九年级化学教案：原子的结构学案

1、.九年级化学教案：原子的构造学案以下是查字典化学网为您推荐的原子的构造学案，希望本篇文章对您学习有所帮助。原子的构造学案【学习目的】1. 能说出原子的构成粒子及电性，并在此根底上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。2. 理解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。3. 理解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。4. 体会世界的物质性、物质的可分性。5. 逐步进步抽象思维的才能、想象力和分析、推理才能。【学习重点】原子的内部构造;理解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子;相对原子质量。【学习

2、难点】对原子不显电性的理解;原子核外电子分层运动的想象。【课前预习】通过预习完成以下空白或问题一、 原子的构成 原子的定义：原子是 中的最小粒子。1、 原子的构成带1个单位原子 不带电带1个单位2、 原子为什么不显电性?3、 不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。4、 原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。二、 相对原子质量1、 概念以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量符号为Ar。2、表达式Ar=2、 与构成原子的粒子数之间的关系在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比

3、较 ，所以相对原子质量 。【课堂探究】一、 原子的构造二、 阅读原子的构造的内容，交流讨论以下问题：问题一：原子是由哪些粒子构成的?原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的问题二：原子核又是由哪些粒子构成的?带 电荷原子核带电情况问题三：看课本53页表3-1，原子核所带的正电荷从何而来?质子数与原子核所带的正电荷数即核电荷数有何关系? 质子数与核外电子数有何关系?质子数与中子数有何关系?1、核电荷数= =2、原子中质子数 等于中子数3、不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氢原子无问题四：原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?原子核带 电，核外电子带 电，它们所带的电荷

4、，电性 ，所以整个原子不显电性。问题五：不同类原子的内部构成有什么不同?也就是原子的种类由 决定。知识拓展：一个质子的质量和一个中子的质量大约相等，一个电子的质量大约是一个质子质量的1/1836问题：决定原子质量的主要是_数和_数。观察表3-1几种原子的构成，你能获得那些信息?二、相对原子质量1、考虑原子的质量和相对原子质量有何区别?2、根据相对原子质量的表达式进展计算1个氢原子的质量为1.6710-27 kg，1个氧原子的质量为2.65710-26 kg，作为标准碳原子质量的1/12为1.6610-27 kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量结果保存正整数。3、我们查阅如下几种元素的相对

5、原子质量：磷 、铝、 氮、 碳、 钠、 硫、 镁、 钙你的收获：【有效训练】1、以下关于原子的表达中，正确的选项是 A、原子是不能再分的粒子B、一切物质都是由原子直接构成的C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数2、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。那么以下说法正确的选项是 A、铕元素原子的质子数为63B、铕元素原子的中子数为63C、铕元素原子的核外电子数为152D、铕元素原子的质量为1523、在原子构造中不一定含有的粒子是 A

6、、质子 B、中子 C 、电子 D、.原子核4、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为 A、50 B、86 C、136 D、2225、决定原子种类的是 A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、原子核6、不显电性的一组粒子是 A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子7、每个电子的质量约为每个质子或中子质量的1/1836倍，通过下表，可总结出在原子中质子数等于电子数，还能总结出：原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 1

7、2 11 23氯 17 18 17 351 23 48、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：1能保持物质化学性质的粒子是 ;2化学变化中的最小微粒是 ;3能直接构成物质的粒子是 ;4构成原子核的粒子是 ;5带正电的粒子是 ;6带负电的粒子是 ;7不带电的粒子是 ;8质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ;9质量最小的的是 ;10在同一原子中数目相等的是 。【课后提升】1、人们为提醒原子构造的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似西瓜的原子模型;1911年卢瑟福等人为探究原子的内部构造又进展了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;一小部分粒子改变了原来的运动方向;有极少数粒子被弹了回来。请你根据对原子构造的认识，