2的物质的量变化正确的选项是_用图中ac的编号答复。假设参加铁触媒，那么NH3的物质的量变化正确的选项是_用图中df的编号答复。4反响到达平衡后，第30 min时，容器内各物质的物质的量变化如下图。其变化的原因可能是_。A升高温度 B增加压强 C参加NH3 D参加H215. 在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生以下反响：Cs + H2Og COg + H2g其中，H2O、CO的物质的量mol随时间min的变化曲线如以下图所示。1写出上述反响的平衡常数表达式： 。2计算第1min内vH2O= 。3反响处于平衡状态的时间是 。4假设反响进展至2min时，改变了温度，使曲线发生了如以下图所示的变化，那么温度是_填“升高、“降低或“不变，正反响是 填“吸或“放热反响。5反响至5min时，假设也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的 填写编号。增加了CO 增加了水蒸气加了催化剂 扩大了容器体积 【试题答案】1、BC2、A3、D4、A5、CD6、A7、C8、A9、C10、A11、A12、B13、1K = ，不能20.63 是30