高考第二轮复习——原子结构与元素性质及元素周期律（习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题高三第二轮复习：原子构造与元素性质及元素周期律【模拟试题】答题时间：60分钟1、X和Y两元素的阳离子具有一样的电子层构造，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数一样，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是：A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX2、半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是：A. H、Al3、Mg2、K B. O、P、S、ClC. S2、Cl、K、Ca2 D. Na、Mg、Al、K3、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水

2、化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是：A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E4、元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，那么这两种元素的原子序数之和等于：A. 16 B. 17 C. 18 D. 195、X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，那么B的化学式为：A. X2Y B. XY C. XY3 D. X3Y6、An、Bn1、Cn、

3、Dn1都有一样的电子层构造，那么A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是：A. CDBA B. BACD C. DCAB D. ABDC 7、以下说法不正确的选项是：A. 同族元素，随着n的增加，I1逐渐增大B. 同周期元素，随着Z的增加，I1增大C. 通常情况下，电离能I1I2I3D. 电离能越小，元素的金属性越强8、电负性差值大的元素之间形成的化学健主要为A. 共价键 B. 离子键 C. 金属键 D. 配位键9、以下不是元素的电负性应用的是A. 判断一种元素是金属还是非金属B. 判断化合物中元素化合价正负C. 判断化学键类型D. 判断化合物溶解性10、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X

4、m和Yn两种离子的核外电子排布一样，以下说法正确的选项是：A. X的原子半径比Y小B. X和Y的核电荷数之差为mnC. 电负性XYD. 第一电离能XY11、关于锂的构造和性质的判断，错误的选项是：与水反响比钠剧烈它的密度比钠小它的氧化物暴露于空气中易吸收CO2其第一电离能小于钠它是复原剂A. 只有 B. 和 C. 和 D. 和12、有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数一样 ，A原子的核外电子数不超过20，那么A为 ，B为 ，C为 ，D为 .13、在水溶液中，YO3

5、n和S2发生反响的离子方程式如下：YO3n3S26HY3S3H2O1YO3n中Y的化合价是 ；2Y元素原子的最外层电子数是 .14、下表是元素周期表的一部分，答复以下有关问题 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02341写出以下元素符号：2在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元是 ，最不活泼的元素是 。电负性最大的是 。3在这些元素的最高价氧化物对应水化合物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 只写一种，写出三者之间互相反响的化学方程式。15、短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有一样的电子层构造，B和C的单质都能跟水剧烈反响，

6、B为电负性数值最大的元素。B单质与H2O反响产生A单质，0.5molC单质跟水反响时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氖原子核外电子层构造的离子。问：1A、B、C各是什么元素？2写出这三种元素所形成化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。16、有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少。D的电子构型与Ar原子一样。A、B、C次外层电子数依次为8，8，18，试推断这四种元素，并答复以下问题：1原子半径由小到大的顺序2电负性由小到大的顺序；3金属性由弱到强的顺序；17、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfi

7、lmegdk1以下 填写编号组元素的单质可能都是电良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f2假如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子分开该原子或离子所需的能量主要受两大因素的影响。原子核失去核外不同电子所需的能量kJ·mol1：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 。表中X可能为以上13种元素中 填写字母元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， 填写字母元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。【试题答案】1、D2、A3、C4、D5、C6、D7、A8、B9、D10、D11、D12、A：KB：CC：PD：Cl13、5；714、N；Si；P；K；K、O、Ne、O；HClO4、KOH、AlOH3HClO4KOHKClO4H2O；KOHAlOH3KAlO22H2O3HClO4AlOH3AlClO433H2O15、1A、B、C分别为：O、